Gases

GASES

Las sustancias se describen como sólidas, líquidas o gaseosas, dependiendo de las condiciones de temperatura y presión a las que se encuentren

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El punto crítico indica el valor máximo de temperatura en el que pueden coexistir en equilibrio dos fases, representa la temperatura máxima a la cual se puede licuar el gas simplemente aumentando la presión. A temperaturas mayores que la temperatura del punto crítico, la sustancia no se puede licuar, sólo existe como gas. La línea entre sólido y líquido del agua presenta una pendiente negativa y significa que la sustancia se expande y el sólido tiene menor densidad que el líquido.

Propiedades de los gases

-En los gases, las fuerzas de atracción son casi inexistentes, por lo que las partículas están muy separadas unas de otras y se mueven rápidamente y en cualquier dirección, trasladándose incluso a largas distancias.

-No tienen forma propia, pues se adaptan al recipiente que los contiene.

- Se expanden y contraen como los sólidos y líquidos.

 -Su fluidez es alta por lo cual ocupan todo el volumen del recipiente que lo contiene

-Se difunden fácilmente mezclándose con otros gases

Leyes de los gases

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Ley de Boyle:  “A mayor presión, menor volumen”. “El volumen varía inversamente con la presión”

P ∝ 1/V

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Cuando hay una condición inicial con presión P1 y volumen V1 y una condición final con presión P2 y volumen V2 la ley de Boyle dice que P1/P2= V2/V1   P1 .V1 = P2.V2

ACTIVIDAD 1

Complete la siguiente tabla y con los datos obtenidos elabore la gráfica de Presión (eje Y) vs Volumen (eje X)

Ley de Charles:a presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.

V ∝ T

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Cuando existen dos condiciones inicial y final se tiene

V1/V2 = T1/T2    V1T2 = V2T1

Los problemas de gases se trabajan en grados Kelvin (K)

K = oC + 273

ACTIVIDAD 2

Complete la siguiente tabla y con los datos obtenidos elabore la gráfica de Volumen (eje Y) vs Temperatura (eje X)

Ley de Gay Lussac :A volumen constante, al aumentar la temperatura aumenta la presión

P ∝ T

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Cuando existen dos condiciones inicial y final se tiene

P1/P2 = T1/T2    P1T2 = P2T1

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