GASES

GASES

En la naturaleza existen tres estados físico; solido, liquido y gas.

Tabla comparativa de las propiedades;

[pic 1]

Los gases son moléculas muy separadas y en rápido movimiento, son fácilmente compresibles o sea que las moléculas del gas están lo más cerca posible.

Hay cuatro variables que se deben de tomar en cuenta  al considerar el comportamiento de los gases;

1. Volumen                                          3. presión
2. Temperatura                                  4. Cantidad de gas

VOLUMEN

El volumen de un gas es simplemente el espacio ocupado por la muestra. Debido a las bajas densidades de los gases el volumen se expresa en litros, sin embargo se puede utilizar cualquier otra unidad de volumen.

TEMPERATURA

Se expresa en grados  KELVIN o temperatura absoluta. Hay que recordar que k= 0c + 273 .El movimiento de un gas es directamente proporcional a la temperatura, es decir que si la temperatura  en grados se duplica la energía cinética es el doble o mayor.

A temperatura y presión normal  TPN           C.N    }  273 K     Y      1 ATM

        TPS            TPE

PRESION

Es la fuerza ejercida cuando las moléculas chocan contra las paredes del recipiente dividida por    

El área de la superficie del recipiente  .

                                    FUERZA

PRESION = ---------------------------            UNIDADES ;        760mmHg =  1 atm

        AREA        760 torr  =1 atm

           Torr es una unidad de presión en honor a torricelli quien fue el inventor del barómetro.

          CANTIDAD DE GAS (n)

         Lo que consideramos es el numero de partículas presentes por lo tanto la cantidad de gas se    

         Expresa en moles.       n = numero de moles

LEYES DE LOS GASES

1. LEY DE BOYLE

 Relación entre el volumen y la presión a temperatura constante, fue estudiada por Robert Boyle en 1662 y descubrió que al aumentar la presión el volumen de un gas disminuye proporcionalmente.

 Ecuación           p1 v1 =p2v2

        P= presión          v= volumen

*problemas

2. LEY DE CHARLES

Fue estudiada por Charles 1787 y ampliada por Gay Lussac en 1802 , relaciona el volumen y la temperatura a presión constante . En la escala absoluta el volumen es directamente proporcional a la temperatura en grados kelvin.

K=  0c + 273

Ecuación       v1         v2                     V= volumen      y  T = Temperatura en grados Kelvin

                         T1            T2

3. LEY DE GAY LUSSAC

Establece que a volumen constante la presión es directamente proporcional a la temperatura en grados kelvin

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