Grafica

RESUMEN

En el presente informe se reporta la determinación experimental del calor de solución y el estudio de la variación de la solubilidad del ácido benzoico en función de la temperatura. Utilizando el método de valoración, se necesitó una solución de NaOH a 0,1M como titulante, tomando alícuotas del ácido a diferentes temperaturas desde 30-60ºC..

INTRODUCCIÓN

Los objetivos generales de esta experiencia es determinar la solubilidad del ácido benzoico como una función de la temperatura, evaluar a partir de una gráfica ln S vs 1/T el calor de dilución e identificar la naturaleza exotérmica o endotérmica del proceso.

Durante el proceso, el sistema absorbe energía (calor) se dice que es endotérmico y viene caracterizado por un valor de ΔH Disolución positivo. Cuando la energía se libera, el proceso es exotérmico y el signo de ΔH Disolución es negativo.

Todo proceso de disolución lleva asociado un valor de energía (calor) que puede liberarse en el proceso ocasionando un aumento de la temperatura. También podría absorberse; en este caso provocaría una disminución. Cuando la disolución tiene lugar en condiciones de presión constante, a esa energía absorbida o liberada, se la denomina calor de disolución o entalpia de disolución, ΔH Disolución

PARTE EXPERIMENTAL

1. Arme un baño de agua termotatizado y controle inicialmente su temperatura a 70˚C.

2. Vierta 500 ml de agua destilada en un vaso de precipitado y colóquelo en la plancha de calentamiento hasta que hierva.

3. Pese 4 g de acido benzoico y disuélvalo en 250 mL de agua destilada previamente hervida, utilizando un Erlenmeyer de 500 mL.

4. Lleve la solución al termostato (esta será la solución madre) y espere a que se estabilice la temperatura de la solución madre a la temperatura del baño

5. Tome tres muestras de 10mL de la solución madre (asegúrese de que la muestra tomada no contenga acido benzoico solido) y viértalas en Erlenmeyers de 125 mL. Lave la pipeta con agua destilada caliente y agréguela al Erlenmeyer.

6. Titule las muestras con una solución de hidróxido de sodio 0,1 M (previamente valorada) empleando fenolftaleína como indicador. Anote el volumen gastado de NaOH en cada caso

7. Repita el procedimiento descrito en 4-6 a temperaturas de 60, 50, 40, 30, y 20 º C.

RESULTADOS Y DISCUSIONES

Tabla #1 Solubilidad del Ácido Benzoico

T ºC T (ºK) Volumen de NaOH gastado ( 0,1M ) Promedio

60 333 8,9 9,2 9,4 9,1

50 323 6,5 6,5 6,4 6,4

40 313 4,5 4,5 4,6 4,5

30 303 3,6 3,4 3,6 3,5

Solubilidad del ácido Benzoico a diferentes temperaturas, tomando en cuenta la cantidad de volumen gastado. La tabla Nº1 muestra los volúmenes gastados de NaOH que se utilizó para titular el ácido benzoico

...