Gravimetria. Realizar la operaciones básicas que se utilizan en las técnicas gravimétricas

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OBJETIVO

1.-Realizar la operaciones básicas que se utilizan en las técnicas gravimétricas

2.- Cuantificar gravimétricamente una muestra problema que contienen cloruros.

INTRODUCCIÓN

El análisis gravimétrico consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse. Los cálculos se realizan con base en los pesos atómicos y moleculares, y se fundamentan en una constancia en la composición de sustancias puras y en las relaciones ponderales (estequiometria) de las reacciones químicas.

Un cloruro soluble, como el cloruro de sodio, tratado con una sal soluble de plata, da un precipitado de cloruro de plata, que puede ser filtrado, lavado, desecado y pesado.

MATERIALES

PROCEDIMIENTO

1.- Se realizaron los siguientes cálculos para preparar las siguientes soluciones:

100ml de NaCl a 0.1 M

M=         n=M(v)       [pic 4]

n= (0.100L)(0.1M)=0.01

=0.5844 g NaCl

100ml de AgN a 0.1 M[pic 6][pic 5]

2.- Se pesó 0.5844 g NaCl y se aforo en 100ml de agua destilada, se pesó 1.7 g AgN y se aforo en 100 ml de agua destilada [pic 8]

3.- Donde la solución de cloruro de  sodio es el analito se agregó 40 ml en un vaso de precipitado, el nitrato de plata es el titulante donde se agregó 44 ml en una bureta de 50 ml

4.-Se prosiguió hacer la titulación con ayuda de una parrilla de agitación y agitadores magnéticos, la bureta se forro con papel aluminio para no dejar pasar la luz a la solución, todo el titulante se le dejó caer al analito mientras estaba en agitación constante, posteriormente se calentó con agitación casi al punto de ebullición. Se realizó dos veces el mismo procedimiento.

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