Guia De Lab 2

5.3 Fundamento teórico

Cuando un líquido se calienta se le transfiere energía térmica que es aprovechada por las moléculas en

estado líquido para adquirir energía cinética adicional permitiendo que algunas de ellas que están en la

superficie escapen. La velocidad con que las moléculas escapan de la disolución y vuelven a ella por el

proceso de condensación, depende de la volatilidad del líquido, es decir, de la cantidad de energía que

debe suministrarse para superar las fuerzas intermoleculares que lo restringen a la fase líquida. El punto de

ebullición, característico de cada sustancia, es aquel en el que la presión parcial de vapor sobre la sustancia

es igual a la presión atmosférica y se caracteriza por un burbujeo vigoroso del líquido y la presencia de

vapor.

El punto de ebullición normal está medido a 760 mm de mercurio o 1 atmósfera de presión. Por tanto, al

momento de determinar el punto de ebullición a una sustancia pura se debe tener en cuenta

principalmente la presión atmosférica, la cual varía con la altitud y la temperatura ambiental (e incluso

podría cambiar inclusive con el estado del tiempo, meteorológicamente hablando), por lo tanto la

temperatura de ebullición también varía.

Si la presión ambiental desciende (tal como ocurre cuando la muestra se somete a vacío o alto vacío) la

sustancia pura ebullirá a una menor temperatura. Además, se debe tener en cuenta que cuando no se

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trabaja a la presión normal es necesario hacer una corrección a la temperatura observada usando la

ecuación de Sydney-Young.

( )(

)

En la cual:

ΔT Corrección que debe hacerse sobre la temperatura observada.

T0

Temperatura observada en ºC

P Presión atmosférica del sitio de trabajo en mmHg

K Constante que para líquidos asociados toma un valor de 0,0001, y para no asociados de 0,00012

Por otra parte, la polaridad de las sustancias influye notoriamente en los puntos de ebullición de las

sustancias. Por ejemplo, las estructuras con grupos carboxilo que además de tener fuerzas de interacción

de puentes de hidrógeno tienden a dimerizarse aumentando su punto de ebullición; este efecto, aunque

menos marcado, también se presenta en alcoholes (Figura 2).

Figura 2. Puentes de hidrógeno compuestos carboxílicos y alcoholes.

También es importante recordar que en igualdad de las demás condiciones, una sustancia de mayor peso

molecular tendrá mayor punto de ebullición que una de menor peso molecular y viceversa, lo cual se

observa experimentalmente cuando se evalúan las diferentes series homólogas.

Tabla 19. Compuestos con masas moleculares semejantes donde se observa la relación del punto

ebullición con la presencia y magnitud de las fuerzas dipolares.

Compuesto Nombre IUPAC

Fórmula

molecular

Peso molecular

(g/mol)

Punto de ebullición

(ºC)

Pentano C5H12 72 36,1

H

O

Butiraldehido C4H8O 72 76,6

OH

Butanol C4H10O 74 117,6

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En cuanto a la forma de las moléculas, se encuentra que moléculas esféricas tienen puntos de ebullición

menores por su menor interacción intermolecular en la disolución que otras que tengan mayor área

superficial de interacción en relación con su misma masa molecular.

5.4 Materiales

Capilares, d = 1 mm, l = 8-10 cm

Tubos de ensayo, d = 5 mm, l = 8 cm

Alambre de cobre

Mechero

Baño para calentamiento

Termómetro

Soporte

Pinza para tubos

Pinza para termómetro

Cuentas (piedras) de ebullición

5.5 Sustancias

Aceite mineral Muestras conocidas

5.6 Procedimiento

Hay varios métodos para la determinación de los puntos de ebullición dependiendo de la cantidad

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