Guia Estequiometria

Guía N0 2 DE: Química General

1.- Calcular el peso molecular o molar de las siguientes sustancias. Utilice la tabla periódica de los elementos químicos para obtener las masas molares de los átomos elementales:

a) Ácido nítrico

b) Hidróxido de sodio

c) Sulfato de calcio

Repuestas: a) 63 g/mol b) 40 g/mol c) 136 g/mol

2.- Calcular la masa en gramos de:

a) 5 moles de H2O

b) 1.2 moles de Cl2

c) 4.6 moles de HCl

Repuestas: a) 90 g; b) 85.2 g; c) 167.9 g

3.- Calcular cuántos moles hay en:

a) 10 g de H2O2

b) 30 g de NaCl

c) 4.5 g de N2

Repuestas: a) 0.29 mol; b) 0.51 mol c) 0.16 mol

4.- Calcular el volumen ocupado en CNPT por:

a) 32 g de SO2

b) 5 moles de SO2

c) 45 g de CH3-(CH2)3-COOH

Repuestas: a) 11.2 L; b) 112 L; c) 9,86 L

5.- Calcular el número de moléculas de CO2 presentes en:

a) 10 g; b)15 L en CNPT; c) 8 moles

Repuestas a) 1.39x1023; b) 4.03x1023; c) 4.81x1024.

6.- Completar y ajustar las siguientes ecuaciones:

a) ZnS + O2 --------- ZnO + SO2

b) Fe3O4 + H2 --------- Fe + H2O

c) CH4 + O2 ---------- CO2 + H2O

d) HCl + Ca ------------- CaCl2 + H2

e) Mg3N2 + H2O ------- Mg (OH)2 + NH3

f) H2O2 + SO2 -------- H2SO4

g) B10H18 + O2 --------- B2O3 + H2O

h) Al(NO3)3 + Na2S -------- Al2S3 + NaNO3

i) ( NH4)2CO3 ------------- NH3 + CO2 + H2O

j) Na2CO3 + C + N -------- NaCN + CO

k) C6H6 + O2 -------- CO2 + H2O

l) NH3 + O2 ---------- NO + H2O

m) Al2S3 + H2O -------- Al(OH)3 + H2S

n) P4O10 + Mg(OH)2 ------ Mg3(PO4)2 + H2O

o) C3H8 + O2 → CO2 + H2O

p) N2O5 + H2O → HNO3

q) Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu

7.- Dada la ecuación SO2 + O 2 SO3 ; calcular:

a) el volumen de oxígeno que reacciona con 8 moles de dióxido de azufre, suponiendo que se trabaja en CNPT.

b) la masa de trióxido de azufre que se obtiene.

Rsta: a) 89.6 L ; b) 640 g

8.- 30 litros de cloro gas reaccionan con hidrógeno gas para formar ácido clorhídrico. Calcular:

a) la masa de hidrógeno empleada,

b) el volumen de ácido clorhídrico en CNPT,

c) El número de moles de moléculas de hidrógeno empleados.

Rsta: a) 2.68 g b) 60,03 L c) 1.34 moles

9.- 20 g de ácido nítrico reaccionan con 30 g de hidróxido de sodio para formar nitrato de sodio y agua. Calcular:

a) Los gramos y el número de moles de NaNO3 formados.

b) Los gramos y el número de moles de agua que se consiguen.

Rsta: a) 0.32 mol y 27,2 g b) 0.32 mol y 5,76 g

10.- Se quiere obtener 200 g de Na2SO4. Al mezclar ácido sulfúrico con hidróxido de sodio. Calcular:

a) La masa de ácido sulfúrico que debe ser empleada.

b) El número de moles de hidróxido de sodio consumidos.

Rsta: a) 138 g b) 2.81 moles.

11.- 750 g de carbonato de calcio se descomponen de acuerdo con la siguiente ecuación,

CaCO3 CaO + CO2

Calcular el volumen de dióxido de carbono desprendido, suponiendo que se lo mide a 0 °C y 1.0 atm de

presión.

Rsta: 168 L.

12- Se hacen reaccionar 1 mol de ácido perclórico con 32 g de hidróxido de magnesio para formar perclorato de magnesio y agua. Calcular la cantidad de reactivo que está en exceso, expresada en gramos y moles.

Rsta: 0.05 moles y 2,9 g de reactivo que está en exceso

13.- Al calentar fuertemente blenda de zinc (ZnS) en presencia de aire, se produce la siguiente reacción:

ZnS + O2 ZnO + SO2

a) ¿Qué masa de ZnO, en g, se obtiene a partir

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