Guia de fisica. Energía eléctrica a partir de energía química

Una pila es un dispositivo capaz de producir energía eléctrica a partir de energía química. Realiza el proceso inverso a la electrólisis.

La pila requiere que se produzcan dos reacciones, una de oxidación en la que se liberen electrones, y otra de reducción en electrodos distintos, de modo que entre ambos se establezca un flujo de electrones.

Celdas Galvánicas

Las Celdas galvánicas, son un dispositivo en el que la transferencia de electrones, (de la semireacción de oxidación a la semireacción de reducción), se produce a través de un circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos; de esta manera el flujo de electrones (corriente eléctrica) puede ser utilizado.[pic 1]

-En la semicelda anódica ocurren las oxidaciones, mientras que en la semicelda catódica ocurren las reducciones.

-El electrodo anódico, conduce los electrones que son liberados en la reacción de oxidación, hacia los conductores metálicos.

Estos conductores eléctricos conducen los electrones  y los llevan hasta el electrodo catódico; los electrones entran así a la semicelda catódica produciéndose en ella la reducción.

 A medida que se produce la oxidación y la reducción de los electrodos, los iones del puente salino emigran para neutralizar la carga en los compartimientos de la celda.

Los aniones emigran hacia el ánodo y los cationes hacia el cátodo.

De hecho, no se producirá un flujo medible de electrones a través del circuito externo, a menos que se proporcione un medio para que los iones emigren a través de la solución de un compartimiento al otro, con lo que el circuito se completa.                        

Celda Electrolítica

Una celda electrolítica es lo contrario a una celda galvánica. Es aquella que consume energía eléctrica, o lo que es lo mismo, , necesita una fuente de energía eléctrica externa. Así, una celda galvánica puede funcionar como una celda electrolítica si se conecta el terminal positivo de una fuente de alimentación de corriente continua al electrodo de cobre (con un potencial superior al de la pila galvánica) donde se va a producir la oxidación (ánodo), y el terminal negativo de la fuente al electrodo donde tiene lugar la reducción (cátodo).

      En las celdas electrolíticas se necesita aplicar un potencial para que se produzca la reacción por lo que el potencial de la pila es negativo.

Citlalli Cadena Gutierrez

La pila eléctrica es un dispositivo que genera energía química y se transforma en energía eléctrica. En el procedimiento realizado determinamos el potencial existente en una celda galvánica constituida de soluciones de CuSO4 y ZnSO4 (pila de Daniell). Esta medida de potencial la calculamos experimentalmente usando un multímetro y electrodos de Zinc y Cobre (láminas delgadas)

Al medir el potencial con el multímetro arrojo el siguiente resultado experimental: 1,08v.

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