Guia de quimica segundo semestre

1. SELECCIONA LA LETRA QUE CORRESPONDA A LA RESPUESTA CORRECTA.

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OBSERVA EL DIBUJO  ANTERIORY RESPONDE LAS PREGUNTAS DE LA 1 A LA 4

1. Sara está preparando una mezcla:

1. Heterogénea
2. Sobresaturada
3. Homogénea
4. Diluida.

1. El soluto en la disolución verdadera esél:

1. Chícharo
2. Agua
3. Garbanzo
4. Alcohol

1. ¿Cuál es el disolvente que se utiliza para preparar la solución?

1. Agua
2. Alcohol
3. Garbanzo
4. Chícharo

1. ¿Cuál es el estado físico del soluto y del solvente en la solución?

1. Sólido – líquido
2. Sólido – solido
3. Gas- líquido
4. Líquido – líquido

1. Acerca de una disolución se puede afirmar que:

1. Está formada por dos componentes: soluto, el mayoritario, y disolvente, el minoritario.
2. Su composición es la misma ya que permanece constante la relación soluto - solvente.
3. En cualquier disolución hay siempre mayor cantidad de gramos de soluto que de disolvente
4. La masa de cualquier disolución es siempre mayor que la de disolvente.

1. El oro de 18 quilates es una aleación formada por 75% de oro y 25% de plata o cobre. De las siguientes afirmaciones ¿cuál es correcta?

1. El oro se encuentra en menor proporción y la plata o cobre en mayor proporción
2. El oro se encuentra en la misma proporción que el cobre y la plata.
3. El oro es el soluto y la plata o el cobre son el solvente.
4. El oro es el solvente y el cobre o plata el soluto.

1. El refresco es un ejemplo de solución. ¿A qué tipo de solución pertenece y cuál es su disolvente?

1. Líquido- gas y es el H2O
2. Líquido- gas y es el CO2
3. Gas- líquido y es el CO2
4. Gas – líquido y es el H2O

La siguiente gráfica corresponde a la solubilidad del oxígeno (O2) en agua a diferentes temperaturas. Considérala para responder las preguntas 9y 10.

[pic 8]

1. ¿Cómo varía la solubilidad en agua del oxígeno con la temperatura?

1. A mayor temperatura menor, mayor solubilidad.
2. La solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.
3. La solubilidad permanece constante a mayor temperatura.
4. La solubilidad de los gases  no se ve afectada por la temperatura.
5. A menor temperatura, mayor solubilidad.

1. ¿Cómo podría afectar a la vida acuática en una charca un calentamiento del agua debido a la acción de los rayos del sol en verano?

1. Al ser menor la cantidad de oxígeno disuelta, la cantidad de organismos vivos sería menor también.
2. Al aumentar la cantidad de oxígeno disuelto, aumentaría la cantidad de organismos vivos.
3. No le afectaría ya que permanecería constante la solubilidad.
4. La solubilidad estaría en equilibrio y no afectaría la vida de los organismos.

A 25 oC se mezclaron 30 gramos de una sustancia con 200 gramos de agua, de los cuáles se han disuelto 18 gramos y se han quedado sin disolver 12 gramos, como se observa en la figura. Considera esta información para responder las preguntas 11 y 12.

[pic 9]

1. ¿Puedes afirmar que esta sustancia no es soluble en agua?

1. Sí, porque quedaron 12 gramos sin disolver en el agua.
2. No, porque se pudieron disolver 18 gramos en el agua.
3. Sí, porque es necesario que se disuelvan los 30 gramos en agua.
4. En esta solución se rompió el equilibrio.

1. ¿Deduce cuál será la solubilidad de esta sustancia en el agua a 25 oC?

1. Se pueden disolver 9 gramos de la sustancia por cada 100 gramos de agua.
2. Se pueden disolver 18 gramos de la sustancia por cada 100 gramos de agua.
3. Se pueden disolver 12 gramos de la sustancia por cada 100 gramos de agua.
4. No es posible deducirla porque la sustancia no es soluble en agua.

1. La solubilidad del CO2en un refresco, se ve influida por:

1. La saturación
2. La concentración
3. La presión
4. Naturaleza del solvente.

1. Se dice que es una disolución nosaturada cuando:

1. Se preparan soluciones donde haya mássoluto que el necesario en una solución saturada a una temperatura dada.
2. Una solución  contiene menos soluto por unidad de volumenque el correspondiente a una solución saturada.
3. Se puede disolver menos soluto en una solución no saturada sin alterar alguna otra condición
4. El soluto disuelto está en equilibrio con el soluto no disuelto.

1. ¿En las siguientes situaciones que factor está involucrado en las disoluciones.

1. Una bebida carbonatada pierde su sabor al dejarla destapada. Este efecto se ve disminuido al tapar el envase.
2. Para beber todo el contenido de un jugo sobresaturado debe moverse el vaso en forma circular  e ingerirlo de una sola vez.
3. Se prepara una bebida fría con jugo en polvo y azúcar y se observa que es necesario agitar la mezcla para que se disuelvan completamente los polvos y el azúcar.

1. 1 temperatura, 2 Presión, 3 Agitación
2. 1 Agitación, 2 temperatura, 3 Presión
3. 1 Presión, 2 Agitación, 3 Temperatura
4. 1 Concentración, 2 Temperatura, 3 Presión

1. En cuál de los siguientes pares de sustancias se forma una solución con agua. (Consulta la figura 3.2 pag. 54 del libro de texto)

1. CCl4 y aceite
2. NaCl  y AgCl
3. HCl y etanol (C2H6O)
4. B y C son correctas

1. La atmósfera del planeta Marte es una solución gaseosa formada por un 95.32% de Dióxido de carbono, 2.7% de nitrógeno y 1.6 % de argón. ¿Cuál de las siguientes respuestas corresponde al soluto?

1. Dióxido de carbono
2. Nitrógeno
3. Argón
4. B y c son correctas.

1. Alguna ropa no puede ser lavada con soluciones de agua y jabón y deben ser lavados en seco. Para lavar en seco una prenda se utilizan solventes volátiles como el tetracloroetileno, antes se utilizaba la gasolina, sin embargo la no inflamabilidad de los solventes clorados los hace más seguros para usar. Cuando la ropa se impregna con el solvente del lavado en seco, los componentes grasos en la mugre se disuelven dejando partículas sólidas que se sueltan como hojuelas. ¿Cuál es la naturaleza del soluto, y  del solvente que actúa como agente limpiador de la ropa?

1. Soluto Polar – Solvente iónico
2. Soluto No polar –  Solvente no polar
3. Soluto Polar – Solvente Polar
4. Soluto No polar – Solvente polar

1. El etilenglicol al igual que el azúcar es una sustancia polar que se disuelve en el agua. Esta mezcla (etilenglicol-agua) es la que se utiliza como anticongelante en los automóviles. A nivel molecular, ¿Cuál es el proceso de disolución que se lleva a cabo para formar la solución?

1. El agua separa en iones al etilenglicol y lo hidrata.
2. El agua hidrata a las moléculas de etilenglicol por medio de enlaces iónicos.
3. El agua atrapa la molécula de etilenglicol formando puentes de hidrógeno.
4. El agua separa en iones al etilenglicol y lo solvata.

1. El suero fisiológico es una herramienta utilizada para lavar cualquier zona del cuerpo, incluidas heridas, ojos, nariz. Por medio del suero fisiológico se recupera agua, pH y electrolitos perdidos provocados por deshidratación o pérdida de sangre, perdida extensiva de piel, como ocurre en quemaduras graves. ¿Cuál es el proceso de disolución que ocurre cuando al agua se le añade sal para que esté en una proporción “fisiológica”, es decir, para que se asemeje a los fluidos del organismo y formar una solución de suero fisiológico al 0.9%.

1. La capacidad que tienen las moléculas de formar puentes de Hidrógeno para que la disolución se produzca.
2. La interacción entre los iones y las moléculas polares para que la disolución se produzca.
3. El rompimiento de fuerzas de Van Der Walls permite que la disolución se produzca.
4. La solvatación de las moléculas de sal permite que la disolución se produzca.

observa la siguiente gráfica de solubilidad y contesta las preguntas de la 21 a la 23.

[pic 10]

1.         ¿Cuál sustancia es la más soluble a 20ºC? ¿y cuál es la menos?

1. La más soluble es el sulfato de cobre, y la menos soluble es sulfato de potasio.
2. La más soluble es el clorato de sodio, y la menos el sulfato de potasio
3. La mas soluble es el sulfato de potasio, y la menos soluble es el clorato de sodio
4. La más soluble es el cloruro de sodio y la menos soluble es sulfato de potasio

1. ¿A qué temperatura coinciden la solubilidad del sulfato de cobre y el cloruro de sodio?

1. 47 0C
2. 50 0C
3. 56 0C
4. 60 0C

1. ¿Cuál es la solubilidad del sulfato de cobre a 80 0C?

1. 57 g
2. 59 g
3. 62 g
4. 65 g

SECCIÓN DE PROBLEMAS ESTEQUIOMÉTRICOS.Efectúa las operaciones necesarias a un lado de las respuestas.

Juan y Martha deben preparar un biberón para su bebé. Para ello, añaden 6 cucharitas de 4.5 g de leche en polvo a un biberón que contiene 180 g de agua y agitan hasta que el contenido queda mezclado. Con esta información contesta las preguntas 24Y 25.

1. Calcula la concentración en porcentaje en masa. En total han añadido 27 g de leche en polvo a 180 g de agua.

1. 10%
2. 13%
3. 15%
4. 20%

1. El bebé solo toma 150 g del biberón. ¿Qué cantidad de leche en polvo habrá ingerido? Si por cada 100 g de biberón el bebé ingiere 13 g de leche en polvo?

1. 19.5 gramos
2. 21 gramos
3. 15.5 gramos
4. Ninguno es correcto

1. El latón es una aleación de Cu y Zn, su composición varía de acuerdo a su aplicación. La masa de una barra de 500 gramos de latón contiene 33 % de Zn. ¿Cuál es el soluto y cuántos gramos están presentes?

1. Es el Cu y hay 165 g                        
2. Es el Cu y hay 335 g
3. Es el Zn y hay 33 g
4. Es el Zn y hay 165 g

1. Cierta bebida alcohólica tiene un 14%v/v de etanol. ¿Qué cantidad de alcohol contiene un vaso de 120 ml de dicha bebida?

1.  14 ml
2. 15.5 ml
3. 20 ml
4. 16. 8 ml

1. La concentración máxima permitida de Hg en el agua es de 0.002 ppm. Al analizar una muestra de agua del Rio Ramos se encontró que en 750 mL de ésta agua están contenidos 0.05 mg de Hg; se analizaron también 500 mL de agua del Rio Bravo y se encontró que contenía 0.34 mg de Hg. Respecto a la contaminación de mercurio en los dos ríos , podemos afirmar que:

1. Los dos ríos rebasan el límite permitido
2. Sólo lo rebasa el río Ramos
3. Sólo lo rebasa el río Bravo
4. Ninguno de los dos rebasa el límite permitido.

1. ¿Cómo preparas 250 mL de una disolución 0.1 M de NaOH? Na = 23    O=16     H=1

1. Pesar 10 g de NaOH y añadir agua hasta completar 250 mL.
2. Pesar 1 g de NaOH y añadir agua hasta completar 25 L                                
3. Pesar 1 g de NaOH y añadir agua hasta completar 250 mL.
4. Ninguna es correcta.

1. Para sazonar un caldo de pescado se deben añadir 16 g de sal a 2 litros de caldo. ¿Cuál es la concentración de sal en el caldo?

1. 1.5 %
2. 1 %
3. 0.8%
4. 0.5%

1. Calcular qué volumen de aceite se debe disolver en 600 ml de gasolina para lograr una concentración del 15 % vol.

1. 100 ml
2. 90 mL.
3. 80 mL.
4. 50 mL.

1. Una solución de cianuro se emplea para lixiviar oro de su mena, se prepara agregándole 454 g de NaCN a 1000 mL de agua. Expresa la concentración en Molaridad (M).    Na= 23      C=12      N=14

1. 0.009 g/L
2. 0.009 mol/L
3. 9.26 mol/L
4. Ninguna es correcta.

1. Se preparó una solución de NaCl al 0.8M. ¿Cuál de los siguientes procedimientos es el correcto para preparar la solución? Masa molar del NaCl es 58.5 g.

1. Se mezclan 4.68 g de NaCl en 1000 mL de solución                        
2. Se mezclan 46.8 g de NaCl en 1 L de solución                                                
3. Se mezclan 46.8 g de NaCl en agua hasta completar 1L de solución.
4. Se mezclan 4.68 g de NaCl en agua hasta completar 1L de solución.

[pic 11]

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