Guia n°2 de laboratorio clasificacion de minerales

[pic 2]LABORATORIO DE ROCAS Y MINERALES

EXPERIENCIA Nª 2.

Elementos Nativos, Haluros, Óxidos, Hidróxidos, Carbonatos, Sulfuros y Sulfosales y Silicatos.

Integrantes:

Profesor:          

Sección

1.  OBJETIVOS.

Lograr que el alumno reconozca a los minerales de los grupos Nativos, Haluros y

Sulfatos por medio de las propiedades físicas de cada uno de ellos.

2.  ANTECEDENTES GENERALES.

2.1 Elementos Nativos

Se les llama elementos nativos a todos los que aparecen en estado puro en la naturaleza, es decir, no generan compuestos químicos, sólo están formados por átomos de la misma clase. El estado de oxidación de estos elementos es 0

Se clasifican en Metálicos, Semimetálicos y No Metálicos

Los elementos metálicos poseen:

• Densidades elevadas.
• Brillo y aspecto metálico.
• Color blanco o gris, salvo excepciones, como el cobre y el oro.
• Elevada conductividad térmica y eléctrica.
• Son blandos, maleables y no exfoliables.
• Suelen cristalizar en el sistema cúbico.
• Presentan una fractura ganchuda.

Los elementos semimetálicos y no metálicos poseen:

• La densidad no suele ser muy elevada.
• Brillo variado.
• Son frágiles. Suelen ser más o menos exfoliables.
• No suelen cristalizar en el sistema cúbico, pero si lo hacen, las redes están deformadas.

[pic 3]A   continuación   se   nombran   algunos   ejemplos   más   comunes   con   sus características de diagnostico representativas

2.2 Haluros o Sales

Esta clasificación comprende a los compuestos binario formados por un átomo halógeno y un elemento, catión o grupo funcional que sea menos electronegativo que el halógeno (los más comunes son Na, K, Ca, Mg, Al, Cu y Ag). Poseen carga-1

Los      halógenos      que      conforman      este      compuesto      pueden      ser un fluoruro, cloruro, bromuro o yoduro

Estos minerales se caracterizan por una dureza relativamente baja (los fluoruros son más duros que los cloruros), peso específico variable según el catión principal, y puntos de fusión de moderados a elevados. Muchos son solubles en agua. En general, son malos conductores del calor y de la electricidad en estado sólido, aumentando considerablemente por calentamiento, hasta llegar a una excelente conductividad en estado fundido.

A   continuación   se   nombran   algunos   ejemplos   más   comunes   con   sus características de diagnóstico representativas.

[pic 4]2.3 Sulfatos

Corresponde a minerales formados por un complejo común de azufre unido con cuatro átomos de oxígenos SO 2-[pic 5]

Los sulfatos son minerales de baja simetría, relativamente blandos, con peso específico variable según el catión principal.  Muchos son solubles en agua, excepto los que contienen cationes de gran radio (Ba, Sr, Pb). Los sulfatos restantes generalmente son un producto de alteración superficial de sulfuros metálicos y son bastante abundantes en la corteza terrestre.

Algunos de los más comunes son: la Chalcantita caracterizada por un intenso color azul y por tener un mal sabor, la Jarosita de color amarillo ocre que se forma por la oxidación de sulfuros de hierro, el Yeso   es un compuesto de sulfato de calcio hidratado que posee una baja dureza (2 en la escala de Mohs) y finalmente la Anhidrita, que es la deshidratación del yeso, posee dureza 3,5 y generalmente se encuentra en depósitos evaporíticos.

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