Guía 1 de cualitativa (resolucion)

GUÍA 1 DE CUALITATIVA

Escriba el NOMBRE y FÓRMULA QUÍMICA de las sustancias de acuerdo con los antecedentes que, para su identificación, se exponen en cada caso:

1. Una sustancia sólida blanca, sin reacción positiva a la llama, se disuelve completamente en agua.  Con esta disolución se realizaron las siguientes pruebas: (a) al burbujear sulfuro de hidrógeno en medio ácido o añadir simplemente sulfuro de sodio no se observa reacción, (b) con disoluciones de carbonato de sodio o hidrógeno fosfato de sodio o sulfato de sodio tampoco hay reacción, (c) con una disolución de nitrato de plata origina un precipitado coloreado y con nitrato de bario un precipitado blanco gelatinoso, ambos solubles en ácido nítrico, (d) al añadir molibdato de amonio en medio fuertemente nítrico se obtiene lentamente un precipitado amarillo característico, (e) la sustancia sólida al calentarse con NaOH concentrado desprende un gas que da reacción alcalina al ponerlo en contacto con un papel tornasol humedecido o produce una mancha negra en contacto con un papel filtro impregnado con nitrato de mercurio (I) acuoso.

Nombre del compuesto: Fosfato de amonio.

Fórmula química: (NH4)3PO4

1. Una sustancia sólida y coloreada, es soluble en agua.  Con esta disolución se realizaron los siguientes ensayos: (a) con disolución de nitrato de plata se obtiene un precipitado blanco, insoluble en HNO3 pero soluble en amoniaco diluido, (b) con disolución de nitrato mercurioso se obtiene un precipitado blanco voluminoso soluble en HNO3 concentrado y caliente, (c)  no hay reacción positiva con HCl y H2S, (d) con Na2S se obtiene un precipitado negro insoluble en exceso de reactivo, insoluble en HCl concentrado pero soluble en HNO3 concentrado (e) con amoniaco, en ausencia de iones amonio, se origina una sal básica azul soluble en exceso, después de un tiempo la disolución toma una coloración rosada.

Nombre del compuesto: Cloruro de Cobalto II

Fórmula química         : CoCl2

1. Una sustancia sólida coloreada, que es muy soluble en agua, libera gases coloreados e irritantes sólo al reaccionar con ácido sulfúrico concentrado y en caliente.  Al tratar la disolución acuosa con: (a) AgNO3(ac) y Ba(NO3)2 separadamente no se observa reacción, (b) HCl se forma un precipitado blanco soluble en caliente, (c) H2S en medio fuertemente ácido se obtiene un precipitado negro que es soluble en HNO3 concentrado, (d)  disolución de cromato de sodio se forma un precipitado amarillo soluble en HNO3, (e) KI se obtiene un precipitado amarillo que reprecipita en caliente en finas laminillas, y (f) sulfato de hierro(II) sólido y sólo con ácido sulfúrico concentrado se origina una zona de color pardo característico.

Nombre del compuesto: Nitrato de plomo II

Fórmula química          : Pb(NO3) 2

1. Una sustancia sólida blanca, sin reacción positiva a la llama, se disuelve completamente en agua.  Con esta disolución se realizaron las siguientes pruebas: (a) al burbujear sulfuro de hidrógeno o añadir sulfuro de sodio no se observa reacción, (b) con soluciones de carbonato de sodio o hidrógeno fosfato de sodio o sulfato de sodio tampoco hay reacción, (c) con una disolución de nitrato de plata NHR y con nitrato de bario origina un precipitado blanco denso insoluble en ácido nítrico, (d) al añadir una disolución acuosa saturada en nitrato de mercurio (II)  se obtiene un precipitado amarillo característico, (e) la sustancia sólida al calentarse con NaOH concentrado desprende un gas que ennegrece un papel filtro humedecido con nitrato de mercurio(I) o produce un humo blanco al acercarle una bagueta humedecida con HCl.

Nombre del compuesto: Sulfato de amonio

Fórmula química          : (NH4)2SO4

1. Una sustancia sólida y coloreada, es insoluble en agua, pero se solubiliza en medio nítrico ligeramente ácido.  Con esta disolución se realizaron los siguientes ensayos: (a) con disolución de nitrato de plata se obtiene un precipitado coloreado y con disolución de nitrato de bario se obtiene un precipitado blanco gelatinoso, ambos solubles en HNO3, (b) con disolución de molibdato de amonio en medio fuertemente nítrico se forma un precipitado amarillo característico, (c) con HCl y H2S se obtiene un precipitado oscuro soluble en HNO3 concentrado y caliente, (d) con exceso de NH3(ac) se forma un complejo intensamente coloreado característico, y (f) con KI(ac) se obtiene un precipitado pardo.

Nombre del compuesto: Cu3(PO4)2

Fórmula química          :Fosfato de cobre II

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