Guía Fundamentos de Ingeniería de Yacimientos

FORMULARIO

Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan medidas macroscópicas con base en muestras realizadas. En los gases ideales estas variables son PRESIÓN (P), VOLUMEN (V) Y TEMTEPARURA (T).

LEYES DE LOS GASES IDEALES

Boyle – Mercy[pic 1]

[pic 2]

Gay[pic 3][pic 4]

Charles[pic 5]

[pic 6]

De las tres ecuaciones se puede deducir la siguiente:

[pic 7][pic 8][pic 9]

Por lo tanto para una masa de gas PV/T (Ec. 1) es constante y se designa con una letra R cuando la cantidad de gas es igual al PESO MOLECULAR (Siempre y cuando sea así). Hasta aquí no sabemos si R va a ser igual en todos los gases, así que necesitaremos la LEY DE AVOGADRO, esta ley establece que un Peso molecular de un GAS IDEAL  ocupa el mismo volumen del peso molecular de otro gas a la misma PRESIÓN Y TEMPERATURA y esta se denota como Ec. 2

[pic 10][pic 11]

[pic 12][pic 13][pic 14]

R Constante Universal de los Gases Ideales[pic 15]

     ECUACIÓN DE ESTADO:[pic 16]

Las ecuaciones 7 y 8 son conocidas como LEY DE LOS GASES IDEALES, LEY GENERAL DE LOS GASES O LEY DE LOS GASES PERFECTOS.

[pic 17]

Dado que n es la MASA DEL GAS dividida por el PESO MOLECULAR, la Ec. 7 puede reescribirse de la siguiente manera:[pic 18]

[pic 19]

PROPIEDADES DEL GAS NATURAL

Para hacer un análisis y correlación PVT, se necesitan los datos de:[pic 20]

• Gravedad Específica del Gas
• Gravedad Específica del Aceite

PROPIEDADES FÍSICAS:

1. Gravedad específica……………………………………. [pic 22][pic 21]
2. Peso Molecular Aparente ……………………………….. Ma
3. Densidad…………………………………………….. [pic 24][pic 23]
4. Volumen Específico…………………………………….. v
5. Factor de desviación o compresibilidad…………………….. Z
6. Viscosidad…………………………………………… [pic 26][pic 25]
7. Compresibilidad………………………………………. Cg
8. Factor del Volumen del Gas…………………………….... Bg

El número de moles de gas n, se define como el peso del gas, dividido entre el peso molecular:[pic 27]

COMBINANDO Ec. 8 y Ec. 9[pic 28]

...