Guía de estudio de Química
Enviado por _andreea6 • 20 de Noviembre de 2015 • Resumen • 997 Palabras (4 Páginas) • 223 Visitas
Universidad Autónoma de Nuevo León.
Preparatoria No. 15 Unidad Florida.
Guía de estudio de Química 2.
Etapa 1. Reacciones químicas en la vida y el entorno.
- Cambio físico: La composición del material no cambia, es decir, sigue siendo el mismo.
- Cambio químico: El material cambia su composición y se transforma en otro material.
- Química: Ciencia que estudia la materia.
- Reacción química: Proceso en la que se implica un cambio químico; es decir, donde una o varias sustancias se consumen mientras se transforman en otras diferentes.
- Ecuación química: Expresión matemática de una reacción química, muestra la relación que se da entre los reactivos y productos.
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- Reactivos: Sustancias en las que participan en la reacción.
- Productos: Sustancias que se forman en una reacción.
- Símbolos de uso común en una ecuación química:
+ Se agrega.
→ Produce.
Reacción Reversible.[pic 19][pic 20]
↑ Formación de un gas.
↓ Formación de un sólido.
(s) Sustancia en estado sólido.
(l) Sustancia el estado líquido.
(g) Sustancia en estado gaseoso.
(ac) Sustancia disuelta en agua, solución acuosa.
∆ Calor.
- Evidencias que manifiestan un cambio químico:
-Cambio de color.
-Cambio de presión. (Formación de gases).
-Formación de sólidos. (Precipitados).
-Cambio de calor. (Energía).
- Reacción de síntesis (Combinación): Solo se produce un compuesto a partir de 2 o más sustancias.
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- Reacción de descomposición: Un compuesto único se transforma en 2 o más sustancias sencillas a la original.
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- Reacción de desplazamiento simple (sustitución simple): Un elemento reacciona con un compuesto, desplazando y sustituyendo a uno de los elementos que conforman a ese compuesto. El ion positivo (catión) que se encuentra solo se intercambia por el segundo catión, dejando sólo el catión segundo y el catión primero se “desplaza” al ion negativo (anión) del segundo.[pic 25]
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- Reacción de doble desplazamiento: Los 2 compuestos intercambian sus componentes entre sí para producir 2 compuestos distintos.[pic 28][pic 29]
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- Reacción de combustión (Compuestos orgánicos): Se caracteriza por que participa el oxígeno elemental como reactivo y siempre van acompañados de desprendimiento de calor (exotérmica).[pic 32]
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- Termoquímica: Estudia los cambios de calor que acompañan a cualquier reacción. Puede ser reacción endotérmica y exotérmica.
- Reacción exotérmica: Proceso químico que transfiere calor al entorno.
- Reacción endotérmica: Proceso químico que absorbe calor del entorno.
- Energía de activación: Cantidad mínima de energía que se requiere para que las moléculas reaccionantes en colisión tengan choques efectivos.
- Cinética química: Estudia las velocidades y mecanismos de las reacciones.
- Velocidad de reacción: Medida de la rapidez con que se forman los productos y se consumen los reactivos.
- Factores que afectan la velocidad de los reactivos:
-Naturaleza del producto.
-Superficie de contacto.
-Concentración de los reactivos.
-Temperatura.
-Catálisis.
-Inhibición.
-Presión.
- Superficie de contacto: Superficie con la que las 2 sustancias entran en contacto en una reacción, mientras más pequeño sea el tamaño de la superficie de contacto habrá menor velocidad de reacción, y a mayor tamaño habrá mayor velocidad de reacción.
- Temperatura: Por cada 10° grados en la temperatura, duplica la velocidad de reacción, excepto cuando son gases.
- Catálisis: Proceso que consiste en acelerar la velocidad de reacción mediante la adición de sustancias que denominamos catalizadores.
- Inhibición: Proceso que consiste en detener el desarrollo de la reacción mediante la adición de sustancias llamadas inhibidores.
- Enzimas: Catalizadores biológicos que suceden en el cuerpo.
- Catalizadores: Sustancias que aceleran las reacciones.
- Inhibidores: Sustancias que alentan una reacción.
- Estequiometria: Se encarga de analizar las relaciones cuantitativas en una reacción química. Disciplina que estudia las relaciones en masa de las reacciones.
- Mol: Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades fórmulas como átomos. Un mol de cualquier sustancia contiene partículas (número de Avogadro).[pic 34]
- Masa molar: Representa la suma de las masas atómicas de todos los átomos que conforman un mol de sustancia. Puede ser en gramos o en kilogramos, constituidas por en número de Avogadro en átomos o moléculas.
- Una de las consecuencias del uso excesivo de combustibles fósiles que intervienen en el calentamiento global: Las lluvias ácidas.
- Misión de la UANL: Las Preparatorias de la Universidad Autónoma de Nuevo León a través de servicios educativos de calidad, formamos bachilleres innovadores, competitivos, capaces de desempeñarse efectivamente en la sociedad para el desarrollo sustentable, económico, científico, tecnológico y cultural.
- Visión de la UANL: Somos las mejores dependencias de educación del nivel medio superior del país, con una sólida planta académica, una oferta educativa integral de excelente calidad, debidamente acreditada y reconocida a nivel nacional e internacional.
NOTA: Practicar problemas de cálculo de mol-mol, mol-masa, masa-masa.
Elaborado por: Alejandro Abraham Martínez Vega.
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