Guía de temas: agua, pH y amortiguadores

Clase agua, pH y Amortiguadores

1) Disociación de la molécula de agua en el agua

2) Contante de equilibrio de la disociación del agua

3) Concentración molar del agua

4) Definiciones químicas (2) para el producto iónico del agua (Kw)

5) Valor numérico del producto iónico del agua

6) Qué se deriva del valor Kw?

7) Definiciones para el potencial de hidrogeno

8) Escriba la disociación de un ácido débil en un medio acuoso, y

9) Escriba su contante de equilibrio

10) Escriba las dos definiciones para la disociación de dicho acido (Ka)

11) Qué valor de Ka tendrá un ácido débil y cual un acido fuerte?

12) Escriba la definición para el potencial de disociación de un ácido débil

13) Valores numéricos esperados para la disociación del potencial de un ácido débil

14) Ecuación de Henderson-Hasselbalch

15) Amortiguador bioquímico.

Problemas pH y Amortiguadores bioquímicos:

1.- Menciona tres características importantes de las soluciones amortiguadoras.

2.- La ionización del ácido acético puede ser: CH3COOH ====CH3COO- + H+. Partiendo de la expresión de disociación del ácido demuestra que el pKa es igual al pH en el cual la [CH3COOH] es igual a la [CH3COO-].

3.- El pKa del ácido ascórbico es 4.10 a temperatura ambiente. ¿Cuál sería el valor de pH, cuando la relación de especies protonadas a desprotonadas del ácido ascórbico sea 3:1?

4.- Calcula el cambio en pH cuando una solución de 10 mL de 0.1M de HCl es adicionada a una solución de 100 mL de 0.1M de ácido acético (CH3COOH) cuyo pKa es 4.75 y cuyo pH inicial fue de 4.74.

5.- Un estudiante biólogo esta titulando ácido butanoico (CH3CH2CH2COOH). Él ha sido incapaz de pesar la muestra pero ha encontrado que 62.4 mL de NaOH 0.1M son requeridos para alcanzar el punto final. ¿Qué tanta muestra estaba presente inicialmente?

6.- 1.- La curva de titulación del ácido carbónico (H2CO3) es Bifásica:

                           [pic 1]                                  [pic 2][pic 3]

1. Describir el procedimiento de titulación
2. ¿Cuáles especies se forman hasta titular completamente el H2CO3 presente?
3. ¿Qué sucede en los signos de interrogación cuando el pH=6.37 y cuando el pH=10.25?

¿Qué especies predominan del amortiguador carbonatos (H2CO3) a pH=2, pH=7, pH=10 y pH=11...? Obtener valores en cada situación.

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