HIBRIDACIONES DE LOS ÁTOMOS DE LA QUÍMICA ORGÁNICA Y SUS FORMAS GEOMÉTRICAS

PRÁCTICA Nº 1

HIBRIDACIONES DE LOS ÁTOMOS DE LA QUÍMICA ORGÁNICA Y SUS FORMAS GEOMÉTRICAS

1. Defina y ponga ejemplos de los siguientes vocablos:

a. Enlace sigma j. Hidrocarburos

b. Enlace pi k. Grupo funcional

c. Enlace triple l. Orbital atómico híbrido

d. Isómeros constitucionales m. Enlace doble

e. Esteroisómeros n. Isómeros cis-trans

f. Momento di polar de enlace o. Enlace de hidrógeno

g. Fuerzas dipolo-dipolo p. Actividad Óptica

h. Fuerzas de London q. Carbón Asimétrico

i. Líquidos miscibles

2. No es característica de los compuestos orgánicos: Fundamente su respuesta.

a. Sus átomos se unen mayormente con enlaces covalentes

b. El carbono es imprescindible en su composición

c. Casi todos son solubles enagua y solventes polares

d. Presenta el fenómeno isomería en muchos casos

e. Predominan los no metales en su estructura

3. Considere la fórmula del etano C2H6; la conformación alternada es más estable que la eclipsada ¿Porque? Fundamente su respuesta.

4. En el enlace C-C que tipo de hibridación presenta ¿Por qué? Fundamente su respuesta.

5. Calcular el número de enlaces sigma y pi para las siguientes moléculas:

a. CH3–(CH2)4–CH2CH2CH3 f. CH3CH2CH2CH3

b. CH3–OH g. CH2=CH2

c. CH3–COO–C6H5 h. CHC–CH3

d. CH3–COOH i. CH3–CH=CH–CH=CH–CH2CH3

e. CH3CH2–CHO

6. El ciclopropano C3H6, anillo de tres carbonos) es más reactivo que la mayoría del resto de cicloalcanos.

a. Represente la estructura de Lewis del ciclopropano.

b. Compare los ángulos de enlace de los átomos de carbono del ciclopropano con los observados en alcanos acíclicos (no cíclicos).

c. Sugiera por qué el ciclopropano es tan reactivo Si el átomo de carbono en el CH2Cl2 fuese plano, habría dos esteroisómeros. El átomo de carbono en el CH2Cl2 es tetraédrico.

7. Represente un modelo de este compuesto y determine si tiene algún estereoisómeros

8. El dietil éter y el 1-butanol son isómeros y su solubilidad en agua es parecida; sin embargo, sus puntos de ebullición son muy diferentes. Explique por qué estos dos compuestos tienen propiedades de solubilidad similares, pero puntos de ebullición muy diferentes.

CH3CH2-O-CH 2 CH3

dietil éter, Peb. = 35°C

8,4 mL se disuelven en 100 mL de H2O CH3CH2CH2CH2-OH

l-butanol, Peb. = 1l8°C

9,1 mL se disuelven en 100 mL de H2O

9. ¿Cuál de los compuestos siguientes tienen isomería cis-trans? Represente los isómeros cis y trans de aquellos que tengan ese tipo de isomería.

a. CH2=C(CH3)2 b. CH3CH=CHCH3

c. CH3-C=C-CH3 d. ciclopenteno

10. Represente las hibridaciones sp3, sp2,

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