Hidrocarburos

El experimento 1 (tabla 2) resultó positivo sólo para el hidrocarburo insaturado (ciclohexeno), como se esperaba, dada la poca reactividad de los otros dos compuestos (alcano y aromático) y la relativa facilidad con la que el Br2 accede al doble enlace en el alqueno, reaccionando con éste y produciendo la decoloración de la solución. Esto último se tomó como la evidencia de dicha reacción.

Para el experimento 2, el tubo que contenía el alcano usado en exp.11 (T1=hexano) dio positivo al exponerse a la luz directa. Este resultado coincide con el marco teórico que señala el uso de la luz como requerimiento para lograr la reacción de los hidrocarburos saturados, en este caso con el Br2. Al igual que en el experimento1, la decoloración de la solución fue la evidencia de la reacción. Por otro lado, el T2 que contenía al aromático, no reaccionó, de nuevo, por su poca reactividad y porque no se presentaron las condiciones ideales.

En la prueba con KMnO4 (experimento 3), sólo el ciclohexeno presentó reacción. Esta se inicia con enlaces entre los oxígenos del permanganato y el doble enlace del alqueno, posteriormente se hidroliza (el KMnO4 estaba diluido en H2O) dando como producto, entre otros, MnO2, un precipitado de color café oscuro (evidencia). Los otros dos reactivos no presentaron cambios.

La última prueba con hidrocarburos alifáticos, dio positiva, de nuevo, sólo para el insaturado. La adición de H2SO4 dio paso a una reacción de hidratación de carácter exotérmica. Esto último fue la evidencia de tal reacción. Además, el producto obtenido fue una mezcla homogénea de color oscuro (café). Los demás tubos no reaccionaron.

Finalmente, de los dos hidrocarburos aromáticos analizados se obtuvo evidencia de la reacción para el Fenol en benceno de forma rápida, mientras que el benceno no presentó ninguna evidencia de reacción durante la práctica. La reacción, en la que se agregó Br2/CCl4 (en presencia de hierro), se dio para el compuesto aromático que presentaba un sustituyente, es decir, para el fenol que contiene el grupo OH. El resultado es acorde a la teoría, y se asume que el efecto cinético del OH fue de activación: la velocidad de la reacción aumentó considerablemente respecto a la que lugar con el benceno (que en realidad no se evidenció). Otro aspecto que favoreció a la reacción del fenol, es el hecho de estar diluido en, otro compuesto aromático que contiene un activante (CH3) que aunque es de carácter débil (como activante), ayudó a que se acelerara la reacción.

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