Hidrocarburos

Los Hidrocarburos

Son compuestos orgánicos formados exclusivamente por Carbono e Hidrogeno.

Hidrocarburos Aromáticos

Los compuestos aromáticos son el benceno y los compuestos de comportamiento químico similar. Las propiedades aromáticas son las que distinguen al benceno de los hidrocarburos alifáticos. La molécula bencénica es un anillo de un tipo muy especial. Hay ciertos compuestos, también anulares, que parecen diferir estructuralmente del benceno y sin embargo se comportan de manera similar. Resulta que estos compuestos se parecen estructuralmente al benceno, en su estructura electrónica básica, por lo que también son aromáticos.

Benceno

Propiedades físicas.

-El benceno es un líquido incoloro, móvil con olor dulce a esencias.

-Es soluble en éter, nafta y acetona. También se disuelve en alcohol y en la mayoría de los solventes orgánicos.

-Disuelve al iodo y las grasas.

-Su densidad es de 0,89 gramos sobre centímetros cúbicos.

-Punto fusión: 5,5 °C.

-Punto ebullición: 80°C.

-Fórmula: C6H6.

-Peso molecular: 78 gramos.

Propiedades Químicas

Los hidrocarburos aromáticos son compuestos por regla general bastante inertes a la sustitución electrófilo y a la hidrogenación, reacciones que deben llevarse a cabo con ayuda de catalizadores.

Esta estabilidad es debida a la presencia de orbitales degenerados (comparando estas moléculas con sus análogos alifáticos) que conllevan una disminución general de la energía total de la molécula.

Sustitución electrofílica (la letra griega Φ se usa para designar el anillo fenil):

Φ-H + HNO3 → Φ-NO2 + H2O

Φ-H + H2SO4 → Φ-SO3H + H2O

Φ-H + Br2 + Fe → Φ-Br + HBr + Fe

Reacción Friedel-Crafts, otro tipo de sustitución electrofílica:

Φ-H + RCl + AlCl3 → Φ-R + HCl + AlCl3

Otras reacciones de compuestos aromáticos incluyen sustituciones de grupos fenilos.

Hidrocarburos Alifáticos

Alcanos

Propiedades Físicas

-Se caracterizan por llevar enlace covalente sencillo (enlaces sigma), muy estable.

-Son compuestos no polares y, por lo tanto, insolubles en agua, pero solubles en disolventes orgánicos.

-Los compuestos de 1 a 4 átomos de carbono son gases a temperatura ambiente. Los hidrocarburos de 5 a 16 carbonos son líquidos y a partir de 17 son sólidos.

-Los isómeros de un mismo alcano disminuye su punto de ebullición que va sufriendo cada compuesto de la serie disminuye gradualmente hasta que prácticamente es constante cuando la cadena llega a 20 carbonos.

Punto de ebullición: el punto de ebullición aumenta con el tamaño del alcano porque las fuerzas intermoleculares, el punto de ebullición va a aumentar a medida que se incrementa el número de átomos de carbono.

Punto de fusión: El punto de fusión también aumenta con el tamaño del alcano por la misma razón que aumenta el punto de ebullición. Los alcanos con número impar de carbonos se empaquetan en una estructura cristalina y poseen puntos de ebullición un poco menores de lo esperados en los pares.

Densidad: a medida que aumenta el número de carbonos, las fuerzas intermoleculares son mayores, esto da como resultando un aumento de la proximidad molecular y, por tanto, de la densidad.

Solubilidad: Los alcanos por ser compuestos apolares no se disuelven en agua,

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