Historia Del Hidrogeno Y Del Oxigeno

Historia y Descubrimiento del hidrógeno

El hidrógeno diatómico gaseoso, H2, fue formalmente descrito por primera vez por T. Von Hohenheim (más conocido como Paracelso, 1493-1541) que lo obtuvo artificialmente mezclando metales con ácidos fuertes. Paracelso no era consciente de que el gas inflamable generado en estas reacciones químicas estaba compuesto por un nuevo elemento químico. En 1671, Robert Boyle redescubrió y describió la reacción que se producía entre limaduras de hierro y ácidos diluidos, y que generaba hidrógeno gaseoso.

En 1766, Henry Cavendish fue el primero en reconocer el hidrógeno gaseoso como una sustancia discreta, identificando el gas producido en la reacción metal - ácido como "aire inflamable" y descubriendo que la combustión del gas generaba agua. Cavendish tropezó con el hidrógeno cuando experimentaba con ácidos y mercurio. Aunque asumió erróneamente que el hidrógeno era un componente liberado por el mercurio y no por el ácido, fue capaz de describir con precisión varias propiedades fundamentales del hidrógeno. Tradicionalmente, se considera a Cavendish el descubridor de este elemento.

En 1783, Antoine Lavoisier dio al elemento el nombre de hidrógeno (en francés Hydrogène, del griego ὕδωρ, ὕδᾰτος, "agua" y γένος-ου, "generador") cuando comprobó (junto a La place) el descubrimiento de Cavendish.

Estado natural y abundancia.

• El hidrógeno en estado libre sólo se encuentra en muy pequeñas cantidades en la atmósfera, aunque se estima que el 90% del universo visible está compuesto de hidrógeno. En combinación con otros elementos se encuentra ampliamente distribuido en la Tierra, en donde el compuesto más abundante e importante del hidrógeno es el agua, H2O. El hidrógeno se halla en todos los componentes de la materia viva y de muchos minerales. También es parte esencial de todos los hidrocarburos y de una gran variedad de otras sustancias orgánicas. Todos los ácidos contienen hidrógeno; una de las características que define a los ácidos es su disociación en una disolución, produciendo iones hidrógeno (véase Ácidos y bases).

• El hidrógeno es con mucho el elemento más abundante en el universo, pero es muy escaso en la Tierra. En términos de masa, este constituye sólo alrededor del 0.9% de la corteza terrestre, lo que lo coloca muy por abajo en la lista de los elementos abundantes. En términos de número de átomos sin embargo, el hidrógeno es muy abundante.

Métodos de obtención

• Desplazamiento del hidrógeno de un ácido por la acción de ciertos metales (zinc, hierro, magnesio, ...)

• Electrólisis de agua.

• Descomposición térmica de hidrocarburos.

• Reacción de los hidróxidos potásico o sódico sobre el aluminio.

• Reducción de vapor de agua con carbono caliente o metano.

Usos

• Síntesis de amoníaco. Proceso Haber. Reacción con nitrógeno.

• Hidrogenación catalítica. Para obtener grasas sólidas a partir de aceites vegetales insaturados.

• Producción de metanol.

• Producción de ácido clorhídrico.

• Combustible de cohetes, combinado con oxígeno o flúor.

• Hidrocraqueo. Rompimiento de hidrocarburos con hidrógeno.

• Hidrodesulfuración. Eliminación del azufre en el petróleo.

• Reducción de minerales metálicos.

• Soldadura.

• Células combustibles.

• El tritio, 3H (isótopo radiactivo del hidrógeno) se utiliza en la bomba de hidrógeno y como trazador.

• El deuterio, 2H, se utiliza para formar agua deuterada, que se emplea como moderador de neutrones lentos.

Propiedades físicas:

• Su peso atómico es de 1.00974 uma.

• Su estado de oxidación son +1, -1.

• Para completar su nivel de valencia captura un electrón a fin de producir el anión Hˉ.

• Las combinaciones con metales alcalinos y alcalinotérreos excepto Be y Mg, son esencialmente enlaces iónicos.

• Con los no metales son enlaces del tipo covalente.

• Con los elementos de transición son con enlaces metálicos.

• El H+, salvo en el estado gaseoso, en la química siempre se encuentra asociado por ejemplo: H3O (catión oxonio).

• Tiene una estructura cristalina hexagonal.

• Económicamente soluble en agua y la solubilidad no es afectada por la temperatura.

• El hidrógeno reacciona con la mayoría de los elementos.

Oxígeno Historia y Descubrimiento

Año Descubridores Nacionalidades

1.774

C.W. Scheele y Joseph Priestley Suecia Gran Bretaña

En la tierra, el oxígeno es más abundante que cualquier otro elemento. A pesar de ello no se reconoció como tal hasta finales del siglo XVIII. Parece ser que el químico danés Borch obtuvo oxígeno fortuitamente en 1.678, pero no pudo recogerlo y su descubrimiento se atribuye a C.W. Scheele en Suecia y J. Priestley en Gran Bretaña independientemente entre 1.771 y 1.774.

El primero lo preparó a partir del dióxido de manganeso mientras que el segundo lo hizo calentando con una potente lente el óxido de mercurio que había dispuesto previamente encima del mercurio de un tubo barométrico.

Lavoisier, es sus estudios sobre la combustión, perfeccionó este último experimento, determinando las propiedades más importantes, puso de manifiesto la presencia de oxígeno en el aire y en el agua y dió al gas el nombre de oxígeno (formador de ácidos) por creer que todos los ácidos

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