OBTENIÓN DE OXÍGENO, HIDRÓGENO, NITRÓGENO Y ANHÍDRIDO CARBÓNICO

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO

FACULTAD DE CIENCIA E INGENIERÍA EN ALIMENTOS

LABORATORIO DE QUÍMICA BÀSICA

I. INTRODUCCIÓN

El oxígeno es el elemento más abundante y más extensamente distribuido en la tierra. Esta mezclado en la atmosfera en forma de moléculas diatomicas (o sobredosis) en un 20%. Combinados se encuentran en el agua en un 89%, en la cubierta solida de la tierra en un 50% y en muchos productos naturales como los azucares y grasas.

El O elemental es un gas incoloro e inodoro, indispensable para la vida humana y vegetal y en las combustiones, desempeñando el papel de comburente.

El hidrogeno se encuentra al estado libre, en pequeñas cantidades, en ciertos gases que se desprenden de los yacimientos de petróleo y de los volcanes y en las capas superiores de la atmosfera. Al estado de combinación forma parte del agua, de los ácidos, de las bases y de un gran número de sustancias orgánicas.

En el laboratorio el hidrogeno se lo obtiene por desprendimiento o desplazamiento mediante la acción de los metales sobre el agua, los ácido y alcalis diluidos (de estos últimos se emplean hidróxidos de metales anfóteros). (Carrillo A.).

El nitrógeno es el componente principal de la atmósfera terrestre (78,1% en volumen) y se obtiene para usos industrial es de la destilación del aire líquido. Está presente también en los restos de animales, por ejemplo el guano, usualmente en la forma de urea, ácido úrico y compuesto de ambos.

Es un gas inerte, no metal, incoloro, inodoro e insípido que constituye aproximadamente las cuatro quintas partes del aire atmosférico, si bien no interviene en la combustión ni en la respiración. (Cotton, A.)

Se encuentra en la atmósfera normal en concentraciones que varían desde 0,03 hasta 0,06 %. También se encuentra disuelto en el agua de manantial, que en ocasiones está cargada de este gas a presión de forma efervescente. Se desprende en grandes cantidades por los respiraderos y fisuras de la corteza terrestre en las zonas volcánicas. El gas se encuentra también presente en el aire espirado y su concentración aumenta en la atmósfera de una habitación llena de gente.

(Domínguez, J.)

II. OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL

 Obtener Oxígeno, Hidrógeno, Nitrógeno y Anhídrido Carbónico mediante reacciones químicas a nivel de laboratorio.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

 Conocer algunos de los métodos empleados en el laboratorio para la obtención de oxígeno.

 Determinar la acción de cada uno de los gases en su intervención en la combustión.

III. MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES

• Tubos de ensayo

• Trípode

• Malla de Asbesto

• Mechero de Bunsen

• Cápsula de porcelana

• Pinza

• Espátula

• Vaso de precipitación

• Fósforos

REACTIVOS

• Agua oxigenada H2O2

• Permanganato de potasio KMnO4

• Basura Orgánica

• Limaduras de hierro o zinc

• Ácido sulfúrico

• Bicarbonato de sodio

• Vinagre

IV. PROCEDIMIENTO

Obtención de Oxígeno:

FUENTE: Laboratorio de Química general; UTA-FCIAL, 2013

ELABORADO POR: Pablo Santamaría, José Saá, Jorge Calvopiña

Obtención de Nitrógeno:

FUENTE: Laboratorio de Química general; UTA-FCIAL, 2013

ELABORADO POR: Pablo Santamaría, José Saá, Jorge Calvopiña

Obtención de Hidrógeno:

FUENTE: Laboratorio de Química general; UTA-FCIAL, 2013

ELABORADO POR: Pablo Santamaría, José Saá, Jorge Calvopiña

Obtención del Anhídrido Carbónico:

FUENTE: Laboratorio de Química general; UTA-FCIAL, 2013

ELABORADO POR: Pablo Santamaría, José Saá, Jorge Calvopiña

V. DATOS OBTENIDOS.

Tabla # 1: Obtención de los diferentes Gases

Gases Reaccion Fosforo

Oxigeno O2 2KMnO4 + 3H2O2 = 2MnO2 + 3O2 + 2H2O + 2KOH Comburente

Nitrógeno N Basura orgánica ˄ = N Incomburente

Hidrogeno H 3H2SO4 + 2FE = FE2(SO4)3 + 3H2 Comburente

Anhídrido Carbónico CO2 10NaHCO3 + 15CH3COOH = 10NaC2H3O2+ 2H20 + 20CO2 Incomburente

FUENTE: Laboratorio de Química general; UTA-FCIAL, 2013

ELABORADO POR: Pablo Santamaría, José Saá, Jorge Calvopiña

VI. DISCUSION

Con esta práctica que realizamos nos dimos cuenta que utilizamos los principios de las reacciones químicas y sus resultados al obtener oxígeno.

Debemos tener en mente que los elementos del agua separados como hidrogeno y oxígeno, el hidrogeno explotaba y el oxígeno ardía, pero en el momento que supe que obtendríamos oxígeno.

En esta práctica, realizamos un experimento en el que pudimos observar que el vinagre liberó oxígeno en forma lenta, sin el catalizador y necesito calentamiento. Agregando un catalizador la producción de oxígeno es más violenta. El oxígeno aviva la combustión. Y observe que tuvimos que colocar un recipiente para retener el oxigeno..

He visto aplicadas las propiedades químicas y físicas

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