OBTENCIÓN DE OXIGENO, HIDROGENO, NITRÓGENO Y ANHÍDRIDO CARBÓNICO

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO

FACULTAD DE CIENCIA E INGENIERÍA EN ALIMENTOS

LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA

PROFESOR : ING. MG. LORENA CÁCERES

AYUDANTE : DIANA SANDOVAL

ALUMNO : WELINGTON VIVANCO

SEMESTRE : PRIMERO ALIMENTOS “A”

FECHA : 29/10/2013

PRÁCTICA # : 6

TEMA: “OBTENCIÓN DE OXIGENO, HIDROGENO, NITRÓGENO Y ANHÍDRIDO CARBÓNICO”

INTRODUCCIÓN:

El oxígeno es el elemento químico más abundante en la naturaleza, a pesar de eso su constitución de la corteza terrestre es de un 49% en peso, se presenta en el aire como elemento libre, Punto de ebullición: - 183 °C El oxígeno líquido ocupa a presión atmosférica solamente la 854ava parte de su volumen gaseoso, punto de congelación: - 219 °C.

El nitrógeno lleva símbolo N, y numero atómico 7. En condiciones ambientales es inerte, sin color ni olor, el nitrógeno es creado en procesos de fusión de las estrellas

Hidrogeno, es el primer elemento en la tabla periódica, en condiciones normales es un das incoloro, inodoro e insípido, compuesto por moléculas diatónicas, uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica.

El dióxido de carbono es un gas incoloro de olor penetrante y sabor acido, proviene de la combustión de hidrocarburos, de la fermentación y la respiración animal. ( Hans, R. 1996)

OBJETIVOS:

GENERAL:

Obtener oxígeno, hidrogeno, nitrógeno y anhídrido carbónico mediante las reacciones químicas utilizadas en laboratorio.

ESPECÍFICOS:

Analizar el efecto que producen los gases liberados de las reacciones producidas en cada una de las reacciones que se obtendrán.

Determinar que reaccione tiene mayor intensidad debido a que se debe.

MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES:

Tubos de ensayo

Trípode

Malla de asbesto

Mechero de bunsen

Capsula de porcelana

Pinza

Espátula

Vaso de precipitación

Fósforos

REACTIVOS:

Agua oxigenada (H_2 O_2)

Permanganato de potasio

Basura orgánica

Limaduras de hierro o zinc

Ácido sulfúrico

Bicarbonato de sodio

Vinagre

PROCEDIMIENTO

DATOS OBTENIDOS

TABLA # 1: obtención de los diferentes Gases

GAS REACCIÓN

Oxigeno O2 El oxígeno se desprende lo cual permite que la flama del fosforo aumente su intensidad.

Nitrógeno N El fósforo al entrar en contacto con el N produce una llama más intensa

Hidrogeno H Se presenta una pequeña explosión por lo que el hidrogeno es inflamable, además produce mal olor y presenta un aumento de temperatura.

Anhídrido carbónico C O2 El anhídrido carbónico absorbió la llama y apagando así el fosforo.

ELABORADO POR: Vivanco W. Primero “A” AL. FCIAL-UTA

FUENTE: laboratorio de Química básica

DISCUSIÓN

Durante la práctica realizada se observó que los gases influyen de diferente forma en la combustión, la obtención de los diferentes gases por medio de simples reacciones químicas ayuda en gran manera a comprender como se produce la reacción y el papel que juegan los reactivos en la misma. Al obtener el oxígeno molecular este hace que la llama se avive, como es de conocimiento el fuego no se da sin oxígeno, por lo tanto si incrementa la cantidad de oxigeno también aumentara la intensidad de la llama, al obtener el nitrógeno este hace que la llama se intensifique al igual que el oxígeno, el nitrógeno produce una explosión al momento de acercar el fosforo encendido, esto debido a que se trata de un gas inflamable, el anhídrido carbónico es capaz de apagar la llama del fosforo, es por aquello que se lo utiliza en la fabricación de extintores que controlan el fuego.

CUESTIONARIO

¿Cuál es la función del agua oxigenada en la obtención del oxígeno?

El agua oxigenada de altamente oxidante y este se descompone lentamente en oxígeno y agua con liberación de calor esta liberación de oxigeno es acelerada en presencia de catalizadores.((Macarulia, J.2007).

¿Cuál es la función del bicarbonato de sodio en la obtención del anhídrido carbónico?

Es liberar el carbono que se encuentra contenido en el ácido oxácido para dar lugar al anhídrido carbónico. (Macarulia, J.2007).

¿Cuál es la función del vinagre en la obtención del anhídrido carbónico?

El vinagre libera el oxígeno necesario para que el carbono contenido en el ácido oxácido se combine con el mismo formando el anhídrido carbónico. (Macarulia, J.2007).

¿Qué aplicaciones industriales se podrían dar en cada caso de obtención?

EL OXIGENO:

Aplicable al aumento de las temperaturas en el proceso de fabricación de metales, vidrios y cerámicas, aceleración en los procesos bioquímicos y biológicos, como elaboración de medicinas y tratamiento de aguas. (Macarulia, J.2007).

NITRÓGENO

Utilizado en grandes cantidades en la aviación al ser el gas de relleno de neumáticos de avión, fabricación de plásticos, fertilizantes para la agricultura, congelación del subsuelo en obras de profundidad, utilidad medica al ser usado en criocirugía (Macarulia, J.2007).

DIÓXIDO DE CARBONO

Aplicabilidad en agentes de limpieza, extintor de incendios, tratamiento de aguas, refrigerantes, fertilización y fabricación de algunas bebidas como refrescos. (Hamlet, W. 1999).

HIDROGENO

Utilizado en el enfriamiento de grandes turbinas, además es utilizado como combustible en la propulsión de cohetes espaciales, hidrogenación de aceites alimenticios, muy utilizado en la metalúrgica por su habilidad de reducir óxidos metálicos. (Cané, B. 2003).

CONCLUSIONES

Se obtuvo en la práctica oxígeno, hidrogeno, nitrógeno y anhídrido carbónico mediante las reacciones químicas utilizadas en laboratorio cada una de estas reacciones se dieron de una forma diferente y tienen efectos distintos en el fosforo encendido que se le colocaba al momento de la reacción.

Se analizó el efecto que producen los gases liberados de las reacciones producidas en cada una de las reacciones que se obtendrán las reacciones

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