Obtencion Del Hidrogeno

UNIVERSIDA D TÉCNICA DE AMBATO

FACULTAD DE CIENCIA E INGENIERÍA EN ALIMENTOS

LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA

1. DATOS PERSONALES

PROFESOR: Ing. Mg. Lorena Cáceres AYUDANTE: Ing. Diana Sandoval NOMBRE: Alejandra Llamuca SEMESTRE: Primero Alimentos “A” FECHA: 29-Octubre-2013 NÚMERO DE PRÁCTICA: #6

TEMA:

“OBTENCIÓN DE OXÍGENO, HIDRÓGENO, NITRÓGENO Y ANHÍDRIDO CARBÓNICO”

1.- INTRODUCCIÓN

El hidrógeno común tiene un peso molecular de 2.01594. El gas tiene una densidad de 0.071 g/l a 0ºC y 1 atm. Su densidad relativa, comparada con la del aire, es de 0.0695. El hidrógeno es la sustancia más inflamable de todas las que se conocen. El hidrógeno es un poco más soluble en disolventes orgánicos que en el agua. Muchos metales absorben hidrógeno. La adsorción del hidrógeno en el acero puede volverlo quebradizo, lo que lleva a fallas en el equipo para procesos químicos. A temperaturas ordinarias el hidrógeno es una sustancia poco reactiva a menos que haya sido activado de alguna manera; por ejemplo, por un catalizador adecuado. A temperaturas elevadas es muy reactivo.

El oxígeno gaseoso se condensa formando un líquido azul pálido fuertemente magnético. El oxígeno sólido de color azul pálido se obtiene comprimiendo el líquido. La masa atómica del oxígeno es 15,9994; a la presión atmosférica, el elemento tiene un punto de ebullición de -182,96 °C, un punto de fusión de -218.4 °C y una densidad de 1,429 g/l a 0 °C. (Jácome, 1997)

La obtención del nitrógeno se da a través de un proceso denominado destilación. Fenómeno natural, la destilación puede ser observada cuando pequeñas gotas de agua se condensan en los vidrios de las ventanas en días fríos. También la formación de lluvias constituye de cierta forma, un proceso natural de destilación.

La destilación es un proceso caracterizado por un doble cambio en el estado físico, en que una sustancia, inicialmente en estado líquido es calentada hasta alcanzar la temperatura de ebullición, transformándose en vapor y nuevamente enfriada hasta que toda la masa retorne al estado líquido. (Villegas, 1999)

El dióxido de carbono CO2 es un gas incoloro denso y poco reactivo. Forma parte de la composición de la troposfera (capa de la atmosfera más próxima a la tierra) actualmente en una proporción de 350ppm (partes por millón) su ciclo en la naturaleza está vinculado al del oxígeno.

El dióxido de carbono se utiliza como agente extintor y es muy importante en los procesos químicos y biológicos, ya que las personas y los animales inhalamos oxígenos y expiramos CO2 que es utilizado por las plantas. (Jacome,1997)

II. OBJETIVOS

Objetivo General

 Analizar los cambios que surge en el momento de la obtención del Hidrogeno, Nitrógeno, Oxigeno y Anhídrido Carbónico.

Objetivo Específicos

 Justificar el resultado que se obtuvo en el momento de mezclarse los reactivos.

 Relacionar el tiempo dé cada obtención que se tarda en reaccionar.

III. MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES

• Tubos de ensayo

• Trípode

• Malla de Asbesto

• Mechero de Bunsen

• Cápsula de porcelana

• Pinza

• Espátula

• Vaso de precipitación

• Fósforos

REACTIVOS

• Agua oxigenada H2O2

• Permanganato de potasio KMnO4

• Basura Orgánica

• Limaduras de hierro o zinc

• Ácido sulfúrico

• Bicarbonato de sodio

• Vinagre

IV.PROCEDIMIENTO

Elaborador por: Llamuca, A Primero “A” AL. FCIAL-UTA.

Fuente: Laboratorio de Química General

V. DATOS OBTENIDOS.

GAS REACCIÓN

Oxígeno O El oxígeno se desprendió en forma de gas permitiendo que la flama del fósforo aumentara de nivel

Nitrógeno N El fósforo al entrar en contacto con el N produce una llama más intensa

Hidrógeno H La llama

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