OBTENCION Y ESTUDIO DEL HIDROGENO

OBTENCION Y ESTUDIO DEL HIDROGENO

OBJETIVO:

Obtener hidrógeno (H2) en el laboratorio para estudiar sus propiedades físicas y químicas como su inflamabilidad, olor, color, aspecto, solubilidad y volatilidad y su poder reductor ya que se adapta al recipiente en el que esta.

INTRODUCCION:

El hidrógeno es un elemento químico representado por el símbolo H1 y con un número atómico de 1. En condiciones normales de presión y temperatura, es un gas diatómico (H2) incoloro, inodoro, insípido, no metálico y altamente inflamable. Con una masa atómica de 1,00794(7) u, el hidrógeno es el elemento químico más ligero y es, también, el elemento más abundante, constituyendo aproximadamente el 73,9% de la materia visible del universo.

El hidrógeno elemental es muy escaso en la Tierra y es producido industrialmente a partir de hidrocarburos como, por ejemplo, el metano. La mayor parte del hidrógeno elemental se obtiene "in situ", es decir, en el lugar y en el momento en el que se necesita. El hidrógeno puede obtenerse a partir del agua por un proceso de electrólisis, pero resulta un método mucho más caro que la obtención a partir del gas natural.

En la práctica vamos a tratar de observar si tiene lugar una reacción química cuando mezclamos ácido clorhídrico con diversos metales, como zinc, aluminio y cobre para obtener hidrogeno, después de realizar esto, comprobaremos con algunas pruebas las propiedades físicas del hidrogeno como su inflamabilidad, olor, color, aspecto, solubilidad y volatilidad.

MATERIALES:

• Probeta

• 5 tubos de ensayo.

• Matraz erlenmeyer.

• Gradilla

• Cristalizador

• Ácido y metal

METODOS:

En los laboratorios, para obtener pequeñas cantidades de hidrógeno, se suele tratar zinc con ácido clorhídrico diluido, proceso en el que se forma cloruro de zinc y se desprende hidrógeno.

PROCEDIMIENTO:

1.- Se monta un sistema de destilación (matraz balón, embudo de separación, mechero) por medio de una manguera obtener el hidrógeno en una cuba hidroneumática con los tubos de ensayo con agua.

2.- Se agregan 5 gramos de Zinc al matraz de destilación con la ayuda de un embudo, tapar el matraz con un tapón mono horadado y después añadir HCl 6 M. con ayuda de un embudo de separación.

3.- Calentar la mezcla de HCl + Zn y esperar a que ocurra la reacción.

4.- Recoleccione el gas con una manguera de hule en 5 tubos de ensaye previamente preparados con agua destilada de tal manera que en su interior no tenga burbujas de aire.

5.- El primer tubo se desecha y el resto se utiliza para observar las características del hidrógeno.

6.- Se recolecta el hidrógeno en los tubos, se tapan y se colocan boca abajo en la gradilla.

Una vez que se obtiene el hidrógeno, se procede a realizar las siguientes pruebas que determinan algunas propiedades físicas del hidrógeno.

a) Observar el aspecto, color y olor del gas

b) Capacidad de inflamabilidad. Tomar uno de los tubos que contiene hidrógeno y acercarle un cerillo encendido al rojo vivo. Observar y anotar lo que sucede

c) Solubilidad del hidrógeno en agua. Agregar aproximadamente 5 mL de agua a un tubo de ensayo que contenga hidrógeno y realizar el mismo procedimiento anterior (b).

d) Volatilidad. Se conectan 2 tubos

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