Obtencion de oxigeno e hidrogeno

Practica 8. Obtención y propiedades de hidrogeno y oxigeno

Objetivos

• Obtener hidrogeno y oxígeno y mostrar algunas de sus propiedades físicas y químicas

• Observar la reactividad de estos gases y determinar su efecto oxidante y/o reductor según sea el caso

Resultados

 Obtención de hidrógeno

Mg (s) + 2HCl (ac)              MgCl2 (ac) + H2 (g) [pic 1]

Obtención de oxígeno

KI (S) + 2H2O2 (l)              KI (ac) + 2H2O (l) + O2 [pic 2]

Reactividad del H2 y del O2

¿Cómo difiere el resultado obtenido en el primer experimento del obtenido en el segundo? ¿A qué atribuyes esta diferencia?

Al introducir el hidrogeno gaseoso y acercarlo a una flama se escuchó una explosión pequeña al combinarse con el oxígeno del medio

Al mezclar el hidrogeno y el oxígeno en el tubo de ensayo y acercarlo a una flama se pudo escuchar una explosión más fuerte que la anterior.

Combustión de materia orgánica

Al introducir la pajilla apagada al tubo con oxígeno esta volvió a encenderse debido a la presencia de oxígeno en exceso, posteriormente se volvió a apagar

Conversión reversible de Cu metálico y oxido de cobre (II)

2Cu (s) + O2 (g)        Δ        2CuO (s)[pic 3][pic 4]

Al calentar la pipeta Pasteur e introducir el oxígeno el cobre se puso negro es decir se formó el óxido de cobre.

CuO (s) + H2 (g)           Δ          Cu (s) + H2O (g)[pic 5][pic 6]

Al calentar el óxido de cobre e introducir lentamente el hidrogeno, este comenzó a retomar su tonalidad rojiza es decir regreso a ser cobre metálico.

Discusión de resultados

En la obtención de hidrogeno se sustituyó al zinc por magnesio para hacerlo reaccionar con el HCl concentrado (6M) y obtener el hidrogeno. Se pudo observar y notar que la presión que ejerció el gas (en este caso hidrogeno) sobre la jeringa era fuerte pero se pudo controlar para que el embolo no saliera disparado debido a esta presión.

La descomposición del H2O2 para dar oxígeno es una reacción muy lenta por lo que se utilizó KI como catalizador para acelerar la reacción y que la obtención de oxigeno fuera lo más rápida posible. Como el KI sirve como catalizador no interviene en la reacción por lo que se obtiene en forma acuosa debido a que es soluble con el agua que se formó en los productos. Se podo notar que la presión que ejercía el oxígeno sobre el embolo era mayor por lo que se aplicó una fuerza mayor para que el embolo no saliera disparado debido a la presión ejercida por el gas.

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