Obtencion Del Oxigeno

INTRODUCCIÓN

Trabajaremos con el clorato de potasio y el dióxido de manganeso porque son sustancias que poseen grandes cantidades de oxígeno. Esperamos que a través del proceso separemos el oxígeno del resto de las sustancias y que así podamos realizar una combustión en mayor magnitud.

El oxígeno se prepara en el laboratorio a partir de ciertas sales como el clorato de potasio, el peróxido de bario y el peróxido de sodio. Los métodos industriales para la obtención del oxígeno son la electrólisis del agua y la destilación fraccionada del aire líquido. En este último método, sé licúa el aire y se deja evaporar. En el aire líquido, el nitrógeno es más volátil y se evapora antes, quedando el oxígeno en estado líquido. A continuación él oxigeno se almacena y se transporta en forma líquida o gaseosa. El oxígeno está presente en muchos compuestos orgánicos e inorgánicos. Forma compuestos llamados óxidos con casi todos los elementos, incluyendo algunos de los gases nobles. La reacción química en la cual se forma el óxido se llama oxidación. La velocidad de la reacción varía según los elementos. La combustión ordinaria es una forma de oxidación muy rápida. En la combustión espontánea, el calor desarrollado por la reacción de oxidación es suficientemente grande para elevar la temperatura de la sustancia hasta el punto de producir llamas. Por ejemplo, el fósforo combina tan vigorosamente con el oxígeno, que el calor liberado en la reacción hace que el fósforo se funda y arda. Algunas sustancias finamente divididas presentan un área tan grande de superficie al aire, que arden formando llamas por combustión espontánea; a éstas se las llama sustancias pirofóricas. El azufre, el hidrógeno, el sodio y el magnesio combinan con el oxígeno menos energéticamente y sólo arden después de la ignición. Algunos elementos como el cobre y el mercurio reaccionan lentamente para formar los óxidos, incluso cuando se les calienta. Los metales inertes, como el platino, el iridio y el oro únicamente forman óxidos por métodos indirectos. (Para mayor información sobre los óxidos, ver los artículos correspondientes a cada elemento).

OBJETIVO GENERAL

Obtener oxígeno y mostrar algunas de sus propiedades físicas y químicas

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Conocer algunos de los métodos empleados en el laboratorio para la obtención de oxigeno

Observar algunas propiedades físicas y químicas de este elemento y reconocer su presencia.

Cumplir en forma correcta el procedimiento para la obtención del oxigeno.

MATERIALES Y EQUIPOS

Mechero de bunsen

Fósforos

2 Tubos de ensayos

1 Gradilla

1 Probeta de 10 ml

1 Vaso de precipitación

Espátula

Mascarilla

Mandil

Guantes quirúrgicos

Cuaderno de apuntes

Esfero

SUSTANCIAS

Clorato de plata

Bióxido de manganeso

Agua destilada

Nitrato de plata

PROCEDIMIENTO

Ingresar al laboratorio con el mandil y los guantes correctamente guardar silencio y escuchar las indicaciones de parte del profesor.

Colocar en el tubo de ensayo ¼ de gramo de clorato de potasio y calentar lentamente a la llama del mechero hasta que se funda. Probar el desprendimiento del oxígeno a través de la astilla de madera (en este caso se utilizó un palo de fosforo) .Seguir calentando hasta la ebullición del clorato de potasio fundido y comprobando el desprendimiento de gas oxígeno. Apartar el tubo de ensayo de la llama e introducir cuidadosamente un poco de bióxido de manganeso: luego calentar y comprobar de nuevo si se desprende oxigeno

¿Se incrementa la velocidad de desprendimiento del oxígeno al añadir bióxido de manganeso al clorato de potasio .Al tubo de ensayo que contiene el residuo da la experiencia anterior, una vez enfriado, agregar 10 ml de agua destilada: se obtendrá una solución negruzca que se calienta, agitar y deja en reposo durante unos cinco minutos para que se descante el bióxido de manganeso, luego de este tiempo , a la parte más clara de la solución trasvasarla a otro tubo de ensayo y agregarle unas gotas de nitrato de plata .

MARCO TEORICO

ÓXIGENO

Estado natural: El oxígeno se encuentra libre en la atmósfera en forma de O2, el cual constituye la quinta parte de su peso y en las altas capas de la atmósfera como O3. Combinado se lo encuentra formando H2O que cubre las 3/4 partes de la superficie terrestre y el mismo constituye 8/9 de su peso, también se lo encuentra formando una gran cantidad de óxidos, oxoácidos, sales oxigenadas, el alcohol, el azúcar, la celulosa y gran cantidad de compuestos orgánicos.

Obtención: El oxígeno industrialmente se puedo obtener a partir de la destilación fraccionada del aire líquido.

Métodos de laboratorio: Se descompone el agua oxigenada en presencia de un catalizador; se utiliza generalmente el bióxido de manganeso: MnO2..

Propiedades físicas: Él oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y símbolo O. En su forma molecular más frecuente, O2, es un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 20,9% en volumen de la composición de la atmósfera terrestre.

Propiedades químicas

Es comburente.

Reacciona con los no metales para formar óxidos ácidos o anhídridos.

Reacciona con los metales para formar óxidos básicos.

Reacciona con muchos de sus compuestos.

Clorato de potasio.

También denominado clorato potásico, sólido blanco cristalino. Su fórmula química es KClO3.

Características físico-químicas:

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