OBTENCIÓN Y PROPIEDADES DEL OXÍGENO

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

TEMA: OBTENCIÓN Y PROPIEDADES DEL OXÍGENO

OBJETIVO(S):

• Adiestrar el procedimiento para obtener oxigeno a nivel de laboratorio demostrando su presencia a partir de sus compuestos.
• Demostrar una de las propiedades esenciales del oxigeno: comburente u oxidante.
• Comprobar la formación de productos a partir de la reaccion del oxigeno obtenido con metales y no metales.
• Determinar por qué el oxigeno atómico es más activo que el molecular.

GRÁFICO(S):

[pic 4][pic 5]

 Cuestionario:

1. ¿En qué estado o etapa en el sometimiento al calor de clorato de potasio se observa que hay desprendimiento de gas oxígeno?

Se observa en la etapa de ebullición.

1. Del primer experimento, conteste las siguientes preguntas:

1. ¿se incrementa o no la velocidad de desprendimiento del oxígeno al añadir dióxido de manganeso al clorato de potasio en ebullición?

Si se incrementa su velocidad de desprendimiento.

1. ¿cómo se llaman a las substancias que actúan como el dióxido de manganeso?

Se llaman catalizadores.

1. Por el precipitado formado en la comprobación de la formación del cloruro de potasio ¿qué sustancia deduce que se ha disuelto en el agua y de dónde proviene?

2KClO3(s)                           3O2(g)  + 2KCl(g)          [pic 6]

1. ¿Se forma o no un precipitado cuando adiciona gotas de solución de nitrato de plata a la solución de clorato de potasio? Explique el por qué.

No se forma un precipitado debido a que solo reconoce iones cloruro.

1. Explique si se puede obtener oxígeno a partir de los siguientes compuestos:

1. carbonato de calcio (caliza).     No se obtiene oxigeno.
2. arena (sílice).     No se obtiene oxigeno.

1. En los experimentos para comprobar la presencia de oxígeno a parir del método de obtención por vía húmeda con ácido sulfúrico concentrado ¿por qué se produce la combustión con el etanol y flor de azufre?

Porque el azufre es un combustible natural mientras que el oxigeno un comburente que al  reaccionar producen una combustión completa.

1. ¿Por qué desaloja el oxígeno al agua contenido en el frasco erlenmeyer?

Se desaloja el agua debido a que el oxigeno empieza a ocupar espacio o volumen en el erlenmeyer.

1. En el ensayo de la reacción de combustión del oxígeno con el carbón, responda las siguientes cuestiones:

1. ¿qué producto se ha formado al añadir gotas de heliantina?

No se forma ningún compuesto.

1. ¿si no presenta coloración alguna, a qué se deberá?

Si no  presenta ninguna coloración quiere decir que la sustancia no es acida ya que la heliantina es un indicador de ácidos.

1. ¿qué se forma o que debería formarse al añadir el agua de cal al resto de lo que queda en el erlenmeyer?

1. Conteste las siguientes preguntas de lo que observó en la reacción de combustión del azufre:

1. ¿existe alguna diferencia entre la forma en que arde el azufre en el aire y en la atmósfera de oxígeno del erlenmeyer?

La diferencia es que en el erlenmeyer la forma en que arde el azufre es más intensa que afuera del erlenmeyer.

1. ¿a qué se debe esa diferencia?

A que en el erlenmeyer hay mas oxigeno.

1. ¿el gas producto de esta combustión es de olor agradable o desagradable?

Un olor muy desagradable.

1. ¿de qué compuesto gaseoso se trata?

Se trata del oxido sulfuroso  (SO2)

1. ¿qué coloración adquiere el producto al mezclarlo con agua, cuando se añade gotas de heliantina?

Se vuelve un color violeta intenso.

1. ¿qué compuesto se ha formado?

Se forma el acido sulfuroso  (H2SO3)

1. En el último experimento de esta práctica, conteste las siguientes preguntas:

1. describa lo que ocurre con la lana de acero en contacto con el oxígeno contenido en el erlenmeyer.        

Su combustión es mucho más rápida debido a que hay mas oxigeno en el erlenmeyer.

1. ¿qué producto es el que se forma?

Se forma el oxido de magnesio.

1. ¿toma o no el contenido del erlenmeyer una coloración característica al poner las gotas de fenolftaleína? Explique el por qué.

Si, su coloración toma un color amarillento.

1. Escriba las ecuaciones balanceadas de los experimentos de esta Práctica.

1. - 2KClO3(s)      ∆       2 KCl(s) + 3O2 (g)

2. - 2KClO3(s) + MnO2(s)           ∆         2KCl(s) +  3O2(g)  + MnO2(g)[pic 7][pic 8]

[pic 9][pic 10][pic 11]

Insoluble                      soluble

+

AgNO3 (l)

[pic 12]

3. - Soluble:    KClO3 + AgNO3                    Ag(ClO3)2 + K2NO3[pic 13]

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