Obtencion Y Propiedades Del Metano

I.- FUNDAMENTO TEORICO

El gas metano es el mas sencillo de todos los compuestos orgánicos y es el primero de la serie de los hidrocarburos, es de baja reactividad, aunque esta depende de la elección del reactivo.

El metano es el primer constituyente (en un 85-93 %) del gas natural. El metano también se obtiene a partir de la degradación de material biológico por microorganismos. La mayor parte de los compuestos orgánicos son extraordinariamente sensibles al calor y se funden o descomponen a temperaturas inferiores a 300º C.

Cuando se calientan, se descompone su molécula, fraccionándose y dejando casi siempre un residuo negro de carbón. Los elementos distintos que se presentan en la composición de las sustancias orgánicas están limitados a tres o cuatro y casi siempre son los mismos. La molécula de los compuestos orgánicos, en la mayoría de los casos, tienen un gran numero de átomos y por consiguiente un elevado peso molecular.

Los compuestos orgánicos no son solubles en agua pero lo son en los disolventes orgánicos.

PROPIEDADES

Físicas

El punto de fusión y el punto de ebullición en los hidrocarburos depende de la longitud de la cadena, debido a las fuerzas de Van Der Waals. Debido a ésto, al ser el metano el hidrocarburo más sencillo sus puntos de fusión y ebullición son relativamente bajos, situándose el primero en -183ºC y el segundo en -162ºC. Su estado natural es gaseoso, al igual que el etano, el propano y el butano; y a diferencia de los alcanos desde C5 hasta C16 que son líquidos; de ahí en adelante son sólidos de aspecto céreo. Al ser un compuesto prácticamente no polar resulta insoluble en agua, pero sí en disolventes apolares como el benceno, éter, tetracloruro de carbono, etc.

Químicas

Halogenación: si se expone una mezcla de cloro y metano a la luz solar se produce una reacción muy violenta. La luz violeta o ultravioleta escinde la molécula Cl2 en 2Cl, que son las que inician la reacción en cadena.

Pirólisis o Craqueo: es la descomposición de un compuesto por el calor. Cuando se calienta el metano a unos 600ºC en ausencia de aire tienen lugar rupturas de las uniones C-H.

Nitración: se realiza la reacción con ácido nítrico en fase de vapor a temperaturas superiores a 400ºC, produciéndose la sustitución de un hidrógeno del alcano por un grupo nitro.

Combustión: si se aporta energía suficiente para iniciar la reacción, todos los alcanos arden en aire u oxígeno formando agua y anhídrido carbónico, desprendiendo gran cantidad de calor. La oxidación controlada de hidrocarburos constituye un método industrial de obtención de alcoholes y ácidos orgánicos.

II.- RESULTADOS

El tubo de ensayo se le une una

manguera que está en el agua, luego se

comienza a calentar la sustancia con el mechero

Segundos después empiezan a salir

pequeñas burbujas debido a que se esta

produciendo el metano, entonces se

procede a depositarlo en u vaso precipitado

Después procedemos a comprobar si

realmente es gas, acercamos un fosforo

produciendo automáticamente una llama

limpia y sensible porque no quema

III.- DISCUSION

El metano es el componente mayoritario del gas natural, aproximadamente un 97% en volumen a temperatura ambiente y presión estándar, por lo que se deduce que en condiciones estándar de 0 °C y una atmósfera de presión tiene un comportamiento de gas ideal y el volumen se determina en función del componente mayoritario de la mezcla, lo que quiere decir que en un recipiente de un metro cúbico al 100% de mezcla habrá 0.97 metros cúbicos de gas natural; el metano es un gas incoloro e inodoro. El metano líquido no es combustible. (Raymond Chang)

Al hacer la práctica si se dio la reacción química porque se formo el metano en el vaso precipitado y se noto que es insoluble al agua porque se vio el agua iba saliendo del vaso y el gas incoloro del metano iba formándose hasta dejarlo sin agua

Se cree que el metano reacciona en primer lugar con el oxígeno para formar formaldehído (HCHO o H2CO). Acto seguido el formaldehído se descompone en el radical formil, que a continuación da dióxido de carbono e hidrógeno. Este proceso es conocido en su conjunto como pirolisis oxidativa. (Gregory Choppin)

Cuando destapamos el

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