PROPIEDADES FÌSICAS DEL METANO

PROPIEDADES FÌSICAS DEL METANO

Fórmula química CH4

Umbral de olor Inodoro

Masa molecular 16,04 g/mol

Punto de ebullición -161º C

Punto de fusión -183º C

Solubilidad en agua Muy poca soluble

Densidad relativa del gas (referencia; aire=1) 0.6 g/ml

Punto de inflamación Gas inflamable

Temperatura de autoignición 537º C

Límites de explosividad (% en volumen en el aire 5-15.

Presión de vapor >760 mmHg 68 º F (20 ºC)

Viscosidad dinámica 11,2 * 10-6 Ns/m2

Capacidad calorífica específica 2,232 KJ/Kg K

Conductividad térmica 338,9 * 10-4 bar1

PROPIEDADES QUÌMICAS DEL METANO.

COMBUSTIÓN.

Se cree que el metano reacciona en primer lugar con el oxígeno para formar formaldehído (HCHO o H2CO). Acto seguido el formaldehído se descompone en el radical formil, que a continuación da dióxido de carbono e hidrógeno. Este proceso es conocido en su conjunto como pirólisis oxidativa.

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Siguiendo la pirolisis oxidativa, el H2 se oxida formando H2O, desprendiendo calor. Este proceso es muy rápido, siendo su duración habitual inferior a un milisegundo.

2H2 + O2 → 2H2O

Finalmente el CO se oxida, formando CO2 y liberando más calor. Este proceso generalmente es más lento que el resto de pasos, y requiere unos cuantos milisegundos para producirse.

REFORMACIÓN.

El enlace covalente carbono-hidrógeno se encuentra entre los más fuertes de todos los hidrocarburos, y por tanto su uso como materia prima es limitado. A pesar de la alta energía de activación necesaria para romper el enlace CH, el metano es todavía el principal material de partida para fabricar hidrógeno mediante reformación con vapor.

HALOGENACIÓN.

El metano reacciona con los halógenos bajo las condiciones adecuadas. La reacción tiene lugar de la siguiente manera.

CH4+ X2|? CH3X + HX))

En donde X es un halógeno: flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br) y a veces Yodo (I). El mecanismo de esta reacción es el de halogenación por radicales libre.

OBTENCIÒN DEL METANO.

Puede obtenerse mediante la hidrogenación de carbono o dióxido de carbono, por la acción del agua con carburo de aluminio o también al calentar etanoato de sodio con álcali. De forma natural se encuentra como gas grisú de las minas de carbón y como producto de la descomposición de la materia orgánica en los pantanos, así como en el producto final de la putrefacción anaeróbica de las plantas. Este proceso natural se puede aprovechar para producir biogás.

Los orígenes principales de metano son:

• Descomposición de los residuos orgánicos por bacterias.

• Fuentes naturales (pantanos): 23%.

• Extracción de combustibles fósiles: 20% (el metano tradicionalmente se

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