Obtención de metano. RESULTADOS

RESULTADOS

1. Después de pesar los reactivos, se termina de acoplar el montaje. Para luego hacer un calentamiento previo con el mechero.

[pic 1]

Descripción

Al mezclar el acetato de sodio con la cal sodada  sometiéndolo al calor, se generaba un gas, que poco a poco se transportaba por la manguera, llegando al tubo de ensayo y disminuyendo el agua que allí se concentraba.  Ademas dicho gas se almacenaba en el tubo de ensayo, a medida que el agua desciende.

1. En la boca de uno de los tubos con metano se aplica una llama, poniendo cuidado al carácter de la reacción y de la llama. Observe y registre los productos de reacción.

[pic 2]

Descripción:
Luego de recoger el gas en el tubo de ensayo y colocar un  tapón; para impedir que saliera, se dejó reposar aproximadamente 2 minutos. Luego de ello quitamos el tapón y acercamos ligeramente el mechero del alcohol al tubo, logrando observar una leve llama de color azul, además fue una reacción un poco fuerte.  Esto sucedió cuando el mechero hizo contacto con el gas que se había almacenado.

1. Realizamos de nuevo calentamiento al tubo con acetato de sodio y cal sodada, para obtener una nueva muestra de gas.

[pic 3]

Descripción:
Al obtener el gas, se colocó el tapón  y procedimos a dejarlo reposar 2 minutos.
Luego de ello, se retiró el tapón durante 15 segundos. Al pasar el tiempo, se colocó el mechero en la boca del tubo, logrando observar que se generó una llama de color amarilla, aunque fue una reacción muy leve.

1.  Realizamos de nuevo el calentamiento al tubo con acetato de sodio y cal sodada para obtener una nueva muestra de gas.

[pic 4]

Descripción:
Al obtener el gas, se colocó el tapón y luego de su reposo se agregó  2 ml de solución de agua de bromo; su color era amarillo intenso,  exponiéndole a la luz solar y llama de fuego; para que se efectuara con mayor rapidez. En el momento que se agregaba calor la solución se tornaba de un calor amarillo más leve, además hervía fuertemente. Luego de 5 minutos el color aclaro de manera considerable  hasta el punto de llegar a ser casi transparente.

1. Realizamos de nuevo el calentamiento al tubo con acetato de sodio y cal sodada para obtener una nueva muestra de gas.

[pic 5]

Descripción:
Al obtener el gas, se colocó el tapón y luego de su reposo se agregó  2 ml de solución de agua de bromo; su color era amarillo intenso,  llevándolo a la sobra durante 5 minutos. Luego de 5 minutos el color seguía del mimo color (Amarillo intenso) y no se registró ninguna reacción ni cambio.

ANÁLISIS DE RESULTADOS

1. Una de las formas de obtener metano es a través de las sales de los ácidos carboxílicos con metales alcalinos. Para la práctica se utilizaron como reactivos acetato de sodio y  cal sodada (hidróxido de sodio y oxido de calcio como catalizador). Por descomposición térmica , el metal alcalino de el acetato se une al metal alcalino del hidróxido en presencia del oxido de calcio como catalizador, formando carbonato de calcio y metano Reacción:
   
   CH3-COONa + (NaOH + CaO) ____CALOR____ CH4 + Na2CO3
   
   Está reacción también nos muestra una de las propiedades características de los compuestos orgánicos; son extraordinariamente sensibles al calor y se descomponen o se funden a temperaturas , menores a los 300 ̊c
   http://www.buenastareas.com/ensayos/Obtencion-DelMetano/2685729.html 
   

Al permitir al metano mezclarse con el oxígeno se convierte en inflamable, porque el oxígeno actúa de comburente y oxidante.
[pic 6]
Toda combustión completa libera, como producto de la reacción, dióxido de carbono (CO2) y agua en estado de vapor (H2O); no importa cuál sea el combustible a quemar. Estas sustancias no son tóxicas, pero el dióxido de carbono es el mayor responsable del recalentamiento global.
El calor de la reacción se libera, por eso se dice que es una reacción exotérmica. Esa energía calórica hace evaporar el agua, o sea los productos de una combustión completa están en estado gaseoso.
La combustión completa presenta llama azul pálido, y es la que libera la mayor cantidad de calor –comparada con la combustión incompleta del mismo combustible. La reacción química oxidativa de combustión en la que el metano (CH4) arde con el oxígeno (O2) forma dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). Esta reacción es exotérmica, es decir proporciona más calor que el aporte inicial de energía.
http://quimymas.blogspot.com.co/2007/09/combustin-la-combustin-es-una-reaccin.html 

La combustión es incompleta cuando la cantidad de O2 no es suficiente para quemar de modo completo al combustible. Los productos de la combustión incompleta varían según la cantidad de oxígeno disponible. Generalmente se forma monóxido de carbono (CO), gas sumamente tóxico. Esta sustancia produce la muerte por asfixia, ya que se combina con la hemoglobina de la sangre a una velocidad mayor que la del oxígeno.
Otro producto de una combustión incompleta es el carbón, sólido, que por acción del calor se pone incandescente y da ese color amarillo-anaranjado a la llama, que por eso se le dice llama luminosa o fuliginosa. Este carbón, finamente dividido, se eleva por el calor que desprende la combustión, y se va enfriando a medida que se aleja de la fuente de calor, formando humo negro, que se deposita en los objetos cercanos formando lo que se conoce como hollín.
También se produce agua, en estado de vapor, como otro producto más de una combustión incompleta.

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