ILUSTRACIÓN DEL MÉTODO CIENTÍFICO. LA VELA ENCENDIDA

PRÁCTICO N°2

ILUSTRACIÓN DEL MÉTODO CIENTÍFICO. LA VELA ENCENDIDA

Nombres:

• Matías Jiménez

• José Castro

Fecha de elaboración: 5/05/2014

RESUMEN.

En este segundo práctico de laboratorio, realizamos diversos experimentos ligados a la combustión, ese fue el tema principal de la clase/práctico.

El propósito de este práctico era aprender acerca de la combustión y sus características.

La combustión en sí, es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de puntos en forma de calor y luz, manifestándose visualmente gracias al fuego, u otros.

En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión (comburente), que es generalmente el oxígeno en forma de O2 gaseoso.

Hicimos variados experimentos relacionados con el tema, como por ejemplo observar los cambios que se producen al encender una vela y acercarlo a un papel filtro remojado en COCl2 (Cloruro de Cobalto).

DESARROLLO DE LOS EXPERIMENTOS.

PARTE I

El primer experimento consistía en observar la combustión de una vela encendida, y anotar todas sus características. Partimos haciendo una descripción física de la vela, tomando así, sus medidas, color, y aroma. Luego de esto, la encendimos y alrededor de 5 minutos la apagamos y notamos los cambios importantes que se produjeron al terminar la combustión.

Estos fueron: Al apagarse desprendió humo blanco, disminuyó el volumen de ésta (7 milímetros), quedaron restos de esperma alrededor de la vela y notamos que al irse consumiendo lentamente, la llama aumentaba su tamaño.

Después encendimos nuevamente la vela sin que se apagara esta vez. La cubrimos con matraz de tamaño mediano y esperamos hasta que la llama se apagara sola para dejar un vapor de agua en el vidrio del vaso. Simultáneamente tuvimos que usar el mechero del laboratorio, tomar un trozo de papel filtro, sosteniéndolo con una pinza pequeña y lo remojamos en COCl2 (Cloruro de Cobalto). Cuando empapamos lo suficiente el trozo de papel (impregnándose con un color rosado), lo acercamos al mechero con una distancia prudente para que no se quemara el papel, así lo secamos alrededor de 1 minuto y pudimos notar un cambio en su color, éste se tornaba de un color azulado.

Al frotar el papel filtro por las paredes del matraz, se humedeció con el vapor de agua, se produjo una reacción química y el papel volvió a su color blanco inicial.

Preguntas.

1) ¿Qué conclusión se puede obtener de este experimento?

R: Que la combustión que se produce en la vela al estar encerrada en el matraz, produce una química de evaporación, el cual, el vapor de agua, queda impregnado en las paredes.

También se puede concluir que el calor que producía el mechero, produce un cambio físico en el color del papel filtro remojado en CoCl2 (Cloruro de Cobalto)

2) Las evidencias que usted tiene ¿eliminan la posibilidad de que algo diferente al agua provoque cambios observados? Fundamente su respuesta.

R: No la eliminamos, ya que existen diversos factores (además del agua) que producen cambios, como el CoCl2 y el calor del fuego.

3) Si la película de líquido es agua ¿de dónde proviene?

R: Proviene del calor producido por la vela al estar encerrada dentro del matraz. Éste calor produce vapor de agua que se posiciona en las paredes del recipiente.

4) ¿Espera usted que se produzca agua en una estufa eléctrica encendida? Fundamente su respuesta.

R: Es posible, dependiendo las condiciones de donde se encuentre la estufa eléctrica. Por ejemplo, al estar en una casa, ésta no siempre estará encerrada, las puertas y las ventanas se abrirán más de alguna vez, dejando entrar el aire para que circule.

Experimentos

- Al encender la vela, utilizando el recipiente de 1000ml, esta demoró alrededor de 1 minuto 14 segundos. Al repetirlo por segunda vez con un recipi3nte de 500ml, la vela se apagó después de 47 segundos aproximadamente.

Pregunta.

¿Qué concluye de este experimento?

R: Al existir menos espacio dentro del frasco pequeño, la vela se apagó más rápido debido a que tenía menos oxígeno para permanecer encendida, en comparación con el recipiente de 1000ml que duró más tiempo.

PARTE II

En esta parte del experimento, utilizamos la misma vela, dos matraz Erlenmeyer, un vaso precipitado y una pipeta.

Comenzamos vertiendo 25ml de Agua de Barita en un vaso precipitado y en un matraz. Encendimos la vela y la cubrimos en el matraz vacío para que las paredes quedaran humedecidas hasta que ésta se apagara.

Rápidamente retiramos el matraz cuando la vela se apagó, lo tomamos y le vertimos el agua de cal que estaba en el vaso precipitado. Lo revolvimos por 10 segundos y notamos que se formaron residuos sólidos, formándose una precipitación dentro del recipiente.

Posteriormente tomamos el otro matraz Erlenmeyer y soplamos con la pipeta dentro de éste, para provocar una precipitación en el agua de Barita dentro del recipiente.

Preguntas.

a) Explique cómo estos experimentos ofrecen una base de preferencia entre las dos hipótesis planteadas anteriormente.

R: Claramente después de realizar los experimentos nos podemos dar cuenta que el aire es muy importante para la combustión, ya que sin él no se podría realizar, por esto podemos desechar la primera hipótesis.

b) Nombre algunos productos posibles de la combustión del material de la vela indicado por estos experimentos.

R: En este caso, La parafina o cebo y el pabilo de la vela conforman el combustible. El Oxígeno (comburente) y temperatura para encenderla.

El fenómeno de combustion se puede ilustrar como un triángulo donde; un lado representa el combustible, el otro el comburente y el tercero la temperatura. Sin uno de esos lados no hay combustión.

PARTE lll

a) ¿Por qué la llama es obscura en el centro y amarilla en la parte externa?

R: El color de la llama dependerá mucho de la cantidad de Oxígeno que tenga, ya que con menor oxígeno se provoca un color más oscuro y con mayor oxigeno se genera un color más claro.

b) ¿Cuál es la función del Pabilo (mecha de una vela)?

R: Al encender el pabilo, se produce una llama que calienta la parafina que hay en su parte baja. La parafina se funde, y por un fenómeno físico llamado capilaridad, la parafina fundida comienza

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