INFORME # 7. REACCIONES QUÍMICAS

UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO                                                                                                                                     Ingeniería civil                                                                                      

INFORME # 7. REACCIONES QUÍMICAS

I. CAPACIDADES

1. Verifica una reacción química al observar cambio de color, formación de un precipitado, formación de gas o liberación de calor.
2. Diferencia las reacciones de combinación o síntesis, de descomposición, de desplazamiento simple y de doble desplazamiento.
3. Formula y balancea por tanteos las reacciones químicas experimentales.

   II. RESULTADOS:

           LA PARTE EXPERIMENTAL CON EL LINK:

1. REACCIONES DE SÍNTESIS

1. Ecuación Química:

Magnesio + oxígeno                 óxido de magnesio[pic 1]

2Mg + 1O2  [pic 2]2MgO

Tipo de reacción química: Reacción de síntesis

Observaciones: La plaquita fina de magnesio al ser quemada llega a altas temperaturas de 2400 °C produciendo una luz brillante blanca, al apagarse el magnesio se convierte en un polvo blanco

1. Ecuación Química

Óxido de magnesio   +   agua               hidróxido de magnesio[pic 3]

MgO + H2O [pic 4]Mg(OH)2

Tipo de reacción química: Reacción de descomposición.

Observaciones: Al mezclar el polvo de magnesio con el agua y disolverlo bien vamos a comprobar su PH si es que es básico (mayor a 7).

1. Ecuación Química

Azufre   +   oxígeno                dióxido de azufre[pic 5]

S + O2[pic 6]SO2

Tipo de reacción química: Reacción de combinación.

Observaciones: Que cuando el azufre que es un polvo de color amarillo lo reaccionamos con el oxígeno del aire y se procede a calentar forma el dióxido de azufre que es un gas de color blanquecino. La evidencia es que pasa de un sólido amarillo a un gas blanco

1. Ecuación Química

 Dióxido de azufre +   agua                   ácido sulfuroso[pic 7]

SO2 + H2O[pic 8]H2SO3

Tipo de reacción química: Reacción de combinación.

Observaciones: Que cuando el dióxido de azufre que es un gas blanco se mezcla con el agua se puede observar en la fiola que comienza a desprenderse el gas, por lo que procedemos a mezclarlos y podemos tomar su pH y lo comparamos con la escala y vemos que su pH es de 4, es decir tiene un pH ácido. La evidencia es que se tomó el pH que es igual a 4, es decir un pH ácido.

1. REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN

1. Ecuación Química:

Peróxido de hidrógeno                  agua    +   oxígeno[pic 9]

2H2O2[pic 10]2H2O +O2

Tipo de reacción química: Reacción de descomposición.

            Observaciones: Que para descomponer el peróxido de hidrógeno más rápido se utiliza el dióxido de manganeso (MnO2), ya que este actúa como catalizador y lo va a descomponer en agua y oxígeno y luego se quema un palito y se lo deja en brasa y se observa que el oxígeno es el que hace revivir a la llama por lo que en el matraz Erlenmeyer donde se ha llevado la descomposición se ha calentado puesto que se trata de una reacción exotérmica. La evidencia es el desprendimiento de calor.

1. REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO

1. Ecuación Química:

Nitrato de plata   +   cloruro férrico               cloruro de plata   +   nitrato férrico[pic 11]

3AgNO3 + FeCl3[pic 12]3AgCl + Fe(NO3)3

Tipo de reacción química: Reacción de doble desplazamiento.

Observaciones: Cambia de transparente a un colorido blanquiñoso.

1. Ecuación Química

Cromato de potasio   +   cloruro férrico                cromato férrico   +   cloruro de potasio[pic 13]

3K2CrO4 + 2FeCl3[pic 14]Fe2(CrO4)3 + 6KCl

Tipo de reacción química: Reacción de doble desplazamiento.

Observaciones: Cambia de color (marrón) y se desplaza en la base un precipitado.

1. Ecuación Química

Fosfato de sodio   +   cloruro férrico               fosfato férrico   +   cloruro de sodio[pic 15]

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