INFORME DE LABORATORIO. RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS

INFORME DE LABORATORIO. RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS

UNIVERSIDAD ESCUELA COLOMBIANA DE CARRERAS INDUSTRIALES – ECCI

Bareño Ruiz Daniela, Calderón Cárdenas Ana María, Díaz Tarazona María Camila

Grupo 1AN1

RESUMEN

En la práctica de laboratorio virtual se trabajó el tema de Relaciones Estequiometrias, en el cual trabajamos mediante la aplicación de Yenka. En donde se tuvieron que hacer unos cálculos previos para dicha práctica, donde los procedimientos eran mezclar de Cu y HNO3 y observar que reacción tenia este, con esto había que calcular su porcentaje de rendimiento, para la segunda mezcla era mezclar estos reactivos H20, BaCl2, Na2CO3 en diferentes cantidades en 5 tubos de ensayo, se dejaba reaccionar, se filtraba y se obtenían los resultados.

PALABRAS CLAVES: Estequiometria, Balanceo, Precipitación, Soluciones Acuosas.

ABSTRACT

In the virtual laboratory practice the subject of Stoichiometry Relations was worked on, in which we worked through the application of Yenka. Where previous calculations had to be made for said practice, where the procedures were to mix Cu and HNO3 and observe what reaction this had, with this it was necessary to calculate its yield percentage, for the second mixture it was to mix these reagents H20, BaCl2 Na2CO3 in different quantities in 5 test tubes was allowed to react, filtered and the results were obtained.

KEY WORDS: Stoichiometry, Balancing, Precipitation, Aqueous Solutions.

INTRODUCCION.

La estequiometria es el estudio de las relaciones cuantitativas (de cantidades) entre los reactivos y los productos en una ecuación química y se basa en la ecuación balanceada. Establece las relaciones entre las moléculas o elementos que conforman los reactivos de una ecuación química con los productos de dicha reacción. Las relaciones que se establecen son relaciones molares entre los compuestos o elementos que conforman la ecuación química: siempre en moles, nunca en gramos.

Las relaciones estequiometrias, nos permitirán conocer la cantidad de producto o reactivo que esperamos en las reacciones químicas; es decir, estas relaciones nos permiten conocer cuánto se producirá o cuánto se necesitará de una sustancia. Los coeficientes estequiométricos de una reacción química, sólo nos indica la proporción en la que reaccionan dichas sustancias. No nos dicen cuánto están reaccionando.

RENDIMIENTO PORCENTUAL determina la eficiencia de la reacción. Sin embargo, no todas las reacciones son a los 100% efectivas.

RENDIMIENTO TEÓRICO Y EFICIENCIA DE LA REACCIÓN. 

En algunas situaciones se producen reacciones secundarias que producen rendimientos inferiores al teórico o al esperado.

REACTIVO LIMITE. Es el reactivo que determina cuánto producto se va a obtener. A veces decimos que los otros reactivos están en exceso porque va a sobrar algo cuando el reactivo limitante se haya utilizado por completo.

OBJETIVOS.

• Permitir usar diversas cantidades para obtener resultados específicos a partir del balanceo de ecuaciones en cada una de las recciones.
• Obtener los porcentajes de rendimiento de los reactivos dados en la guía de laboratorio.

MATERIALES.

En esta práctica de laboratorio de emplean diferentes materiales.

• Trípode
• Capsula de porcelana
• Malla de Calentamiento
• Tubos de Ensayo
• Vidrio de reloj
• Pipeta Pasteur
• Agitador de Vidrio
• Pinza Crisol
• Gradilla
• Pinza para tubo de ensayo

REACTIVOS:

• Ácido Fosfórico. 100ml
• Oxido de Cobre. 10g
• Cloruro de Calcio. 50ml
• Ácido Nítrico. 100ml
• Cobre en Polvo. 25g
• Carbonato de sodio 50ml

METODOLOGIA

• Se realizan los cálculos necesarios para obtener 1,26g d Cobre partiendo de 2.0 ml Ácido nítrico (55%).
• Se mezclan las cantidades calculadas en un plato de evaporación, antes de hacer las mezclas se pesa el plato.
• Se observa el tipo de reacción que se presenta, se calienta hasta evaporar la mezcla.
• Se pesa el resultado, se comparan con los cálculos y se halla el porcentaje de rendimiento de la reacción.
• Para el procedimiento dos se realizan los cálculos necesarios para generar 2,4 gramos, de Cuo partiendo de 3 ml 8M H3PO4

• Se realiza la mezcla con las cantidades calculadas en un plato de evaporación previamente pesado.
• Se observa el tipo de reacción que se genera, se calienta hasta evaporar y por último se pesa el resultado y se compara con los cálculos y se haya el porcentaje de rendimiento de la reacción.

Para el procedimiento 3.

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