INFORME N° 4 -ESTEQUIOMETRIA, REACTIVO LÍMITE Y PUREZA
Enviado por Diego Sánchez • 1 de Agosto de 2021 • Informe • 749 Palabras (3 Páginas) • 110 Visitas
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FACULTAD DE INGENIERÍA
PROGRAMA DE PROD. AGROINDUSTRIAL, ING. QUIMICA Y CIENCIAS NATURALES
LABORATORIO DE QUÍMICA II
INFORME N° 4
-ESTEQUIOMETRIA, REACTIVO LÍMITE Y PUREZA
RESULTADOS
Con MnO2 | Con MnO2 | Sin | |
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| (duplicado) | MnO2 |
Peso de clorato de potasio | 1,1894 g
| 1,0166 g
| 1,0005 g
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Peso del tubo con clorato de potasio, catalizador y lana de vidrio | 31,1651 g |
30,3224 g
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31,0354 g
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Peso del tubo con el residuo
| 30,8969 g
| 30,1814 g
| 31,0259 g
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Peso de oxígeno desprendido | 1,1302 g
| 0.141 g
| 0.0095 g
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Pureza de la muestra de clorato de potasio |
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ANALISIS DE RESULTADOS
- Reactivo limite
Durante la práctica se realizaron 8 soluciones de N2CrO4 al 0.04 M y PbNO3 0,02 M, con volúmenes de 1 mL y con variación de 0.5 mL entre 0.5 mL y 4 mL, respectivamente. En los tubos de ensayo se desarrolla la siguiente reacción, generando un precipitado de PbCrO4.
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Según el volumen y la concentración de cada reactivo en los tubos de ensayo se determina el reactivo límite, el cual define la cantidad de producto que se producirá y por lo tanto la de precipitado. Los reactivos límites de cada tubo de ensayo se encuentran delimitados en el pre informe.
En esta reacción el elemento que genera el precipitado es el plomo, por lo que los tubos que tengan al PbNO3 como reactivo limite generaran una cantidad menor de precipitado, esto se explica por la ley de conservación de la materia, como estableció Antoine Lavoisier “Nada se pierde, nada se crea, todo se transforma”. Si en los reactivos la cantidad de PbNO3 que puede reaccionar es reducida es lógico que la cantidad de PbCrO4 se determinara en función de lo que había en un principio. Cuando el PbNO3 es el reactivo en exceso la cantidad de PbCrO4 será determinada por la cantidad de N2CrO4 que puede reaccionar, ya que sin reacción no hay productos, a pesar de que el elemento que genera el precipitado se encuentre en exceso.
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