Ilustración del método científico

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     Práctico Nº2

   Ilustración del método científico

Nombre:  Camila Soto

                Evelin Fuenzalida

Profesora: Caterine Salgado

                  Marjorie Segovia

Fecha de entrega: 19 de abril, 2018

Introducción

En este informe aprenderemos la importancia que tiene el método científico al llevar cabos estos experimentos, usaremos este método para ampliar el conocimiento y aumentar el dominio sobre lo investigado.

Veremos que un experimento es un procedimiento mediante el cual se trata de comprobar o verificar una o varias hipótesis relacionadas con un determinado fenómeno, el propósito de este practico son conocer las propiedades y características cada uno de los elementos usados en el laboratorio para realizar los experimentos, explicar científicamente cada uno de los experimentos desarrollados en el práctico de laboratorio.

A continuación, aprenderemos el método científico a través de experimentos con una vela

Primeras observaciones

-Nos encontramos con una vela blanca, sólida, inodora, en forma de espiral, con una textura rugosa y un tamaño aproximado de 6cm.

Procedimos a encender la vela por 5-10min

-La vela mantuvo su color blanco, mientras pasaba el tiempo, la llama iba volviendo líquida la parafina que estaba a su alrededor que antes era sólida, lo que produjo una disminución en su tamaño, la vela desprendió un olor a parafina suave, la llama crecía y se podía aprecias que tenía un color azul en la parte inferior del pabilo y un color anaranjado en la parte superior del pabilo.

Experimento N°1

Descripción

En este primer experimento mojamos dos trozos de papel filtro con Cloruro de Cobalto (CoCl2) y los secamos con un mechero.

•        Cuando impregnamos los trozos de papel filtro tomaron un color rosado.

•        Al secarlos toman un color celeste, aunque se va perdiendo con el tiempo y el papel toma color blanco.

Al mojar los trozos de papel filtro con CoCl2 nos dimos cuenta de que este funciona como un indicador de humedad, si está de color celeste indica sequedad en el aire y el color rosa indica la presencia de H2O

De este experimento podemos concluir que es el agua lo que provoca los cambios en el papel.

Experimento Nº2

Descripción

• Con la vela encendida en vidrio reloj y determinamos cuantos segundos permanece encendida la vela al invertir un vaso precipitado de 1000 ml , luego lo hicimos con uno de 600 ml. Observamos.

     Al invertir el vaso precipitado de 1000 ml, la llama se mantuvo 22 segundos     encendida, al segundo 23 comienza a apagarse lentamente y la llama se torna de color rosa. Al invertir el vaso precipitado de 600 ml, la llama se mantuvo 15 segundos encendida, al segundo 16.

 Los gases que se producen de una combustión son CO2 y oxígeno, si alguno de los dos se acaba, cesa la combustión, por lo que cuando pusimos el vaso encima de la vela restringimos la cantidad de O2 y al no haber más O2 ceso la combustión. Es por esto que al taparla con el vaso precipitado de 1000 ml dura mas segundos encendida que la vela tapada con el vaso precipita de 600 ml.

Experimento Nº3

Descripción

Utilizamos una pipeta para soplar la llama de la vela, para explicar esto necesitaremos ayuda de esta reacción química:

  Combustible + O2         H2O + CO2 + Energía

Al soplar aire (CO2) sobre la llama se le quita el O2 (comburente) cortándose la reacción de combustión por el desplazamiento de O2 por CO2 en la ecuación.

 En este experimento colocamos 25ml de agua de barita en dos vasos precipitados, uno lo agitamos y el otro lo dejamos quieto.

•        El agua en el vaso que se agitó, en un principio era transparente, después de agitarla se volvió blanca.

•        En el vaso que dejamos quieto se formó una capa de color blanco, pero bajo la tapa el agua seguía siendo transparente.

Luego invertimos un vaso seco sobre la vela ardiendo, al apagarse esta, agregamos al vaso seco el agua de barita del vaso precipitado en reposo y agitamos.

Al soplar en el vaso precipitado se vuelve más blanco por el CO2 incorporado.

El agua de barita es la solución saturada de hidróxido de Bario y se prepara haciendo reaccionar el óxido de Bario con agua.

BaO + H2O ----> Ba(OH)2

Al incorporarle CO2 se forma un precipitado blanco BaCO3

Ba(OH)2 + CO2-----> BaCO3 +H2O

Podemos concluir que el proceso de combustión consume un material gaseoso presente en el aire y cuando este componente se acaba, la combustión cesa

Experimento Nº4

Descripción

• Encendimos la vela sobre un vidrio reloj, luego de esto colocamos un tubo de vidrio de aproximadamente 10 cm de longitud en la llama con un ángulo de 45º. Mantenemos el tubo en la misma posición y acercamos un fosforo encendido por el otro extremo. Observamos.

Comienza a subir humo a través del tubo, se formaron grandes cantidades de vapor        que salían por el otro extremo del tubo, la llama de la vela cambia de un color oscuro a un color claro, al colocar el tubo en la parte oscura de la vela (que es donde hay menor oxigeno) el tubo se comienza a quemar. Colocamos la vela por su parte externa (es amarilla por la cantidad de oxígeno) pudimos observar que hay mayores cantidades de calor, esto quiere decir que hay mayores cantidades de dióxido de carbono.

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