Impacto de los enlaces en lass propiedades de los materiales

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I N S T I T U T O T E C N O L Ó G I C O D E H E R M O S I L L O

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IIMPACTO DE LOS ENLACES EN LASS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES

D O C E T E: S U S A N A E L I Z A B E T H G A R C Í A C A S T R O

M A T E R I A: P R O P I E D A D E S  D E L O S M A T E R I A L E S

H I N O J O S A V A R G A S M A R I A G U A D A L U P E

2 0 3 3 1 1 9 5

B 6 A

1 6 F E B R E R O 2 0 2 3

Introducción

El presente trabajo tiene como objetivo presentar el impacto de los enlaces en las propiedades de los materiales, esto con el propósito de reforzar conocimientos adquiridos anteriormente vistos. 

Primeramente, se mostrarán cada uno de estos enlaces, los cuales se dividen a grandes rasgos en iónico, metálico, covalente y las fuerzas de van der Waals, con el objetivo dar un mejor entendimiento de cómo es que estos se ven involucrados en las propiedades de los materiales, ya que cada uno de los enlaces tienen distintas características. Además, en cada uno de ellos se mostrará una imagen relacionada con la finalidad de que sea más fácil de comprender la explicación descrita. 

Posteriormente, se mencionará qué relación tienen dichos enlaces con algunas propiedades para evidenciar la relación que tienen o no cada uno de estos enlaces con propiedades como temperatura, solubilidad y electronegatividad. Seguidamente, se presentará una discusión o breve conclusión del tema en general, para finalizar con las fuentes consultadas.

Desarrollo

Primeramente, es necesario definir lo que es un enlace químico, este es el producto de la atracción electrostática neta que se da entre las partículas de carga opuesta de los átomos que se enlazan, estos enlaces se pueden tanto formar como romper por procesos llamados reacciones químicas. La energía necesaria para llevar a cabo dichas reacciones se denomina energía de enlace.

Existen distintos tipos de enlaces los cuales se definirán a continuación:

Enlace Iónico:

En este tipo de enlaces participan los iones, los cuales son partículas cargadas positivamente (cationes) y negativamente (aniones). Los cationes se dan cuando el átomo pierde uno o más electrones y el ion resultante tiene una carga positiva igual al número de electrones perdidos. Mientras que, los aniones se forman cuando un átomo gana uno o más electrones. Un anión tiene una carga negativa igual al número de electrones que gana.

Un enlace iónico se forma por la atracción electrostática neta que existe entre un conjunto de aniones y cationes. Un ejemplo de este tipo de enlaces es al hacer reaccionar un metal con un no-metal.

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Enlace metálico:

Se forma un enlace metálico cuando los átomos ceden sus electrones de valencia, que comienzan a formar infinidad de electrones. Las partes centrales de átomos con carga positiva se enlazan por medio de la atracción mutua a los electrones con carga negativa.

Los metales se definen como un conjunto de iones positivos que se encuentran ordenadamente colocados dentro de un mar de electrones libres. Existen tantos electrones como iones, de tal forma que existe neutralidad eléctrica en el conjunto. Con este tipo de enlaces los átomos se agrupan de manera muy cercana dando lugar a estructuras muy compactas. Al tener presión en ellos se pueden deformar, pero no romper.

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Enlace covalente

Cuando se comparten electrones entre dos átomos se forma un enlace covalente, que es un enlace de dirección selectiva con el que se puede constituir una molécula. En este tipo de enlaces se comparten electrones de la última capa o bien electrones de valencia para llegar a una estabilidad.

Existen enlaces de tipo covalente polar y no polar.  En el caso de los covalente polar, los electrones se comparten desigualmente, lo que significa que hay separación de cargas lo que se conoce como dipolo eléctrico. En los covalentes polares la distribución de cargas es homogénea.

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