Importancia del agua en la vida

1. Importancia del agua en la vida

El agua interviene en casi todas las reacciones químicas de la célula. La bioquímica estudia las propiedades y de las reacciones de los compuestos orgánicos presentes en el organismo. En las células vivas la mayor parte de los compuestos bioquímicos existen y la mayor parte de las reacciones se desarrollan en un medio acuoso.

Las propiedades físicas y químicas del agua son muy importantes para el funcionamiento celular, están directamente relacionadas con las propiedades de las biomoléculas y, por tanto, con el metabolismo. Las estructuras de las macromoléculas que conforman a los seres vivos son el resultado de las interacciones con el medio acuoso que las contiene.

Por lo anteriormente expuesto, no debe sorprendemos que el agua sea la sustancia más abundante en los sistemas biológicos, más del 70% de los seres vivos está formado por agua.

2. ¿Cuál es el porcentaje de agua en una célula viva?

Entre un 70% y 80% de la composición de una célula viva es agua

3. ¿Todos los organismos presentan la misma cantidad de agua? Y ¿a qué

se debe?

No, los humanos presentamos aproximadamente 75% de agua, las plantas, flores o frutos están compuesto en un 98% de agua, un tomate es 95% agua, una espiga de trigo es 80% etc. en algunos animales como las medusas están constituidas por el 99.5% de agua, un pez presenta un 80% de agua, un elefante es 70% agua.

Es diferente en cada organismo porque las necesidades entre cada uno también son diferentes, por el lugar donde se desarrollan y las funciones que cumplen

4. ¿Todos los órganos de un mismo organismo presentan la misma

cantidad de agua? Y ¿a qué se debe?

No, se distribuye en, 10% en órganos, 10% en sangre, 20% alrededor de las células, 60% en las células.

Un humano adulto que pesa 80kg contiene aproximadamente 75% de agua en su cuerpo y casi la mitad de ese porcentaje se encuentra formando parte de los líquidos celulares. El cerebro humano contiene un 80% de agua, los músculos 75% y los huesos 30%.

5. Indica las propiedades físicas y químicas del agua.

Forma: Líquido

Color: incoloro

Olor: inodoro

Umbral olfativo: No aplicable

pH: a 20 °C neutro

Punto de fusión: 0 °C

Punto de ebullición 100 °C

Punto de inflamación: No aplicable

6. ¿A qué se debe que la molécula de agua sea una molécula polar?

Debido a sus enlaces polares y su forma angular

7. ¿Qué implicaciones biológicas tiene la polaridad del agua?

El agua debe estas propiedades únicas a la polaridad de sus moléculas y, específicamente, a su habilidad para formar puentes o enlaces de hidrógeno entre ellas y con otras moléculas.

• Propiedades disolventes del agua: cómo y por qué el agua disuelve muchas moléculas polares y con carga.
• Cohesión y adhesión del agua: el agua puede pegarse a sí misma (cohesión) y a otras moléculas (adhesión).
• Calor específico, calor de vaporización y densidad del agua (Se abre en una ventana nueva): el agua tiene una alta capacidad calorífica y calor de vaporización, y el hielo agua sólida es menos denso que el agua líquida.

8. Plantea tres reacciones biológicas en las cuales el agua es un reactivo.

• Fotosíntesis

6 CO2 + 6 H2O + light --> C6H12O6 + 6 O2

• Oxidación de la glucosa

CO2 + H2O<--> HCO.3 + H+

• Ruptura del agua en la fotosíntesis

2 H2O + 2A---> O2 + 2AH2

9. ¿Qué es un puente de hidrógeno y cómo se forma?

Son interacciones débiles que se forman entre un hidrógeno con una carga parcial positiva y un átomo más electronegativo, como el oxígeno. Los átomos de hidrógeno involucrados en enlaces de este tipo deben estar unidos a átomos electronegativos, tales como O, N, F

10. ¿Cuántos puentes de hidrógeno puede formar una molécula de agua?

Debido a la ordenación casi tetraédrica de los orbitales, cada molécula de agua puede, como máximo, unirse mediante puentes de hidrógeno con otras cuatro moléculas de agua vecinas, ya que tiene: dos átomos de H susceptibles de ser cedidos y dos dobletes electrónicos capaces de aceptar otros tantos átomos de H

11. ¿Cómo se da la atracción electrostática en los puentes de hidrógeno?

Los puentes de hidrógeno resultan de la atracción electrostática entre un átomo electronegativo (O, N) y un átomo de hidrógeno que se encuentra unido covalentemente a un segundo átomo electronegativo.

12. ¿Qué efectos tiene la densidad del agua en la vida?

La densidad del agua es 1 (exactamente 0,9999 a 20º C). La congelación del agua es bastante distinta a la de otros líquidos. Los puentes de hidrógeno producen un reordenamiento cristalino que hace que el hielo se expanda más allá del volumen del líquido original, de forma que su densidad resulta menor y flota. Si no fuese así los cuerpos de agua se congelarían en el fondo y la vida, en la forma que conocemos no existiría.

13. ¿Qué efectos tiene el coeficiente de dilatación negativa del agua en la

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