Indicadores De PH

12 de febrero del 2014

Resultados:

problema pH visual pH con pHmetro Tubo visual Tubo real

1 (rojo de metilo) 4.6 6.61 8 6

2 (azul de bromotimol) 6.5 4.3 16 14-15

3 (fenolftaleína) 9.4 10.48 31 31-32

Discusión:

indicador pH bajo pH alto viraje pKa

Naranja de metilo rojo Naranja-amarillo 3.1-4.4 3.5

Rojo de metilo rojo amarillo 4.2-6.2 5.1

Azul de bromotimol amarillo azul 6.0-7.6 7.0

Rojo de cresol amarillo Púrpura rojizo 7.2-8.8 7.9

Azul de timol amarillo azul 8.0-9.6 8.9

Fenolftaleína incoloro violeta 8.3-10.0 9.4

(Gómez, 2010)

Se prepararon en un total de 32 tubos, 32 sustancias de pH específicos, de los valores de 3.6 a 10.0, llevando un intervalo de .2 unidades de pH entre cada tubo, excepto en un par de tubos, que del pH 5.6 saltó al de un pH de 6.0. El salón se dividió en 3 equipos, cada uno con su respectiva sustancia problema, teniéndose que preparar por parte del equipo 1 soluciones ácidas, el 2 soluciones ácidas débiles y básicas débiles, incluyendo la neutra, y el último equipo preparando soluciones alcalinas, cada equipo con una metodología especial de acuerdo a sus pH a preparar. Lo que se tuvo en común fue la preparación de un buffer, para que se evitara un cambio brusco producido por un lavado inadecuado del material o evitar que partículas tales como saliva, etc alteraran el pH al cual se buscó llegar. (argüir más sobre buffer y poner una cita).

Para las soluciones ácidas se utilizó un buffer preparado con CH3COOH .2 M y CH3COONa .2 M, para el pH más ácido preparado (3.6) la cantidad de ácido acético era mayor, y fue disminuyendo, mientras que la de acetato de sodio aumentaba, dando un total de 10ml. (explicar por qué las concentraciones deben ser las mismas, aplicándose a todos los casos). Este tipo de buffer se basa en el principio de iones en común, los cuales al disociarse el ion H+ y Na+ del CH3COO-, permiten que al agregarse algún ácido o base se disocie, se una con el CH3COO- y se regrese éste a su forma original (ácido acético o acetato de sodio), conservándose así la cantidad de H+ disociados permitiendo un pH estable.(ponerlo más científico, con citas o así) (ver si se puede poner por qué específicamente ése se usó para el pH ácido).

En los pH cercanos al neutro se hizo uso de 5ml de KH2PO4, 0.1 M representando la mitad de la solución, mientras que la otra mitad estuvo formada por NaOH 0.1 M y agua destilada, aumentando el NaOH a medida que se aumentaba el pH. (por qué se hacen estos buffer, sin tener ion común y raw raw).

En los pH básicos se hizo uso de los mismos compuestos que en el pasado, exceptuando el KH2PO4 que fue cambiado por ácido bórico-KCl, en igual concentración, y de igual manera el NaOH aumentaba al aumentarse el pH mientras que la cantidad

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