Indicios De Reacciones Quimicas

Caracas, 7 de febrero del 2014

Práctica 3: Indicios de Reacciones Químicas

Elaborado por: Emily Chaparro

Profesora: Karla Carbonell

RESUMEN

En este informe se conocerán una serie de reacciones que nos permitirán diferenciar cuando ocurre una reacción química y cuando no; también se verán los resultados de estas reacciones; hallando así precipitados, cambios de color y cambios de temperatura.

A medida que se va avanzando en el informe se encuentran reacciones de Hierro en las que el color cambia drásticamente de incoloro a vinotinto, también por reacciones con ácido oxálico y oxalato en donde el color cambia de violeta a incoloro.

Se podrá diferenciar claramente una dilución de una reacción química; así como aprender que mientras más diluido sean nuestros reactantes menores serán nuestros productos.

Se evaluara la presencia de Cloro y Hierro en el agua de chorro concluyendo, que esta solo posee Cloro.

Se diferenciara los precipitados floculentos, gelatinosos, finamente divididos y granulares; observando su color y contextura.

Por ultimo observaremos una reacción endotérmica por ruptura de enlaces y otra exotérmica por producción de energía.

OBJETIVOS

• Reconocer cuando se produce una reacción química.

• Reconocer varios de los distintos fenómenos que indican la ocurrencia o no de una reacción química.

• Conocer la diferencia entre una reacción química y una ecuación química.

• Familiarizarse con el trabajo de laboratorio y el manejo de material de vidrio.

INTRODUCCION

Las reacciones químicas, cambios químicos o fenómeno químicos, son todos los procesos termodinámicos en el cual una o más sustancias (llamada reactantes), por factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. 1

Las ecuaciones químicas son una expresión matemática de lo que ocurre en una reacción química, son una esquematización algebraica del fenómeno químico que ocurre en el nivel microscópico, para hacer posible su estudio por parte de los experimentadores en el nivel macroscópico. 2

Es importante tener claro que es necesario una evidencia experimental de que ha ocurrido una reacción química, ya que existen muchos casos en que se mezclan dos sustancias y estas mantienen su composición inicial, evidencias claras pueden ser cambios en las propiedades físicas como: cambio de color (formación o desaparición de un color), formación de un precipitado (creación de un producto insoluble), desprendimiento de un gas (formación de grandes cantidades de gas, esto causa efervescencia violenta en una solución) y desprendimiento o absorción de calor(pueden ser exotérmica que liberan calor, o endotérmica que absorben calor). 1

Ahora bien es muy importante saber que existen distintos de reacciones como lo son:

*Reacciones de Precipitación; se caracterizan por la formación de un producto insoluble o precipitado2, estas reacciones pueden tener varios tipos de precipitado: Cristalinos(presencia de muchas partículas pequeñas con forma y superficie suaves y brillantes), granulares (aquellos que se agrupa en pequeños trozos o gránulos de formas irregulares sin superficie suave), finamente divididos (formados por partículas extremadamente pequeñas), floculentos (aquellos que se forma en trozos o flóculos que se precipitan gradualmente), gelatinosos (aquellos que forman una masa viscosa, muy indeseable debido a su dificultad para su manipulación), y los coloidales (son el extremo de un precipitado finamente dividido, las partículas son pequeñas y no sedimentan fácilmente pasan a través de los poros de un papel filtro). 3

*Reacciones Acido-Base: es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. Generalmente exotérmicas. Se suelen llamar neutralización porque al finalizar la reacción la solución queda neutra.2

*Reacciones de reducción y oxidación (Re-dox): reacciones de transferencia de electrones, las de reducción son aquellas en las que se pierden electrones y la realiza el agente oxidante; y las de oxidación son aquellas que ganan electrones y la realiza el agente reductor. 2

Si tenemos claro las diferentes reacciones, y las evidencias físicas de que ha ocurrido una reacción, distinguir una reacción de una dilución (agregar más solvente a una cantidad constante de soluto) por ejemplo; será muy sencillo, lo cual es fundamental para un correcto resultado experimental en el laboratorio.

PARTE EXPERIMENTAL

Reactivos utilizados para esta práctica

Acido oxálico (H2C2O4), Ácido Sulfúrico (H2SO4), Agua Destilada (H2O), Permanganato de potasio (KMnO4), Ácido Clorhídrico (HCl), Nitrato Férrico (Fe(NO3)3), Tiocianato de Potasio (KSCN), Sulfato de Amonio ((NH4)2SO4), Cloruro de Bario (NaCl2), Ácido Nítrico (HNO3), Nitrato de plata (AgNO3), Cloruro de Hierro (III) (FeCl3), Amoniaco (NH4), Carbonato de sodio (Na2CO3), Hidróxido de Sodio (NaOH), Cloruro de Potasio (KCl)

Experiencia 1. Cambio de calor por efecto de una reacción oxido reducción (Re-dox)

Experiencia 2. Cambio de color de una disolución por formación de complejos metálicos.

Detección de hierro con ión tiocianato.

Detección de Hierro en agua corriente.

Experiencia 3. Cambio de color en una disolución por efecto de una dilución.

Experiencia 4. Precipitados finamente divididos.

Experiencia 5. Precipitados Granulares.

Usando el mismo procedimiento

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