Infome Practica 4

PRÁCTICA N° 4

OBJETIVOS

• Preparar y calcular soluciones y disoluciones de diferentes concentraciones

• Trabajar en grupo y de esta forma realizar una buena práctica.

• Preparar soluciones por dilución.

• Diferenciar la formación o no de soluciones

• Hallar la concentración de una solución

• Reconocer las características fundamentales de las soluciones.

• Aprender las diversas formas de expresar concentración.

• Aprender a preparar soluciones, con diferentes formas de expresión tanto de sólidos o líquidos.

• Que el estudiante aprenda a valorar soluciones de concentración desconocida con otra solución.

• Conocer los conceptos de soluciones.

• Calcular concentraciones químicas.

• Diferenciar una dilución.

RESUMEN

Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. El ser Homogéneas significa que las propiedades físicas y químicas son iguales en cualquier parte de la solución. Además, cuando se observa una solución a simple vista solo se distingue una fase, sea líquida, sólida o gaseosa.

Los componentes de la solución se denominan soluto y solvente. Soluto es el componente que se disuelve. Solvente es el componente en el cual el soluto se disuelve. Distinguir en una solución, cual es el soluto y el solvente, a veces se dificulta. Por regla general, el solvente es el componente cuyo estado de la materia es igual al de la solución final. Por ejemplo, si mezclamos sólidos y líquidos y la solución resultante es sólida, entonces el solvente es el sólido. Cuando los componentes se encuentran en el mismo estado de la materia, el solvente será el que se encuentra en mayor proporción.

Las unidades de concentración expresan la relación de las cantidades de soluto y solvente que se tomaron para preparar la solución. Encontramos %p/p, %m/v, M, N.

INTRODUCCION

En esta práctica aprenderemos a preparar y calcular soluciones homogéneas de dos o más componentes de diferentes concentraciones, poder determinar la masa molar de un soluto, su peso a peso, peso a volumen, porcentaje en peso, entre otras cosas.

Adquirir destreza en el manejo de materiales volumetricos del laboratorio para la preparación y dilución de diferentes soluciones, Y poder expresar las concentraciones.

ANALISIS DE RESULTADOS

Podemos observar en la práctica de laboratorio, que al realizar la reacción de sal en el agua al momento de mezclarlo, se convirtió en un excelente solvente ya que utilizamos la sal común que en la parte de química seria cloruro de sodio, la cual es una sustancia iónica por ende hubo una alineación entre los dos compuestos, observamos entonces que al agitar la mezcla, la sal se disolvió totalmente en el agua.

DATOS EXPERIMENTALES

1. Preparación de una solución de NaCl en 10%p/p (peso/peso)

En un vaso de precipitados seco tome 25g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue 90 g de agua (90 Ml). Homogenice con un agitador de vidrio. Registre sus observaciones.

• Rta/: la sal se disolvio completamente.

100% 25gr = 250gr = 2.5ml

10% X 100%

2. Preparación de una solución de NaCl en 5%p/v (peso-volumen)

Preparamos una solución con 10 gramos de soluto (NaCl) y completamos un volumen de solución total de 100 ml, aquí no sabemos el volumen que agregamos de solvente, necesitaríamos saber la densidad de la solución para determinar los gramos de solvente de la solución

0,5M x 100ml = 25ml

2M

3. Preparación de una solución Molar de NaCl

Calcular la masa de NaCl que se debe pesar. Pese en un vaso de precipitados la masa de NaCl necesaria para preparar 250 mL de una solución 2M de NaCl. Agregue agua de tal forma que se disuelva preliminarmente la sal. Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balón aforado de 250 mLy complete a volumen con agua destilada, en la misma forma que lo hizo en el apartado 2. Agite, tape el balón aforado y guarde la solución para las dos próximas experiencias. Guarde la solución preparada. Realice los cálculos y registre sus observaciones.

1M x 100ml = 40ml

2,5M

4. Diluciones Calcule el volumen que se debe tomar de la solución anterior (punto 3) para preparar las siguientes soluciones y prepare alguna de las tres.: 50mL - 0.5M 100mL - 0.2M 250mL – 0.1M

0,5M x 100ml = 25ml

2M

Procedimiento:

Tome el volumen calculado de la solución del punto tres con una pipeta y trasládelo al balón aforado correspondiente al volumen a preparar (indicado por su tutor). Complete con agua el volumen del balón, tape, agite y conserve la solución. Realice los cálculos y registre sus observaciones.

5. Determinar concentración de una solución salina

Tome una cápsula de porcelana limpia y seca, pésela con precisión de 0,01g. Tome una alícuota (volumen) de 10mL de la solución del punto 3, viértala en una cápsula de porcelana. Pese la cápsula con la solución y evapore en baño de María hasta sequedad. Deje enfriar y vuelva a pesar. Registre sus observaciones.

Nota: para la realización de los cálculos, debe determinar Peso de la cápsula vacia: ___20,20____ g Peso de la cápsula + 10 mL de la solución 2M : ________ g Peso de la solución (Los 10 mL): ___11.56____ g Peso de la cápsula + el soluto (el residuo después de la evaporación): 27,4______ g Peso del soluto: ____4.94__ g

CÁLCULOS 1. Determine la cantidad teórica de soluto que debe obtener en el punto 5, realice los cálculos de error absoluto y relativo, al comparar con el valor experimental.

• Rta:/ La masa molar del NaCl es de 58 gr., y la cantidad de sustancia es de 0.5 moles,

Entonces aplicando la fórmula

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