Informe De Laboratorio Solubilidad

LABORATORIO DE ORGANICA.

Marco teórico

La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente a una temperatura dada. La solubilidad permite predecir si se formara un precipitado cuando se mezclan dos soluciones o cuando se agrega un soluto a la solución. Generalmente, para hacer que el soluto se disuelva se suele calentar la muestra, de este modo, la sustancia disuelta se conoce como soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se conoce como disolvente. Los caracteres, polar o apolar, son de gran importancia en la solubilidad, pues gracias a estos, las sustancias variarán sus solubilidades. La interacción de las moléculas del disolvente con las del soluto, para conseguir formar agregados se conocen como solvatación, pero si el disolvente es agua, a este proceso se conocerá como hidratación.

1. Disponga en orden creciente de solubilidad en agua. Explique sus razones. Del menos soluble al más soluble

D. Benceno CH2CH3 ETIL BENCENO

C. CH3CH2-O-CH2CH3 ETER ETILICO

F. CH3CH2CH2CH2CH2-C (doble enlace de oxigeno) NH2 HEXANAMIDA

A. CH3CH2NH2 ETILAMINAG. CH3CH2-C (doble enlace de oxigeno) H. ETIL ALDEHIDO

B. CH3CH2CH2OH PROPANOL

E. H3C-C (doble enlace de oxigeno) OH ACIDO ETANOICO

El agua es un disolvente altamente polar que posee una capacidad de separar iones y es capaz de formar puentes de H. En consecuencia las moléculas que poseen grupos funcionales capaces de formar enlaces de hidrógeno tendrán una solubilidad en el agua superior. Los átomos de carbono asociados al grupo funcional actúan como agentes limitantes de su solubilidad en agua cuando la cadena supera los 5 átomos de carbono (parte no polar de la molécula); los que poseen suficiente solubilidad en agua a temperatura ambiente son clasificados de solubles en agua.

CH3CH2CH2CH2CH2-C (doble enlace de oxigeno) NH2 HEXANAMIDA Esta cumple los requisitos ya que es una cadena hidrocarbonada mayor de 4 átomos y con un grupo funcional.

2. Determine cuales compuestos serian solubles en NaOH, HCl y NaHCO3. Explique sus razones.

Los compuestos solubles en NaOH y en NaHCO3 son las cadenas hidrocarbonadas mayor de 4 átomos de carbono y con un grupo funcional polar, solo se solubilizan en bases orgánicas si tienen presentes hidrógenos ácidos, como es el caso de los compuestos anteriores NaOH (base fuerte) y NaHCO3 (base débil)

CH3CH2CH2CH2CH2-C (doble enlace de oxigeno) NH2 HEXANAMIDA Esta cumple los requisitos ya que es una cadena hidrocarbonada mayor de 4 átomos y con un grupo funcional.

Los compuestos solubles en HCl son las aminas, alifáticas con más de 5 átomos de carbono, aromáticos y cíclicos. Porque tienen la capacidad de formar puentes de Hidrogeno y tienen un grupo funcional polar.

CH3CH2NH2 ETILAMINA

Benceno CH2CH3 ETIL

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