Informe análisis gravimetrico

[pic 1]PREPARACION DE SOLUCIONES ACUOSAS

Ortiz Juan David; Primero Jader; Gutiérrez Katerin

judavid_97@hotmail.com

jader-pg@hotmail.com

nazare.gutierrez@gmail.com

Facultad de ingeniería, tecnología en alimentos, Universidad del Valle, Cali, Colombia A.A 25360

Laboratorio: marzo del 2015

Entrega: Abril 11del 2015

1. DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS

1. Preparación de 100 ml de una solución 1.0% de NaCl

Se prosiguió a pesar en un erlenmeyer de 125 mL, en la balanza pesando así  1.0g de NaCl. Se traspasa a una probeta agregando agua desionizada hasta su dilución completa.

Se miden los 99 mL de agua en una probeta, se le adiciona al 1.0g de NaCl, se mezcla hasta su dilución formando en este una solución, se acepta como tal que la densidad del agua es 1g/mL por lo tanto al medir los 99 mL con la probeta en esta se está midiendo 99 gramos de agua. Se revisa de nuevo si está bien diluida la solución y se procede a envasar y rotular.

1.0g + 99g= 100g

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Se obtiene 1.0% 

1. PREPARACIÓN DE 50ML DE UNA SOLUCIÓN 0.20 M DE NAHCO3 

Calculamos los gramos necesarios de NaHCO3, habiendo hecho esto se pesaron 0.84 g de NaHCO3, se pasa al matraz de 50 mL agregando agua desionizada se procede a disolverse completamente con la ayuda de la varilla de vidrio.

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0.100m x Vol1 = 0.20m x 250 mL

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Pesa sal= 8.96g 

1. Preparación de 25.0 mL de una solución 0.100 M de CuSO4

Calibrando la balanza se procedió a medir exactamente 0.62g de CuSO4. Terminado ese paso se traspasa al matraz de 25 mL. Agregándole 25 mL de agua se disuelve completamente.

Con la jeringa volumétrica de 5 mL se extrae  5 mL de CuSO4 y lo pasamos al agua desionizada hasta que llegue al aforo.

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1. Preparación de 25.0 mL de una solución 0.020 M de  CuSO4  

A partir de la solución 1.0 M de CuSO4   y haciendo el procedimiento se encontró los 5.0 mL de CuSO4. Se vertió al matraz volumétrico de 25 mL los 20 mL de agua desionizada y se procedió a disolverse.

Disolución: con1 x vol1 = con2 x vol2

1. x Vol1= 0.020 M x 25.0 mL

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1. DISCUSIÓN DE RESULTADOS

• Se prepararon distintas soluciones acuosas, las cuales son mezclas homogéneas que constan de dos componen el solvente (mayor cantidad) y el soluto (menor cantidad).
• La preparación de 100 mL de una solución 1.0% dio como resultado  1.0 g de NaCL, se dice que NaCL mas agua desionizada da como resultado que los átomos de Na y Cl están ligados en conjunto dando la forma de un cristal, los cuales van hacer disueltos por el agua desionizada.
• En la segunda preparación de 50 mL de una solución 0.020 M de NaHCO3: se obtuvo 0.84 g de NaHCO3 para hallar esta concentración se hizo un proceso complejo. Esta reacción se llama hidrolisis básica, es decir, una reacción química entre una molécula de agua y otra molécula, en esta reacción el agua actúa como disolvente.

Fuente:  

• En la cuarta y última solución calculamos lo pedido y nos dio 5.0 mL. El sulfato de cobre se pone de un color azul claro, al agregarle agua tiene cambios de temperatura.

Fuente:https://www.youtube.com/watch?v=Rbwx_OE8akE 

1. RESPUESTAS A LAS PREGUNTAS

1-  Discuta la influencia sobre la concentración de una solución si al prepararla en un matraz aforado:

1. El menisco queda por debajo del aforo

R// Al menisco que queda por debajo del aforo se le dice como menisco convexo ya que se está midiendo mal el volumen de la solución, es decir, se mide menos del volumen pedido.

Fuente: http://es.slideshare.net/osmarero-1/menisco-de-un-liquido

1. El menisco queda por encima del aforo.

R// se le llama menisco cóncavo  cuando está en el punto exacto del aforo y se puede ver la forma de “u” que este tiene, pero cuando está por encima del aforo esto quiere decir que se le agrego mas solución de lo exigido en el matraz.

1. Quedan burbujas de aire dentro de la solución y además, el cuello del matraz por encima del aforo queda impregnado con gotas de agua que no han bajado a la solución.

R// La concentración es mayor a la esperada, el aire ocupa el volumen que debería ser ocupado por el agua y además las gotas que están por encima del aforo no cumplen  su función de ser parte de la solución.

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