Informe de Practica #3 – Determinación de un Metal Desconocido. Relación Masa/Volumen

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                                                                      Universidad Simón Bolívar  

                                                             Laboratorio de Química General I

      Informe de Practica #3 – Determinación de un Metal Desconocido. Relación Masa/Volumen

RESUMEN  

La determinación de un metal el cual no conocemos y su desviación estándar, y el cual calculamos mediante la ecuación de los gases ideales, a partir del Hidrogeno que se libera en la reacción

Los resultados obtenidos nos dicen que el metal desconocido tiene un peso molecular de              71gr ± 14,35

INTRODUCCIÓN

La masa molar es la masa de un mol de unidades elementales.  Mol es definida como "la cantidad de materia de un sistema que contiene la misma cantidad de unidades elementales contenidas en 0,012 Kg de Carbón N12".

En el presente informe se estudia la reacción química que se da a lugar al juntarse el magnesio sólido con ácido clorhídrico. Aplicamos y comparamos las leyes de los gases ideales con el comportamiento real que fue observado en el laboratorio, y los datos experimentales.

Objetivo General: Evidenciar la desviación de la idealidad en los gases, mediante la diferencia entre el cálculo del Peso Molar teórico y el experimental.

Objetivos Específicos: Obtener datos experimentales, y con ellos aplicar principios de la idealidad de los gases. (fórmulas)

Determinar Masa Molar del Metal Desconocido, con datos experimentales del laboratorio.

Contrastar cálculos basados en la idealidad de los gases con datos reales.

En esta experiencia se desea determinar la masa molar de un metal. Al reaccionar este metal con el ácido clorhídrico, la cantidad de hidrógeno que se libera es igual a la cantidad del metal utilizado (estequiométricamente hablando), y teniendo en cuenta la ecuación de gases ideales (suponiendo comportamiento ideal del gas), ocurre lo siguiente:

X(s) + 2HCl(ac) --------› XCl2 (ac) + H2(g)

Procedimiento Experimental

1. Verter agua en la cubeta.

2. Medir la temperatura del agua.

3. Armar el sistema con cuidado.

4. Pesar la cantidad de la muestra del metal desconocido.

5. Obtener 15 ml de ácido clorhídrico en un tubo de ensayo.

6. Medir la temperatura del ácido.

7. Consultar la presión atmosférica.

8. Con cuidado y agilidad, en el tubo de ensayo, dejar caer la muestra del metal desconocido en el ácido clorhídrico, y rápidamente unirlo y sellarlo con el sistema previamente armado. De esta forma se evita la pérdida del hidrógeno gaseoso que se libera al reaccionar estos dos entes.

9. Medir el volumen de hidrógeno gaseoso liberado.

Resultados y discusión

Tabla 1  Datos

                                                      Experiencia 1            Experiencia 2                Experiencia 3

º (+/-) :  son los márgenes de error de cada instrumento.     ºNota: El Experimento se realizó 3 veces para poder obtener su desviación estándar.

Tabla 2 Datos Constantes

La reacción involucrada en este proceso se describe en la siguiente ecuación:

X(s) + 2HCl(ac) --------› XCl2 (ac) + H2(g)

 Esta reacción describe lo siguiente: al juntarse 1 átomo de un Metal Desconocido (X) con 2 átomos de ácido clorhídrico líquido (HCl), se genera un reordenamiento de los átomos, quedando como resultado final cloruro del metal desconocido (XCl2) e hidrógeno gaseoso (H2). Efectivamente vimos que, al tocar la muestra del metal el ácido clorhídrico, se liberó inmediatamente un gas, el cual fue H2. El líquido que quedó en el tubo de ensayo resulta ser el XCl2 acuoso

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