Informe de Práctica Nº 3: Fenómenos físicos y químicos

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Escuela Académica Profesional de Medicina

Informe de Práctica Nº 3:

Fenómenos físicos y químicos

• Gomes Dos Santos Valente Graziela
• Juárez Márquez Jackeline
• Merino Peralta Carmen

Profesor de Práctica de Laboratorio:

CHULLEN GALBIATI FLAVIO EDUARDO

     INTRODUCCIÓN:

Todo lo que nos rodea sufre continuamente cambios y transformaciones. Algunos cambios son rápidos y otros tan lentos que apenas si los apreciamos; estos cambios o transformaciones que sufre la materia, se denominan fenómenos. Definimos fenómeno a toda transformación que sufre la materia. Los fenómenos que sufre la materia se pueden clasificar en físicos y químicos o una combinación de ambos. Fenómeno Físico:

Fenómeno Físico Son todos aquellos cambios que sufre la materia sin afectar su estructura interna, es decir se conserva la sustancia original. Pueden repetirse tantas veces como queramos y son reversibles. Ejemplos: Hervir agua Arrojar una piedra Cortar un papel Romper un plato Solidificar el agua (formar cubos de hielo).

Fenómeno Químico:

Fenómeno Químico Son todos aquellos cambios que sufre la materia afectando su estructura interna, es decir no se conserva la sustancia original. Pueden realizarse una sola vez y son procesos irreversibles. Ejemplos: Cocer un trozo de carne. Dejar oxidar un metal. Encender un fosforo o cerillo. Combustión Encender una hoja de papel. La fermentación de una fruta.

OBJETIVOS:

• Lograr identificar los fenómenos físicos y químicos
• Identificar conceptos como solubilidad, solución, precipitado y reacción.
• Comprender la diferencia entre procesos exotérmicos y endotérmicos.

                                            Materiales 

•  Un vaso de 25ml
• Tubos de ensayo
• 02 pinza para tubos
• 01 luna de reloj
• 01 pizeta
• 01  cocinilla
• 02 termómetro
• 01 espátula

                             Soluciones y reactivos 

• Sufato de cobre pentahidratado, CuSO4 5H20
• Alcohol etílico o etanol 96°
• Hidróxido de sodio ,NaOH
• Cloruro de sodio, NaCI
• Solución de anaranjado de melito
• Solución de Fenolftaleína
• Solución de nitrato de plata 1 %

Discusión.

    Nuestra Hipótesis se basa en la siguiente pregunta:

 ¿ Por qué el sulfato de cobre pentahidratado, de color azul, al deshidratarse cambia de color a blanco?

• En primer lugar, el color azul del sulfato hidratado puede deberse a que esta compuesto por moléculas de agua lo que conlleva a que la formación química de este provoque un cambio en la formación del sulfato lo que provoca un cambio en la forma química de este, y por ende, un cambio de color asociado a este fenómeno. Deducimos que al cambiar de color a blanco es porque el agua a desaparecido del compuesto y nos ha quedado el sulfato en forma pura.
• Porque las propiedades químicas del sulfato hidratado, al calentarse este comienza a perder sus propiedades básicas y comienza el compuesto a separase en forma física lo que nos lleva a una disociación entre el sulfato y el agua, y al separarse completamente el compuesto inicial pierde sus propiedades, y entre ellas, la del color.

• Concluyendo, hemos decidido que en ambas afirmaciones tienen cosas verdaderas y otros cosas erradas, y como conclusión extraemos que el sulfato de cobre pentahidratado cambia de color debido a que al calentarse este comienza a perder sus propiedades, y este compuesto el agua que esta le da el color azul, y al separarse se comienzan a separar también sus propiedades y esto conlleva a que se disocien definitivamente el compuesto hidratado, para dar a producir, cambios de las propiedades del compuesto, y en las cuales, encontramos el cambio de color.

PROCEDIMIENTO

EXPERIENCIA N1: SOLUBILIDAD

∙ Tomamos dos tubos de ensayo limpio y seco.

 ∙ Colocamos una cantidad de sulfato de cobre Pentahidratado (CuSO4.5H2O).

∙ En uno de los tubos colocamos 2 ml de agua destilada, en el otro tubo 2ml de alcohol etílico.

EXPERIENCIA N2: FENÓMENO EXOTERMICO Y ENDORERMICO

 TAREA 1

 ∙ Colocamos en un vaso de 25 ml 15 ml de agua destilada y tomamos su temperatura.

 ∙ Adicionamos 10 lentejas de hidróxido de sodio (NaOH). Se disolvió con la ayuda de una bagueta.

∙ Tomamos la temperatura de la solución y observamos cual fue la variación e indicamos si es un fenómeno exotérmico o endotérmico.

TAREA 2

 ∙ Colocamos en un vaso de 25 ml 15 ml de agua destilada y tomamos su temperatura.

 ∙ Adicionamos 3 gramos de cloruro de sodio (NaCl). Se disolvió con la ayuda de una bagueta.

 ∙ Tomamos la temperatura de la solución y observamos cual fue la variación e indicamos si es un fenómeno exotérmico o endotérmico.

EXPERIENCIA N3: DESIDRATACION DEL SUFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO

 ∙ Tomamos una capsula de porcelana limpia y seca y colocamos una pequeña cantidad de sulfato de cobre Pentahidratado (CuSO4.5H2O) con 2ml de agua destilada. Donde su coloración inicial fue azul.

 ∙ Colocamos la capsula sobre la cocinilla caliente a una temperatura de 100 °C por 5 min.

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