Informe de laboratorio propiedades químicas

Universidad de Antioquia

Facultad de Ciencias Farmacéuticas y Alimentarias

Laboratorio Quimica General

Grupo 6

Informe de laboratorio propiedades químicas

Estudiantes

Maria Fernanda Alzate Garcia

Maria Camila Uribe Giraldo

Dayhana Katerine Villa Hernandez

Docente

Freddy Alberto Amaringo Villa

Medellín 2023

Objetivos

• Realizar diferentes clases de reacciones y observar los cambios químicos que hayan tenido lugar.
• Observar, analizar y explicar las características inherentes a ciertas reacciones sencillas.
• Observar cómo cambian las propiedades químicas de las sustancias involucradas antes y después de la reacción.
• Explorar cómo la concentración  de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores pueden influir en la velocidad de una reacción química.

Marco teórico

Propiedades químicas

La propiedad Química, es la propiedad de la materia por la cual cambia de composición. La exposición de cualquier materia a una serie de reactivos o condiciones particulares, puede generar una reacción química en la materia y cambiar su estructura.

Reacciones químicas 

Cuando uno o más compuestos se transforman y dan paso a nuevas sustancias, podemos hablar de que ha ocurrido un cambio químico o una reacción química. El surgimiento de estas transformaciones se puede detectar, la mayoría de las veces, con la observación de ciertos factores como: la formación de un gas, el cual se manifiesta por efervescencia; formación de un sólido insoluble o precipitado, generación apreciable de luz y/o calor y cambios de color en el sistema.

Estructura de la materia

La estructura de la materia se basa en la organización de partículas subatómicas en el átomo y como los átomos se combinan para formar moléculas y compuestos.

Reactividad química

La tendencia que tiene un compuesto para reaccionar y transformarse en diferentes compuestos o elementos.

Datos y observaciones  

Se realizaron 9 prácticas demostrativas, en las cuales se observaron diferentes reacciones y se analizó cada uno de los resultados obtenidos.

1. En un tubo de ensayo se agregó carbonato de calcio sólido y  HCl al  1,0 M.

 El carbonato de calcio se observó como un polvo blanco, suave, un aspecto parecido a la harina, no tiene olor y se sintió frío, al adicionar HCl forma efervescencia, lo que indica que produce gas (CO2), el carbonato de calcio reacciona completamente, la solución queda líquida, libera un poco de calor que se logra apreciar al tocar el tubo de ensayo.

1. En un tubo de ensayo se adiciono Acetato de Plomo  Pb(CH3COO)2 0,1 M líquido y en otro tubo diferente, Yoduro de Potasio KI al 0,1 M líquido, luego se mezcló el contenido de ambos tubos y se observó lo siguiente.

Inicialmente ambos líquidos se observaron incoloros, al juntarlos cambió inmediatamente de color tornándose amarillo y formando un precipitado que se observa al fondo del tubo de ensayo, la reacción cambia de temperatura.

• Se realiza la misma mezcla de Acetato de Plomo con Yoduro de Potasio, pero en esta ocasión en estado sólido. Inicialmente ambos polvos son de color blanco y cuando se empiezan a mezclar se logra apreciar cómo se forma el color amarillo, pero es una reacción mucho más lenta que cuando los reactivos están en estado líquido puesto que de esta forma es mucho más fácil mezclarlos.

1. En un tubo de ensayo se adiciona Hidróxido de Sodio NaOH al 0,1 M liquido y en otro tubo de ensayo Ácido clorhídrico HCl al 0,1 M liquido. A ambos tubos se les adicionaron 2 gotas de fenolftaleína y se observó un color fucsia en el tubo que contenía NaOH, lo que nos indica que tiene un PH Básico; el tubo que contenía HCL observamos el líquido traslúcido, lo que nos indico que tiene un Ph Ácido.

Luego se Mezclaron los dos tubos, el del ácido sobre el que contiene la base, y se observa como la mezcla vuelve a estar incolora, esto nos indica que ocurre una reacción de neutralización y la reacción no se calienta es decir que es endotérmica

1. En un tubo de ensayo se colocan cristales de acetato de sodio y se le adiciona agua.

El acetato de sodio tiene un aspecto grueso, arenoso similar al azúcar, al adicionarle agua este se disuelve completamente debido a su solubilidad con el agua y la reacción hace que la mezcla se torne fría.

1. En tres tubos de ensayo secos y limpios. Se adiciono de HCl al 4 M en cada uno.

- En un tubo de ensayo se le agregó Magnesio (polvo gris opaco) y se le agregó HCl 4 M,  Se observó una reacción muy brusca, donde reaccionó todo el magnesio, liberó calor por ende una reacción exotérmica y se logra ver un poco de presencia de vapor, puede indicar que se produce algún gas, y además y nos da a entender que es muy reactiva esta reacción.

- En un  segundo tubo se adiciono Cobre en forma de viruta, inicialmente se observa un color rojizo característico del cobre y al agregar el HCl se vuelve de un color más claro.

- Al tercer tubo se le adiciono una pizca de Zinc Sólido, de aspecto arenoso y color gris, se observa que la reacción forma un gas y adicional la solución se vuelve turbia.

1. Se puso la punta de una lámina de magnesio pulida a la llama de un mechero, se produjo una luz blanca intensa y se retiró del mechero, luego se recogió las cenizas en un vidrio reloj y se le adiciono agua, finalmente se le adiciona el indicador de fenolftaleína para conocer qué tipo de producto se formó y cuál era su PH, se pudo concluir que el producto de la reacción era una base porque se tornó de color fucsia luego de adicionar el indicador.

1.  Se realizó prueba de la llama para 3 sustancias y se obtuvo lo siguiente:

1. Reactividad del Na(s) Sodio Metálico en Agua

El metal Sodio tiene un aspecto de arcilla, se adiciona una pizca a un beaker con agua y se observa la reacción.

La reacción se da en la parte de encima, por esto se le dice el elemento caminante al sodio, se observa como empieza la producción de gas, luego se le adiciona unas gotas del indicador fenolftaleína, donde se obtiene un color Rosado lo que indica que el producto formado se trata de una base, la reacción se calienta.

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