Ingeniería Geográfica y ambiental

1. Objetivo(s)

• Preparar soluciones de diferentes concentraciones.
• Diferenciar las unidades de concentración.
• Preparer disoluciones de KMnO4 

1. Materiales  reactivos de laboratorio

• KMnO4
• H2SoO4 con NaCl

3. Marco teórico

• Soluciones Saturadas: Son aquellas en las que no se puede seguir admitiendo más soluto, pues el solvente ya no lo puede disolver. Si la temperatura aumenta, la capacidad para admitir más soluto aumenta. Lo podemos asociar con el aforo de un cine: si una sala tiene capacidad para 100 personas, éste es el máximo número de personas que podrán entrar. De igual forma, una solución saturada es aquella en la que se ha disuelto la máxima cantidad de gramos de soluto que el solvente puede acoger.
• Soluciones Insaturadas: Se obtiene cuando agregamos una cantidad de soluto (lo que se va a disolver) en una pequeña cantidad al solvente (lo que va a disolver), de modo tal que si deseamos adicionar mas adelante mas soluto al solvente este va a disolverse.
• Soluciones Sobresaturadas: Son aquellas en las que se ha añadido más soluto del que puede ser disuelto en el solvente, por tal motivo, se observa que una parte del soluto va al fondo del recipiente. La solución que observamos está saturada (contiene la máxima cantidad de soluto disuelto), y el exceso se va al fondo del recipiente. La capacidad de disolver el soluto en exceso aumenta con la temperatura: si calentamos la solución, es posible disolver todo el soluto.
• Solución Hipotónica: Una solución hipotónica es aquella que tiene menor concentración de soluto en el medio externo en relación al medio citoplasmático de la célula
• Solución Isotónica: Las disoluciones isotónicas son aquellas donde la concentración del soluto es la misma ambos lados de la membrana de la célula, por lo tanto, la presión osmótica en la misma disolución isotónica es la misma que en los líquidos del cuerpo y no altera el volumen de las células.
• Solución Hipertónica: Una solución hipertónica es aquella que tiene mayor concentración de soluto en el medio externo, por lo que una célula en dicha solución pierde agua (H2O) debido a la diferencia de presión, es decir, a la presión osmótica , llegando incluso a morir por deshidratación. La salida del agua de la célula continúa hasta que la presión osmótica del medio externo y de la célula sean iguales.

4. Desarrollo o Metodología

a) G1 Preparar 100 ml de KMnO4 al 0.1 % p/v. Expresarlo en molaridad.

     Blanza[pic 9]

          Vidrio Reloj[pic 10]

          Masar 0.1g KMnO4[pic 11]

     Beaker de 100mL [pic 12]

          10 mL H2O[pic 13]

          Agitar [pic 14]

          Transvasar[pic 15]

          N veces [pic 16]

     Balón aforado[pic 17]

          H2O[pic 18]

          Aforar [pic 19]

• 100 mL KMnO4 . 0.1g KMnO4                 = 0.1g KMnO4[pic 20]

                                    100 mL SLN KMnO4

• 0.1g KMnO4 . 1mol KMnO4          = 6.32x10-4 mol[pic 21]

                                158g KMnO4

• M=    6.32x10-4mol       = 6.32x10-3 M[pic 22]

                   0.1L SLN KMnO4

[pic 23]

G2 Preparar 100 mL de NaCl al 0,5 % P/v. Expresarlo en M

     Blanza[pic 24]

          Vidrio Reloj[pic 25]

          Masar 0.5g NaCl[pic 26]

     Beaker de 100mL [pic 27]

          20 mL H2O[pic 28]

          Agitar [pic 29]

          Transvasar[pic 30]

          N veces [pic 31]

     Balón aforado 100 mL[pic 32]

          H2O[pic 33]

          Aforar [pic 34]

• 100 mL SLN NaCl .           0.5g NaCl               = 0.5g NaCl[pic 35]

                                        100 mL SLN NaCl    

• 0.5g NaCl .     1mol NaCl        = 8.54x10-3[pic 36]

                       58.5g NaCl

• M=  8.54x10-3 mol sto    = 0.0854 M[pic 37]

                 0.1L SLN NaCl

[pic 38]

2) G1. Preparar 50 ml de KMnO4  tomando 0.5ml de KMno4 al 0.1%  p/v. Cual es la nueva concentración.

• 50 mL SLNKMnO4 x 0.1g KMnO4                 =5x10-2 g KMnO4[pic 39]

                                        100 mL SLN KMnO4

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