Ingeniería en energía de la biomasa

Ingeniería en energía de la biomasa Periodo enero – abril 2021.[pic 1]

Grupo ENE01-19

Docente: Químico Manuel Carrillo Cárdenas

Nombre del estudiante: José Ángel Flores Hernández

Evidencia de conocimiento. Unidad 2

1. El etanol y el dimetil eter son dos compuestos orgánicos que tienen el mismo peso molecular, por lo que 1 mol de sustancia en ambos casos son 46 g del compuesto. Para el siguiente ejercicio, considera que se tiene a los dos compuestos como líquidos.

[pic 2]

1. Calcula el poder calorífico inferior del etanol liquido expresado en kJ/mol. (2 puntos)

                                  CH3CH2OH + 3O2                     2CO2 + 3H2O[pic 3]

Producto

ΣHpoducto= 2(∆Hf,CO2) +3(∆Hf,H2O)

ΣHpoducto= 2(-393.5) +3(-241.6)KJ/mol

ΣHpoducto= -1511.8 KJ/mol

Reactivo

ΣHreactivo= ∆Hf,CH3CH2OH +3(∆Hf,O2)

ΣHpoducto= (-277.7 + 3(0.0))KJ/mol

ΣHpoducto= -277.7 KJ/mol

Entonces

∆Hcombustion= ΣHpoducto – Σhreactivo

∆Hcombustion= (-1511.8 – (-277.7)) KJ/mol

∆Hcombustion= -1234.1 KJ/mol

Poder calorífico Inferior 

PCCH3CH2OH = 1234.1 KJ/mol.

1. Calcula el poder calorífico inferior del dimetil eter liquido expresado en kJ/mol. (2 puntos)

                                  CH3OCH3 + 3O2                     2CO2 + 3H2O[pic 4]

Producto

ΣHpoducto= 2(∆Hf,CO2) +3(∆Hf,H2O)

ΣHpoducto= 2(-393.5) +3(-241.6)KJ/mol

ΣHpoducto= -1511.8 KJ/mol

Reactivo

ΣHreactivo= ∆Hf,CH3OCH3 +3(∆Hf,O2)

ΣHpoducto= (-184.1 + 3(0.0))KJ/mol

ΣHpoducto= -184.1 KJ/mol

Entonces

∆Hcombustion= ΣHpoducto – Σhreactivo

∆Hcombustion= (-1511.8 – (-184.1)) KJ/mol

∆Hcombustion= -1327.7 KJ/mol

Poder calorífico Inferior 

PCCH3CH2OH = 1327.7 KJ/mol.

1. ¿Cuál de las dos substancias libera más energía por unidad de masa? (2 puntos)

El Dimetil éter, ya que libera 93.6 KJ/mol más que el Etanol.

Ingeniería en energía de la biomasa[pic 5]

...