Iniciacion A La Quimica
Enviado por jhonbalvin • 25 de Octubre de 2014 • 240 Palabras (1 Páginas) • 212 Visitas
Masa atómica y molecular
Debido a las dimensiones tan reducidas de los átomos y de las moléculas, las
masas de ambos son muy pequeñas, del orden de 10-27 Kg, y para trabajar con mayor
comodidad, se ha definido la unidad de masa atómica (uma) como la doceava parte de la
masa del isótopo de carbono 12, al cual se le asigna una masa de 12 uma.
Cuando se dice que la masa atómica del nitrógeno es 14 uma, se indica que la
masa de un átomo de nitrógeno es 14 veces mayor que la doceava parte del carbono 12.
Por otro lado, como las moléculas están formadas por átomos y estos tienen masa, también
la tendrán las moléculas. A esta masa se le llama masa molecular y se obtiene teniendo en
cuenta la masa atómica de cada elemento que integra el compuesto y el número de átomos
que interviene. Así, la masa molecular del amoniaco es 17 porque:
M (NH3) = 1 x 14 + 3 x 1 = 17 uma
1.2 Concepto de mol
Número de Avogadro: Es el número de átomos contenido en 12 g del isótopo del
carbono 12 y tiene un valor de NA = 6’023 · 1023.
Mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales
(átomos, moléculas, iones, etc.) como átomos hay en 12 g del isótopo del carbono 12. Por
tanto, un mol de átomos contiene 6’023 · 1023 átomos; un mol de moléculas contiene
6’023 · 1023 moléculas; un mol de iones contiene 6’023 · 1023 iones; etc.
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