Inofrme de difusion.

UNIVERSIDAD DE COSTA RICA[pic 1]

ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II QU-0103

II Semestre, 2016

INFORME DE LABORATORIO

Estudiante: Jose Paulo Vergara Pacheco        Carné: B57766

Asistente: Anllelica Villalovos Alvarado        Grupo: 08        

Difusión de gases

Introducción

      La materia cuando se encuentra en estado gaseoso está formada básicamente por moléculas las cuales se encuentran separadas por medio de distancias relativamente grandes, y estas moléculas se encuentran en constante movimiento, la velocidad de dicho movimiento depende principalmente de dos factores, la temperatura y la masa molecular.  Este movimiento de moléculas hace que los gases al estar dentro de un recipiente, ejerzan presión sobre las paredes de este, debido a que las moléculas chocan contra las paredes, en caso de que el recipiente no solo contenga un gas, sino una mezcla de gases, las presión ejercida por cada uno de ellos se le llama presión parcial, y esta depende del número de moléculas de cada gas en el recipiente.1 

      También es importante mencionar que los gases adoptan la forma y volumen del recipiente que los contenga, se consideran los más compresibles de los estados de la materia, cuando se encuentran dentro de un recipiente se mezclan de manera uniforme y completa y tienen densidades menores que los líquidos y los sólidos. Relacionado a los gases podemos encontrar ciertas leyes las cuales son el resultado de estudios de varios siglos sobre sus propiedades físicas.2 Podemos encontrar las siguientes:

• Ley de Boyle, relación presión-volumen: Establece que en los gases la presión aumenta a temperatura constante y el volumen de una cantidad determinada de gas disminuye, es decir, existe una relación inversa entre la presión y el volumen, si el volumen aumenta la presión disminuye.2
• Ley de Charles y Gay-Lussac. Relación entre volumen y temperatura: Establece que el volumen de una cantidad fija de gas mantenido a presión constante es directamente proporcional a temperatura absoluta del gas.2
• Ley de Avogadro. Relación entre volumen y cantidad: Establece que a presión y temperatura constantes, el volumen de un gas está relacionado proporcional y directamente al número de moles del gas presente.2

      Por otra parte, también relacionado a los gases, podemos encontrar la ecuación del gas ideal, la cual es el resultado de unir las tres leyes anteriormente mencionadas, y se denomina con la ecuación maestra para el comportamiento de los gases.2 Dicha ecuación es la siguiente:

PV = nRT

        En esta ecuación R hace referencia a la constante de proporcionalidad, la cual se denomina constante de los gases. Esta ecuación explica la relación existente entre las cuatro variables, es un gas ficticio o hipotético que posee un comportamiento de presión, volumen y temperatura que se puede describir con la ecuación del gas ideal. Dentro de las características de dicho gas ideal podemos encontrar que sus moléculas no se atraen o se repelen entre si y su volumen es despreciable respecto al volumen de donde se encuentra almacenado.2

        Otros dos aspectos importantes respecto a los gases son el proceso de difusión y efusión. El proceso de la difusión de un gas es una mezcla que se lleva a acabo gradualmente de las moléculas de un gas con las moléculas de otro, y el proceso de la efusión de un gas es mediante el cual un gas a baja presión se escapa de un compartimiento de un contenedor atravesándolo por un pequeño orificio.2

Sección experimental

Se siguió el procedimiento enunciado en la Guía de Laboratorio Química General II.

En la parte C no se esperaron los 5 minutos en las 3 veces que se realizó, únicamente en la primera vez, en la segunda se esperó 3 minutos y 30 segundos, y en la tercera vez 3 minutos y 25 segundos.

Resultados y Discusión

Cuadro I. Difusión de HCl y NH3 con tubo en posición horizontal.

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