Institución educativa “Francisco Antonio de Ulloa”

INSTITUCIÓN EDUCATIVA “FRANCISCO ANTONIO DE ULLOA”

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL

La capacidad de combinación de un átomo viene indicada por su valencia, que junto con los electrones de la última capa energética (capa de valencia) llamados electrones de valencia, son los responsables de la formación de enlaces en los átomos. La valencia de un átomo también puede determinarse a partir del grupo donde está localizado el elemento en la tabla periódica, los cuales, a su vez, derivan del número de electrones del último nivel energético o de valencia. Los elementos de los grupos I, II, III y IVA poseen valencias 1, 2, 3 y 4 respectivamente; los elementos del grupo VA poseen valencia 3, ya que son éstos los electrones que ganarían para completar ocho en su capa de valencia; así, también los elementos de los grupos VI y VIIA poseen valencia 2 y 1, respectivamente, en tanto que los del grupo VIIIA poseen valencia cero.

En conclusión la valencia de un átomo indicaría el número de enlaces que formaría dicho átomo.

El enlace químico puede definirse, como la “energía responsable de la unión entre entidades químicas (ya sean átomos o moléculas)” Pueden distinguirse dos tipos generales de enlaces: interatómicos e intermoleculares

ENLACES INTERATÓMICOS:

La fuerza de la unión que existe entre dos átomos adyacentes en una molécula. La unión de los átomos puede deberse a varias causas que son originadas en la interacción entre las nubes electrónicas de los átomos que se encuentran unidos.

Los enlaces químicos interatómicos pueden dividirse en dos tipos: iónico y covalente.

Enlaces iónicos

Cuando un átomo se combina con otro u otros átomos para formar moléculas, tiende a adquirir la configuración de un gas noble, es decir, completar ocho electrones en su último nivel de energía. Esto puede explicarse mediante la regla del octeto

Regla del octeto. Los átomos de los gases nobles (excepto el He) tienen una capa de valencia con una configuración electrónica ns2np6. Tales elementos tienen altas energías de ionización (Ei) y bajas afinidades electrónicas (Ae), y muestran poca tendencia a reaccionar químicamente. La regla de los octetos es una tendencia a reaccionar químicamente. La regla de los octetos es una afirmación de la estabilidad de la configuración ns2np6 de la capa de valencia. Los átomos que pueden alcanzar esta configuración por la adición de sólo algunos electrones tienden a hacerlo, es decir, tienden a completar el octeto. Al aceptar electrones, el átomo forma un ión negativo con tantas cargas negativas como electrones gane. Cuando un átomo tiene pocos electrones de valencia, pero en su segunda capa a partir del exterior posee octeto, tiene a perder sus electrones de valencia para quedar con el octeto. Resulta un ión positivo con tantas cargas positivas como electrones pierda.

Cuando se forma un enlace iónico, la fuerza de unión entre los átomos es originada por la atracción entre iones con cargas opuestas. Este tipo de enlace también se conoce como electrovalente.

FORMACIÓN DE UN ENLACE IÓNICO

A . . B : se forman A1+B1- se atraen A-B o AB

¨

Dos iones con cargas eléctricas opuestas tienden a atraerse entre sí. Esta afirmación es parte de la ley de Coulomb, y las fuerzas de atracción se conocen como fuerzas electrostáticas, o coulómbicas. El proceso anterior se favorece si los elementos que se enlazan tienen diferencias de electronegatividades mayores de 1,65.

Los enlaces iónicos se formarán entre átomos de elementos que se encuentren bastante alejados en la tabla periódica. Se forman entre átomos con un bajo potencial o energía de ionización (Ei) y una alta afinidad electrónica (Ae).

Represente la formación del enlace iónico en los siguientes compuestos KBr, CaF2, Al2O3.

Enlaces covalentes

Se forma cuando dos átomos comparten sus electrones de manera que permanecen unidos por la atracción que se genera entre ellos. La magnitud de la fuerza de atracción de los átomos sobre los electrones de un enlace puede relacionarse con la electronegatividad; así, un elemento con mayor electronegatividad atrae más los electrones hacia él, de manera que el efecto de la carga negativa se manifiesta más en dicho átomo, generando una carga parcial negativa que no conduce a iones. La existencia de carga parcial negativa en uno de los átomos supone la existencia de carga parcial positiva en el otro átomo produciéndose un dipolo. Los enlaces covalentes se pueden clasificar en polares y no polares (Apolares). En los primeros, la diferencia de electronegatividad es distinta de cero. La polaridad relativa de los enlaces está determinada por la diferencia de electronegatividad entre los átomos que se enlazan. En el enlace C-H, los electrones están más cerca del carbono porque éste tiene mayor electronegatividad

(EnC > EnH) que el hidrógeno.

La polaridad de un enlace aumentará hasta un valor en el que el enlace se vuelva iónico. El par de electrones que se comparten constituyen un enlace sencillo o simple que se representa así:

:X . + . Y :  : X : Y : = X - Y Es posible la formación de enlaces dobles y

¨ ¨ ¨ ¨ triples, si se comparten dos o tres pares de

electrones respectivamente: H2 O2 N2

H – H O = O N = N

H : H O : : O N : N

Enlace sencillo Enlace doble Enlace triple

Las moléculas biatómicas tendrán polaridades similares a las de sus enlaces; las moléculas de más de dos enlaces tendrán polaridades que dependen de la forma molecular y la distribución de los enlaces en el espacio. Así, el monóxido de carbono, CO, es polar, pero el dióxido de carbono, CO2, no lo es, a pesar de tener los mismos tipos de enlace.

δ+ δ- δ- δ+ δ- No es polar ya que sus dipolos se anulan

C = O O = C = O ya que la molécula es lineal.

ΔenCO = 1,0 ΔenCO = 1,0

Por su parte la molécula de agua H2O no es lineal como la del CO2, sino que es angular, por lo que los dipolos de sus enlaces no se anulan, siendo el agua una molécula

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