Interpretacion De Datos

RESUMEN

La marcha analítica se utilizó como proceso técnico-sistemático para la identificación y separación de iones de una mezcla problema que posee como componentes principales los cationes Pb+, Ag+ y Hg22+ en diferentes proporciones cada uno. El empleo del análisis químico cualitativo y el conocimiento de propiedades fisicoquímicas de las sustancias como la solubilidad y la densidad facilitaron la identificación de componentes de la mezcla problema y evidenció la existencia de reacciones selectivas. Además la variedad de los colores y precipitados obtenidos debido a los múltiples centrifugados frente a los diferentes reactivos indicaron la presencia de los metales de estudio en las disoluciones, corroborándose el objeto de la experiencia.

Palabras claves

Marcha analítica, disolución, muestra, analito, reacciones selectivas y específicas, centrifugado, iones.

INTRODUCCION

Existen ciencias o ramas de la química que tienen por finalidad el estudio de la composición química de una muestra o material. Para lograr este objetivo los profesionales en el área, se preocupan por mejorar métodos e instrumentos de laboratorio de manera que el análisis químico para la resolución de problemas de composición y naturaleza de la materia sea de gran utilidad para múltiples tareas en la industria, tales como el control de calidad de las materias primas y productos acabados, la síntesis de nuevos productos con una amplia gama de aplicaciones en el mercado y la optimización de procesos (1). Así pues, la química analítica hace todo esto posible.

El análisis químico, base de la química analítica, puede ser cuantitativo o cualitativo. La identificación y separación de cationes que componen una disolución hace parte del análisis químico cualitativo (2). Esta operación se basa en la identificación de ciertas propiedades físicas características de las sustancias que se toman como analito, tal como un determinado color frente a la presencia de algún reactivo o bien la formación de un precipitado característico. De manera general, el método empleado para la separación e identificación de especies químicas es el análisis sistemático o marcha analítica, el cual se basa en una serie de reacciones de precipitación, oxido-reducción y en la formación de complejos. Las llamadas marchas analíticas consisten fundamentalmente en separar en etapas sucesivas los distintos componentes de una mezcla hasta conseguir el aislamiento en fracciones individuales (3).

Además, una reacción selectiva es aquella que da un reactivo con un reducido número de especies químicas. Este tipo de reacciones desarrollan el análisis sistemático. Por su parte, una reacción es específica cuando solo se da con un reactivo concreto y una única especie química. Esta última reacción favorece el análisis fraccionado (4).

En la experiencia que se expondrá a continuación, se explicará de manera más especifica el análisis químico cualitativo realizado, se emplearan las propiedades fisicoquímicas de las sustancias en cuestión para el reconocimiento e identificación de los tipos de reacciones iónicas observadas en la experiencia y la existencia de cationes por medio del método de la marcha analítica.

OBJETIVOS

• Clasificar las Reacciones Analíticas como Reacciones Selectivas y Específicas.

• Relacionar el Método Sistemático Analítico (MSA) con las Reacciones

Selectivas y el Análisis Fraccionado con las Reacciones Específicas.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

La experiencia se dividió en dos partes que se presentarán a continuación:

ANÁLISIS DE LA MEZCLA I:

La primera parte de la experiencia se realizó con una mezcla de soluciones estándar de Ag NO3, Pb(NO3)2 y Hg2(NO3)2

Primeramente se añadieron 4 gotas de HCl a la mezcla y se centrifugó la solución hasta que quedó un precipitado blanco que contenía los cloruros insolubles de plomo, plata y mercurio (I). Al precipitado se le añadió agua caliente y se volvió a centrifugar. Ambas partes, tanto el líquido sobrenadante como el precipitado, se usaron del siguiente modo:

Parte Sobrenadante: Se analizó la presencia del ión plomo:

Tabla 1. Presenta el análisis de muestra sobrenadante (Mezcla I)

SOLUCIÓN AÑADIDA OBSERVACIÓN

C2H4O2 [3F] / K2CrO4 [1F] Se formó un precipitado amarillo fuerte (PbCrO4), indica la presencia del ión

PLOMO. (Fig 1)

KI [1F] La aparición de un precipitado amarillo (PbI) indicó la presencia de PLOMO (Fig 2)

Precipitado: Se analizó la presencia del ión plata:

Primeramente se añadió a la mezcla, NH3 [3F] y se formó un residuo negro indicando la presencia del ión mercurio (I) y se centrifugó la mezcla, el centrifugado de esa mezcla se dividió en dos porciones y se analizaron:

Tabla 2. Presenta el análisis del precipitado (Mezcla I)

SOLUCIÓN AÑADIDA OBSERVACIÓN

HNO3 [3F] Se formó un precipitado blanco que indicó la presencia del ión PLATA (Fig 3)

KI [1F] Se formó un precipitado

amarillo pálido que indicó la presencia del ión PLATA (Fig 4)

ANÁLISIS DE LA MEZCLA II:

Ésta parte de la experiencia se realizó con una mezcla de soluciones estándar de Fe(NO3)3, Co(NO3)2, Ni(NO3)2 y Mn(NO3)2 Se separó la mezcla en cuatro partes iguales para analizar la presencia de los diferentes iones:

Tabla

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