Introduccion

INTRODUCCIÓN

Un enlace químico es la fuerza que mantiene juntos a dos grupos de dos o más átomos y hacen que funcionen como una unidad.

Las sustancias en la naturaleza se mantienen unidas a través de fuerza de atracción entre los iones o átomos formando las respectivas moléculas; tal fuerza se denomina enlace químico y fundamentalmente es de naturaleza eléctrica, los cuales son responsables en gran medida de las propiedades físicas y químicas de dichas sustancias o compuestos.

Un enlace iónico es el producto de las fuerzas electrostáticas de atracción entre iones positivos y negativos. Un compuesto iónico se compone de una red grande de iones donde están balanceadas las cargas negativas y positivas. En la estructura de un compuesto iónico sólido es máxima la fuerza de atracción neta entre los iones.

En un enlace covalente, dos átomos comparten dos electrones. En los enlaces covalentes múltiples, dos átomos comparten dos o tres pares de electrones. Algunos átomos unidos por enlaces covalentes también tienen pares de electrones de valencia que no participan en los enlaces.

La distribución de los electrones de enlace y los pares libres alrededor de los átomos de una molécula se representa por medio de la estructura de Lewis.

OBJETVO

• Identificar el tipo de enlace de cada sustancia.

• Determinar sus propiedades de conductividad y solubilidad.

MATERIAL Y REACTIVOS

 4 vasos de precipitado de 100 ml.

 1 circuito eléctrico

 6 tubos de ensayo de 15 x 150 mm

 2 capsulas de porcelana

 1 pinza para capsula

 1 mechero

 1 tripié y tela de asbesto

 1 gradilla

 1 pipeta con perilla 10ml

 1 probeta 25 ml

 1 vaso precipitado 250 ml

 1 agitador

 1 espátula

 1 piseta

 1 encendedor

 Lentes de seguridad

Sustancias

 25 ml de solución NaCl diluida

 25 ml de solución de azúcar

 25 ml de HCl

 25 ml de agua destilada

 5 ml de benceno

 NaCl

 Vaselina solida

 Acido benzoico

 Agua

 Almidón

PROCEDIMIENTO

1. Conductividad eléctrica

1.1 en los vasos de precipitado agregar: 1° agua destilada, 2° solución de cloruro de sodio, 3° solución de azúcar y 4° ácido clorhídrico.

1.2 Medir la conductividad con el dispositivo.

2. Solubilidad

2.1 Tomar tres tubos de ensaye y colocar una pequeña cantidad de: 1° ácido benzoico, 2° cloruro de sodio, 3° vaselina.

2.2 Disolver con agua y registrar observaciones.

2.3 Repetir el punto 2.1 en tubos limpios.

2.4 disolver con benceno y registrar resultados.

3. Puntos

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