Introducción a la Biología Humana

NIVELES DE REPRESENTACION

• Nivel macroscópico: por medio de este nivel se desconocen las propiedades visibles de la materia como la forma, color, olor, tamaño, volumen, masa, estado de agregación física, etc.
• Nivel submicroscópico: en este nivel la química interpreta los fenómenos macroscópicos en términos de reordenamientos de átomos, iones y moléculas.
• Nivel simbólico: los fenómenos químicos se expresan a través de los símbolos químicos, las formulas moleculares y las ecuaciones químicas

MEZCLAS Y SUSTANCIAS

La materia es todo lo que nos rodea posee masa y ocupa un lugar en el espacio. La materia puede describirse midiendo el valor de sus propiedades

SUSTANCIA PURA

• Es aquella cuya composición no varía, aunque cambien las condiciones físicas en que se encuentre
• No se puede descomponer en otras sustancias más simples utilizando métodos físicos
• Tienen propiedades características propias o definidas
• Comprende dos tipos:
• ELEMENTOS: sustancias que no se pueden descomponer en otras más simples. Están formadas por un único tipo de átomo de la tabla periódica y en su fórmula solo aparece el símbolo del elemento
• COMPUESTOS: sustancias que si se pueden descomponer en otras sustancias más simples (elementos) por medio de métodos químicos. En su fórmula química aparecen los símbolos de 2 o más elementos de la tabla periódica

   MEZCLA

• Combinación de dos o más sustancias puras que se pueden separar mediante métodos físicos
• No tienen propiedades características fijas, depende de su composición ( la cual puede variar)
• Comprende dos tipos
• MEZCLA HETEROGENEA: mezcla en la que es posible distinguir sus componentes a simple vista o mediante procedimientos ópticos
• COLOIDE: mezclas con aspecto homogéneo pero que, realmente, es heterogéneo. Es capaz de dispersar la luz que lo atraviesa
• MEZCLA HOMOGENEA: mezcla en la que no es posible distinguir sus componentes ni a simple vista ni a través de ningún procedimiento óptico; también se llama disolución. EJ: agua con azúcar  

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• Estado sólido: Se caracterizan por tener forma y volumen constantes, y esto se debe a que las partículas que las forman están unidas por grandes fuerzas de atracción, ocupando posiciones casi fijas.
• Estado líquido: Se caracterizan por tener volumen constante. En este estado, las partículas están unidas por fuerzas de atracción menores que la de los sólidos, así como también las moléculas de los líquidos no están tan próximas como las de los sólidos, pero están menos separadas que las de los gases; y ocupan posiciones al azar que varían con el tiempo.  Los líquidos presentan tensión superficial y capilaridad.
• Estado gaseoso: Se caracterizan por no tener forma fija. Las moléculas están en estado de caos y muestran poca respuesta a la gravedad, moviéndose tan rápidamente que se liberan unas de otras.. El gas carece de forma y de volumen.

CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA 

• El estado físico de la materia depende del grado de movimiento de sus partículas; por lo tanto, depende de factores externos como la temperatura o la presión
• Los cambios de estado que se producen por aumento de la temperatura son: fusión ,vaporización ,sublimación
• Los cambios de estado que se producen por disminución de temperatura son: solidificación, condensación o sublimación inversa [pic 3]

        CAMBIOS FISICOS O QUIMICOS

• Físicos: son aquellos que ocurren sin que cambie la identidad química de la sustancia (sin rotura ni formación de enlaces químicos). Los ejemplos son: cambios de estado, mezclas, disoluciones, separación de sustancias
• Químicos: implican la transformación de una o más sustancias en otras diferentes. Mediante reorganización de enlaces químicos entre los átomos

       SISTEMAS MATERIALES

• Es un cuerpo único, una parte de ese cuerpo, un conjunto de cuerpos, o parte de ese cuerpo que la química considera para estudiarlos
• Se pueden clasificar en:
• SISTEMAS HOMOGENEOS: que presentan en todas sus proporciones iguales propiedades cualitativas. Pertenecen a esta clasificación aquellos sistemas en los que en toda su masa posee iguales propiedades químicas y físicas
• SISTEMAS HETEROGENEOS: presentan propiedades químicas y físicas distintas. Presentan superficies de discontinuidad

     METODOS DE SEPARACION Y FRACCIONAMIENTO

• En las propiedades intensivas: ayudan a distinguir unas sustancias de otras parecida, no dependen de la cantidad de materia presente. Entre ellas se encuentran la densidad, dureza, solubilidad, viscosidad, P.F , P.E
• En las propiedades extensivas: son comunes a todos los cuerpos dependen de la cantidad de materia presente. Entre ellas se encuentran: masa, volumen, peso, longitud, inercia, porosidad, impermeabilidad, divisibilidad

ATOMO

• La química estudia las transformaciones de la materia y la materia está formada por átomos. El átomo puede definirse como la menor partícula representativa de un elemento
• Todos los átomos están constituidos por las mismas partículas subatómicas
• Protones: cargados positivamente que se ubican en el núcleo del átomo y le dan su identidad
• Neutrones: sin carga, también en el núcleo y que aportan las propiedades radiactivas (nucleares). Junto con los protones son los responsables de la masa de un átomo
• Electrones: con carga negativa, ubicados en la corteza exterior, son los causantes de las propiedades   químicas de los átomos, como la formación de iones y el establecimiento de enlaces químicos

        TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS

• Las diferentes combinaciones posibles de las tres partículas subatómicas dan lugar a la existencia de numerosos elementos diferentes, los cuales se organizan para su simple abordaje
• Ordena los elementos en función de su número atómico (Z) de manera creciente. Está constituida por siete periodos( filas) y 18 grupos( columnas) y se suelen representar al costado un pequeño fragmento con 2 filas de 10 electrones ( elementos de transición interna) por razones practicas

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PROPIEDADES DE LA TABLA PERIODICA

• Radio: Es la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo. Este aumenta en la tabla de derecha a izquierda por los períodos y de arriba hacia abajo en los grupos.
• Electronegatividad: Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba
• Energía de ionización: es la energía necesaria para arrancar el electrón más externo de un elemento en estado gaseoso.
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• METALES: buenos conductores del calor y la electricidad. Otras propiedades serían:
• Maleabilidad: capacidad de los metales de hacerse láminas al ser sometidos a esfuerzos de compresión.
• Ductilidad: propiedad de los metales a moldearse en alambre e hilos al ser sometidos a esfuerzos de tracción.
• Tenacidad: resistencia que presentan los metales al romperse o al recibir fuerzas bruscas (golpes, etc.).
• Resistencia mecánica: capacidad para resistir esfuerzo de tracción, compresión, torsión y flexión sin deformarse ni romperse.
• NO METALES: no son buenos conductores de la corriente eléctrica y el calor, son muy débiles por lo que no se pueden estirar ni convertir en una lámina. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales. Con el agua dan generalmente sustancias ácidas.
• METALOIDES: Se caracterizan por presentar un comportamiento intermedio entre los metales y los no metales. Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente. Generalmente, los metaloides son mejores conductores de calor y de electricidad que los no metales, pero no tanto como los metales.

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Determinar electronegatividad

• 0 – 0,4 se trata de covalente no polar
• 0,5 – 1,8 se trata de covalente polar
• 1,8 – 3 es enlace iónica

Conceptos a tener en cuenta

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